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    短周期元素R、Q、M、T在元素周期表中的相对位置如下表，已知R原子最外层电子数与次外层电子数之比为2：1．
    RQ
    MT
    （1）人的汗液中含有T的简单离子，其离子结构示意图为
     
    ；元素M在元素周期表中的位置是
     
    ．
    （2）R的最高价氧化物所含的化学键类型是
     
    键（选填“离子”或“共价”）．
    （3）加热时，Q的最高价氧化物对应水化物的浓溶液与单质R反应的化学方程式为
     
    （用具体的化学式表示）．
    （4）在一定条件下甲、乙、丙有如下转化：甲
    +x
    乙
    +x
    化合反应
    丙，若其中甲是单质，乙、丙为化合物，x是具有氧化性的无色气体单质，则甲的化学组成不可能是
     
    （选填序号，下同）．
    ①R     ②Q2   ③M     ④T2
    （5）工业上，常利用．RO与MO2反应生成固态M单质和RO2，从而消除这两种气体对大气的污染．
    已知：2RO（g）+O2（g）═2RO2（g）△H=-akJ?mol-1
    M（s）+O2（g）═MO2（g）△H=-bkJ?mol-1
    则反应2RO（g）+MO2（g）═2RO2（g）+M（s）△H=
     
    ．
    （6）元素T的含氧酸HTO具有漂白性．往20mL 0.01mol?L-1的HTO溶液中逐滴加入一定浓度的烧碱溶液，测得混合溶液的温度变化如图所示．据此判断：该烧碱溶液的浓度为
     
    mol?L-1；下列有关说法正确的是
     
    ．
    ①HTO的电离常数：b点＞a点
    ②由水电离出的c（OH-）：b点＜c点
    ③从a点到b点，混合溶液中可能存在：c（TO-）=c（Na+）
    ④从b点到c点，混合溶液中一直存在：c（Na+）＞c（TO-）＞c（OH-）＞c（H+）
    考点：位置结构性质的相互关系应用
    专题：元素周期律与元素周期表专题
    分析：短周期元素R、Q、M、T在元素周期表中的相对位置如下表，R位于第二周期，R原子最外层电子数与次外层电子数之比为2：1，则其最外层电子数是4，为C元素，则Q为N元素、M为S元素、T为Cl元素，
    （1）T是Cl元素，氯离子核外有3个电子层、18个电子，据此书写其离子结构示意图；元素M是S元素，位于第三周期第VIA族；
    （2）R的最高价氧化物是CO2，非金属元素之间易形成共价键；
    （3）Q的最高价氧化物对应水化物的浓溶液是HNO3，浓硝酸和C在加热条件下发生氧化还原反应；
    （4）在一定条件下甲、乙、丙有如下转化：甲
    +x
    乙
    +x
    化合反应
    丙，若其中甲是单质，乙、丙为化合物，x是具有氧化性的无色气体单质，则X是氧气，甲能连续被氧化且为单质，甲可能是氮气、C、S等；
    （5）根据盖斯定律进行计算；
    （6）HClO是弱酸，次氯酸电离是吸热反应，酸碱中和反应是放热反应，当恰好完全中和时放出热量最多，据此确定c（NaOH）；
    ①次氯酸是弱酸，升高温度促进次氯酸电离，则温度越高，次氯酸电离平衡常数越大；
    ②酸或碱抑制水电离，含有弱离子的盐促进水电离；
    ③当溶液呈中性时，存在c（TO-）=c（Na+）；
    ④当C（NaOH）较大时，可能出现：c（Na+）＞c（OH-）＞c（TO-）＞c（H+）．
    解答： 解：短周期元素R、Q、M、T在元素周期表中的相对位置如下表，R位于第二周期，R原子最外层电子数与次外层电子数之比为2：1，则其最外层电子数是4，为C元素，则Q为N元素、M为S元素、T为Cl元素，
    （1）T是Cl元素，氯原子得2个电子生成氯离子，氯离子结构示意图为；元素M是S元素，位于第三周期第VIA族，
    故答案为：；第三周期第VIA族；
    （2）R的最高价氧化物是CO2，二氧化碳分子中C原子和O原子之间只存在共价键，故答案为：共价键；
    （3）Q的最高价氧化物对应水化物的浓溶液是HNO3，浓硝酸和C在加热条件下发生氧化还原反应，反应方程式为4HNO3（浓）+C
      △  
    .
     
    4NO2↑+CO2↑+2H2O，故答案为：4HNO3（浓）+C
      △  
    .
     
    4NO2↑+CO2↑+2H2O；
    （4）在一定条件下甲、乙、丙有如下转化：甲
    +x
    乙
    +x
    化合反应
    丙，若其中甲是单质，乙、丙为化合物，x是具有氧化性的无色气体单质，则X是氧气，甲能连续被氧化且为单质，甲可能是氮气、C、S等，氯气不能被氧气氧化，故选④；
    （5）2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H=-akJ?mol-1①
    S（s）+O2（g）═SO2（g）△H=-bkJ?mol-1②
    方程式①-②得2CO（g）+SO2（g）═2CO2（g）+S（s）△H=-（a-b）kJ/mol，
    故答案为：-（a-b）kJ/mol；
    （6）HClO是弱酸，次氯酸电离是吸热反应，酸碱中和反应是放热反应，当恰好完全中和时放出热量最多，c（NaOH）=
    0.020L×0.01mol/L
    0.020L
    =0.01mol/L；
    ①从a到b点，溶液温度逐渐升高，次氯酸是弱酸，升高温度促进次氯酸电离，则温度越高，次氯酸电离平衡常数越大，所以电离平衡常数b点＞a点，故正确；
    ②b点溶质是NaClO，为强碱弱酸盐，促进水电离，c点NaOH过量，抑制水电离，所以由水电离出的c（OH-）：b点＞c点，故错误；
    ③从a点到b点，当溶液呈中性时，存在c（OH-）=c（H+），根据电荷守恒知存在c（TO-）=c（Na+），故正确；
    ④从b点到c点，当C（NaOH）较大时，可能出现：c（Na+）＞c（OH-）＞c（TO-）＞c（H+），故错误；
    故答案为：0.01；①③．
    点评：本题考查较综合，涉及物质推断、盖斯定律、酸碱中和反应等，根据原子结构推断元素，再结合物质性质分析解答，难点是（6）题，知道图象中温度变化原因及各点对应溶质成分，题目难度中等．
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    A：H分别表示中学化学中常见的一种物质，它们之间相互关系如图所示（部分反应物、生成物没有列出），已知A、C均为单质，F为氧化物，G是一种红褐色固体．请填写下列空白：

    （1）A、B、D三种物质中所含的同一种元素在周期表中的位置为第
     
    周期第
     
    族．
    （2）写出反应③的离子方程式：
     
    ．
    （3）写出反应⑥的离子方程式：
     
    ．
    （4）若28g A单质在足量的氧气中燃烧，反应放出的热量为Q kJ（Q＞0），写出这个反应的热化学方程式：
     

    （5）反应⑦中若有18g C参与反应，则转移的电子数为
     
    NA．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某化学科研小组研究在其他条件不变时，改变某一条件对反应[可用aA（g）+bB（g）?cC（g）表示]化学平衡的影响，得到如下图象（图中p表示压强，T表示温度，n表示物质的量，α表示平衡转化率）：

    分析图象，回答下列问题：
    （1）在图象反应Ⅰ中，若p1＞p2，则此正反应为
     
    （填“吸热”或“放热”）反应，此反应的△S
     
    0（填“＞”或“＜”），由此判断，此反应自发进行，必须满足的条件是
     
    ．
    （2）在图象反应Ⅱ中，T1
     
    T2（填“＞”“＜”或“=”），该正反应为
     
    （填“吸热”或“放热”）反应．
    （3）在图象反应Ⅲ中，若T1＞T2，则该反应
     
    （填“能”或“不能”）自发进行．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在有机物分子中，不同氢原子的核磁共振谱中给出的吸收峰也不同，根据吸收峰可以确定有机物分子中氢原子的种类和数目．例如二乙醚的结构简式为：CH3-CH2-O-CH2-CH3其核磁共振谱中给出的吸收峰有两个，如图1所示：

    （1）下列物质中其核磁共振氢谱中给出的只有一个吸收峰的是
     
    ．（可多选）
    A．CH3CH3          B．CH3COOH    C．CH3COOCH3      D．CH3OCH3
    （2）化合物A和B的分子式都是C2H4Br2，A的核磁共振氢谱图如图2所示，则A的结构简式为：
     
    ，请预测B的核磁共振氢谱上有
     
    个吸收峰．
    （3）CH3COOCH3属于哪一类物质
     
    ，写出其官能团的符号
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某氯化钠样品中含有少量硫酸钠．某同学对该样品进行提纯的方案如下：

    回答下列问题：
    （1）操作1的名称是
     
    ；沉淀1是
     
    （填化学式）．
    （2）得到沉淀2的化学方程式是：
     
    ．
    （3）如何检验滤液1中是否还含有SO42-：
     
    ．
    （4）滤液1中加入过量Na2CO3溶液的目的是
     
    ．
    （5）你认为该方案是否严密？为什么？
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下表是周期表中的一部分，根据A-I在周期表中的位置，第（1）～（4）小题用元素符号或化学式回答，（5）～（8）小题按题目要求回答．
       族
    周期    		I AⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦAO
    1A
    2DEGI
    3BCFH
    （1）表中元素，化学性质最不活泼的是
     
    ，只有负价而无正价的是
     
    ，氧化性最强的单质是
     
    ，还原性最强的单质是
     
    ．
    （2）最高价氧化物的水化物碱性最强的是
     
    ，酸性最强的是
     
    ，呈两性的是
     
    ．
    （3）A分别与D、E、F、G、H形成的化合物中，最稳定的
     
    ，
    （4）在B、C、E、F、G、H中，原子半径最大的是
     
    ，
    （5）A和D组成最简单化合物的电子式
     
    ，
    （6）A和E组成化合物的化学式
     
    ，
    （7）用电子式表示B和H组成化合物的形成过程：
     
    ．
    （8）B的最高价氧化物的水化物和C的最高价氧化物相互反应的离子方程式：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    将n mol的Cu2S与足量稀HNO3反应，生成Cu（NO3）2、H2SO4、NO和H2O，则参加反应的HNO3中被还原的HNO3的物质的量是（　　）
    A、4n mol
    B、10n mol
    C、
    2
    3
    n mol
    D、
    10
    3
    n mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列实验中没有白色沉淀或晶体析出的是（　　）
    A、饱和的石灰水中加入少量的生石灰
    B、饱和碳酸钠溶液中通人过量的CO2
    C、氯化钙溶液中通人少量的CO2
    D、硫酸氢钠溶液中加入BaCl2溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列说法正确的是（　　）
    A、1mol H2完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，H2的燃烧热为-285.8kJ?mol-1
    B、测定HCl和NaOH反应的中和热时，每次实验均应测量3个温度，即盐酸起始温度，NaOH起始温度和反应后终止温度
    C、在25℃、101k Pa时，1mol C与适量O2反应生成1mol CO时，放出110.5kJ热量，则C的燃烧热为110.5kJ?mol-1
    D、在稀溶液中，H+（aq）+OH-（aq）=H2O（l），△H=-57.31 kJ?mol-1．若将含0.5mol H2SO4的浓硫酸与含1mol NaOH的溶液混合，放出的热量等于57.3kJ

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