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已知B是一种由三种短周期(各位于不同周期)元素组成的正盐,该盐在常用锌锰干电池中做电解质;Y在常温下为液态,E的相对分子质量比D大16,它们存在如下转化关系(反应条件及部分产物已略去):
请回答下列问题:
(1)B的化学式为______;F与Cu反应的离子方程式为_______;
(2)C可与过量的Cl2 反应生成HCl和物质A,A可发生水解反应生成NH3和HClO,则C与过量Cl2反应的化学方程式为______,反应中的还原剂为______;
(3)D气体和CO都是汽车尾气的主要成分,降低汽车尾气的方法之一是在排气管上安装催化转化器,发生如下反应:
2D(g)+2CO(g)?N2(g)+2CO2(g);△H<0.若在一定温度下,将1.4mol D、1.2mol CO充入1L固定容积的容器中,反应过程中各物质的浓度变化如图所示.
①该反应的化学平衡常数为 K=______;
②若保持温度不变,20min 时再向容器中充入CO、N2各0.8mol,平衡将______ 移动(填“向左”、“向右”或“不”)
③20min时,若改变反应条件,导致CO浓度发生如图所示的变化,则改变的条件可能是______(填序号);
a.缩小容器体积  b.增加CO2 的量  c.升高温度  d.加入催化剂.

解:B是一种由三种短周期(各位于不同周期)元素组成的正盐,该盐在常用锌锰干电池中做电解质,则B是NH4Cl;Y在常温下为液态,则Y是H2O;氯化铵和氢氧化钠反应生成氯化钠和氨气,C能和X反应生成D,D和X反应生成E,E的相对分子质量比D大16,则E比D多一个O原子,所以D和氧气反应生成E,X是氧气,C能和氧气反应,则C是氨气,D是一氧化氮,E是二氧化氮,二氧化氮和水反应生成硝酸和一氧化氮,则F是硝酸,
(1)通过以上分析知,B是NH4Cl,铜和稀硝酸反应生成硝酸铜、一氧化氮和水,离子反应方程式为:3Cu+2NO3-+8H+=3Cu2++2NO↑+4H2O,
故答案为:NH4Cl;3Cu+2NO3-+8H+=3Cu2++2NO↑+4H2O;
(2)A可发生水解反应生成NH3和HClO,根据元素守恒知,A是NCl3,氨气和可与过量的Cl2 反应生成HCl和NCl3,所以其反应方程式为:NH3+3Cl2=NCl3+3HCl,该反应中氯元素的化合价由0价变为-1价,N元素的化合价由-3价变为+3价,所以NH3是还原剂,故答案为:NH3+3Cl2=NCl3+3HCl;NH3
(3)①反应达到平衡状态时,c(CO)=0.8mol/L,C(N2)=0.2mol/L,C(CO2)=2C(N2)=0.4mol/L,C(NO)=1.4mol/L-(1.2-0.8)mol/L=1mol/L,k= L?mol-1=0.05 L?mol-1,故答案为:0.05 L?mol-1
②加入氮气和一氧化碳的瞬间,C(N2)=(0.2+0.8)mol/L=1mol/L,c(CO)=1.6mol/L,浓度积常数==,则平衡向逆反应方向移动,
故答案为:向左;
③平衡时一氧化碳的浓度增大,平衡向逆反应方向移动,
a.缩小容器体积平衡向正反应方向移动,故错误;
b.增加CO2 的量平衡向逆反应方向移动,故正确;
c.升高温度平衡向逆反应方向移动,故正确;
d.加入催化剂不改变平衡移动,故错误;
故选bc.
分析:B是一种由三种短周期(各位于不同周期)元素组成的正盐,该盐在常用锌锰干电池中做电解质,则B是NH4Cl;Y在常温下为液态,则Y是H2O;氯化铵和氢氧化钠反应生成氯化钠和氨气,C能和X反应生成D,D和X反应生成E,E的相对分子质量比D大16,则E比D多一个O原子,所以D和氧气反应生成E,X是氧气,C能和氧气反应,则C是氨气,D是一氧化氮,E是二氧化氮,二氧化氮和水反应生成硝酸和一氧化氮,则F是硝酸.
点评:本题以物质的推断为载体考查化学平衡、氧化还原反应、离子反应等知识点,化学平衡常数的有关计算是高考热点,会分析平衡移动的影响因素,难度中等.
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请回答下列问题:
(1)B的化学式为
 
;F与Cu反应的离子方程式为_
 

(2)C可与过量的Cl2 反应生成HCl和物质A,A可发生水解反应生成NH3和HClO,则C与过量Cl2反应的化学方程式为
 
,反应中的还原剂为
 
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(3)D气体和CO都是汽车尾气的主要成分,降低汽车尾气的方法之一是在排气管上安装催化转化器,发生如下反应:
2D(g)+2CO(g)?N2(g)+2CO2(g);△H<0.若在一定温度下,将1.4mol D、1.2mol CO充入1L固定容积的容器中,反应过程中各物质的浓度变化如图所示.
①该反应的化学平衡常数为 K=
 

②若保持温度不变,20min 时再向容器中充入CO、N2各0.8mol,平衡将
 
 移动(填“向左”、“向右”或“不”)
③20min时,若改变反应条件,导致CO浓度发生如图所示的变化,则改变的条件可能是
 
(填序号);
a.缩小容器体积   b.增加CO2 的量    c.升高温度   d.加入催化剂.

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①该反应的化学平衡常数为 K =      

 ②若保持温度不变,20 min 时再向容器中充入CO、N2

各0.8 mol,平衡将     移动(填“向左”、 “向右”或“不”)

 ③20min时,若改变反应条件,导致CO浓度发生如图

所示的变化,则改变的条件可能是        (填序号);

 a.缩小容器体积      b.增加CO2 的量   

 c.升高温度          d.加入催化剂

 

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科目:高中化学 来源:2012届山东省青岛市高三统一质量检测理科综合(化学部分) 题型:填空题

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(2)C可与过量的Cl2反应生成HCl和物质A,A可发生水解反应生成NH3 和HClO,则C与过量Cl2 反应的化学方程式为             ,反应中的还原剂为       
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①该反应的化学平衡常数为 K =      
②若保持温度不变,20 min 时再向容器中充入CO、N2
各0.8 mol,平衡将    移动(填“向左”、“向右”或“不”)
③20 min时,若改变反应条件,导致CO浓度发生如图
所示的变化,则改变的条件可能是        (填序号);

a.缩小容器体积      b.增加CO2的量   
c.升高温度          d.加入催化剂

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科目:高中化学 来源:2011-2012学年山东省青岛市高三统一质量检测理科综合(化学部分) 题型:填空题

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①该反应的化学平衡常数为 K =      

 ②若保持温度不变,20 min 时再向容器中充入CO、N2

各0.8 mol,平衡将     移动(填“向左”、 “向右”或“不”)

 ③20 min时,若改变反应条件,导致CO 浓度发生如图

所示的变化,则改变的条件可能是         (填序号);

 a.缩小容器体积      b.增加CO2 的量   

 c.升高温度          d.加入催化剂

 

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