Question

下列电离方程式不正确的是（　　）

• A、CaCl₂=Ca²⁺+2Cl^-
• B、NaHSO₄=Na⁺H⁺+SO 42-
• C、HNO₃=H⁺+NO 3-
• D、KHCO₃=K⁺+H⁺+CO 32-

Answer 1

考点：电离方程式的书写

专题：

分析：用化学式和离子符号表示电离过程的式子，称为电离方程式，强电解质完全电离，弱电解质部分电离，多元弱酸分步电离．
A．氯化钙属于盐完全电离；
B．NaHSO₄是强酸强碱酸式盐，属强电解质，溶液中完全电离，电离出Na⁺、H⁺、SO₄^2-离子；
C．硝酸属于强酸，完全电离出氢离子和硝酸根离子；
D．碳酸氢钾电离出钾离子和碳酸氢根离子．

解答： 解：A．氯化钙属于盐，能完全电离出钙离子和氯离子，电离方程式为CaCl₂=Ca²⁺+2Cl^-，故A正确；
B．硫酸氢钠属于二元强酸硫酸的酸式盐，能完全电离：NaHSO₄=Na⁺+H⁺+SO₄^2-，故B正确；
C．硝酸属于强酸，完全电离HNO₃=H⁺+NO₃^-，故C正确；
D．KHCO₃为强电解质，碳酸氢根离子为弱酸的酸根离子，不能拆写，电离方程式为KHCO₃=K⁺+HCO₃^-，故D错误；
故选D．

点评：本题考查了电离方程式正误的判断，注意把握强电解质、弱电解质和多元弱酸的电离方程式的书写方法，明确电离方程式的特点是解答的关键，题目难度不大．