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    【题目】把0.05molNaOH固体分别加入到100mL下列液体中，溶液导电能力变化最小的是

    A．自来水 B．0.5mol/L盐酸

    C．0.5mol/LHAc溶液 D．0.5mol/LKCl溶液

    【答案】B

    【解析】

    试题分析：溶液导电能力强弱与溶液中离子浓度大小和离子所带电荷数有关系，所以溶液混合后导电能力变化的大小，看混合后溶液中自由移动离子的浓度的变化。A、自来水几乎不导电，加入0.05 mol NaOH后，导电性突然增大； B、0.5 mol·L-1的盐酸能与NaOH反应生成强电解质NaCl，溶液导电性变化不大；C、醋酸是弱电解质，加入NaOH后，生成强电解质CH3COONa，导电性明显增强；D、0.5 mol·L-1的KCl中加入0.05 mol NaOH固体后，离子浓度增大，导电能力增强，答案选B。

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    B. W在地壳中的含量居第四位

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    A．温度越高，酶对某些反应的催化效率越高

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    C．甲烷、汽油、酒精都是碳氢化合物，都可作燃料

    D．石油裂解和油脂皂化都是由高分子生成小分子的过程

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    【题目】下列有关实验操作的叙述错误的是

    A．过滤的操作中，漏斗的尖端应接触烧杯内壁

    B．从滴瓶中取用试剂时，滴管的尖嘴可以接触试管内壁

    C．滴定接近终点时，滴定管的尖嘴可以接触锥形瓶内壁

    D．向容量瓶转移液体时，导流用玻璃棒可以接触容量瓶内壁

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    【题目】常温下已知两种一元弱酸HX和HY，如果向NaX溶液中通入CO2气体，只能生成HX和NaHCO3；向NaY溶液中通入CO2，只生成HY和Na2CO3，下列有关叙述正确的是

    A．酸性由强到弱：H2CO3＞HX＞HY

    B．结合质子能力：CO32－＞Y－＞X－＞HCO3－

    C．溶液酸性：NaX＞Na2CO3＞NaY＞NaHCO3

    D．向NaX溶液中通入足量CO2后的离子浓度：c(X－)＞c(Na+)＞c(HCO3－)＞c(OH－)

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    【题目】下列各组性质比较中，正确的是 （ ）

    ①酸性：HClO4>HBrO4>HIO4 ②碱性：Ba(OH)2>Mg(OH)2>Be(OH)2

    ③氧化性：F>C>O ④还原性：Cl<S<Si

    ⑤气态氢化物稳定性：HF＞HCl＞H2S

    A. ①②③ B. ②③④ C. ①②④⑤ D. ①②③④⑤

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