Question

将n mol的Cu₂S与足量稀HNO₃反应，生成Cu（NO₃）₂、H₂SO₄、NO和H₂O，则参加反应的HNO₃中被还原的HNO₃的物质的量是（　　）

• A、4n mol
• B、10n mol
• C、

  2

  3

  n mol
• D、

  10

  3

  n mol

Answer 1

考点：氧化还原反应的计算

专题：氧化还原反应专题

分析：反应中Cu元素化合价由+1价升高为+2价，S元素有-2价升高为+6价，反应中只有N元素被还原，N元素的化合价由+5价降低为+2价，令被还原的硝酸的物质的量为xmol，根据电子转移守恒列方程计算x的值．

解答： 解：反应中Cu元素化合价由+1价升高为+2价，S元素有-2价升高为+6价，反应中只有N元素被还原，N元素的化合价由+5价降低为+2价，令被还原的硝酸的物质的量为xmol，根据电子转移守恒有nmol×[2×（2-1）+6-（-2）]=xmol×（5-2），解得x=

10

3

n．
故选D．

点评：本题考查氧化还原反应的计算，为高频考点，侧重于学生的分析能力和计算能力的考查，难度中等，注意氧化还原反应中电子转移守恒运用．