Question

N_A代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（　　）

• A、1L浓度为0.1mol/L AlCl₃溶液中含有的离子数是0.4N_A
• B、3.9g Na₂O₂吸收足量的CO₂时转移的电子数是0.05N_A
• C、标准状况下，3.2g铜与足量的浓硝酸反应生成的气体含有的分子数是0.1N_A
• D、标准状况下，1.12L的SO₃所含的原子数是0.2N_A

Answer 1

考点：阿伏加德罗常数

专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律

分析：A．氯化铝溶液中，铝离子部分水解，导致溶液中离子数目增大；
B．过氧化钠中氧元素的化合价为-1价，根据反应生成的氧气的物质的量计算出转移的电子数；
C．根据电子守恒计算出生成二氧化氮的物质的量，由于部分二氧化氮转化成的四氧化二氮，所以气体的分子数减小；
D．标准状况下，三氧化硫不是气体，不能使用标况下的气体摩尔体积计算三氧化硫的物质的量．

解答： 解：A．1L浓度为0.1mol/L AlCl₃溶液中含有溶质氯化铝0.1mol，由于铝离子部分水解生成氢氧化铝和氢离子，导致溶液中阳离子数目增大，所以溶液中
含有的离子数大于0.4N_A，故A错误；
B．3.9g Na₂O₂的物质的量为0.05mol，0.05mol过氧化钠与质量二氧化碳完全反应生成0.025mol氧气，转移了0.05mol电子，转移的电子数是0.05N_A，故B正确；
C．3.2g铜的物质的量为0.05mol，完全反应0.05mol铜失去0.1mol电子，根据电荷守恒，0.05mol铜与足量稀硝酸反应能够生成0.1mol二氧化氮，由于部分二氧化氮转化成了四氧化二氮，所以反应生成的气体含有的分子数小于0.1N_A，故C错误；
D．标况下，三氧化硫不是气体，题中条件无法计算1.12L三氧化硫的物质的量，故D错误；
故选B．

点评：本题考查阿伏加德罗常数的有关计算和判断，题目难度中等，注意明确标准状况下气体摩尔体积的使用条件，掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系，选项C为易错点，注意二氧化氮与四氧化二氮之间的转化平衡．