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    工业尾气中的氮氧化物常用氨催化吸收法，原理是NH3与NOx反应生成无毒的物质．某同学采用以下装置和步骤模拟工业上氮的氧化物处理过程．
    （一）提供的装置

    （二）NH3的制取
    （1）下列有关实验室制备气体的说法正确的是
     
    （填序号）．
    ①可以用排饱和食盐水的方法收集氯气②用赤热的炭与水蒸气反应制取氢气③实验室制氧气有时需要加热，有时不需要加热④用无水氯化钙干燥氨气⑤用浓盐酸洗涤分解高锰酸钾分解制氧气的试管⑥将制备装置中导出的乙炔气体通过CuSO4溶液后再通过石灰水即可获得纯净干燥的乙炔
    （2）从所提供的装置中选取一个能制取氨气的装置是
     
    （填序号）
    （3）当采用你所选用的装置制取氨气时，相应反应的化学方程式是
     
    ．
    （三）模拟尾气的处理
    选用上述部分装置，按下列顺序连接成模拟尾气处理装置，回答有关问题：

    （4）A中反应的离子方程式为：
     
    ．
    （5）装置D的作用有：使气体混合均匀、调节气流速度，还有一个作用是：
     
    ．
    （6）D装置中的液体可换成
     
    （填序号）
    a CuSO4        b H2O        c CCl4         d 浓硫酸
    （7）该同学所设计的模拟尾气处理实验还存在的明显缺陷是
     
    ．
    考点：性质实验方案的设计,硝酸的化学性质
    专题：实验题
    分析：（1））①氯气难溶于饱和食盐水，可用排饱和食盐水集气法收集；
    ②赤热的炭与水蒸气反应生成一氧化碳和氢气，制取的氢气不纯，且操作方法复杂；
    ③用高锰酸钾、氯酸钾制取氧气时需要加热，用双氧水分解获得氧气不需要加热；
    ④氨气与氯化钙发生反应，所以不能使用无水氯化钙干燥氨气；
    ⑤残留在试管内壁上的黑色物质是二氧化锰，二氧化锰能和浓盐酸反应；
    ⑥最后得到的乙炔气体中混有水蒸气，得到的不是干燥的乙炔；
    （2）根据实验室中制取氨气的反应原理选用装置，如：加热时用氢氧化钙和氯化铵固体，不加热时可以利用浓氨水与氢氧化钠固体混合；
    （3）根据（2）选取的装置写出反应的化学方程式；
    （4）稀硝酸具有强氧化性，与铜发生氧化还原反应生成硝酸铜和NO等；
    （5）氨气难溶于饱和氨水，可防止倒吸；
    （6）氨气为极性分子，不溶于非极性溶剂；
    （7）缺少尾气处理装置，过量的NO会污染空气．
    解答： 解：（1）①氯气难溶于饱和食盐水，实验室制备Cl2，可用排饱和食盐水集气法收集，故①正确；
    ②赤热的炭与水蒸气反应生成一氧化碳和氢气，制取的氢气不纯，操作方法复杂，实验室通常使用锌与稀硫酸反应制取氢气，故②错误；
    ③实验室制氧气有时需要加热，有时不需要加热：用高锰酸钾、氯酸钾制取氧气时需要加热，用双氧水分解获得氧气不需要加热，故③正确；
    ④用无水氯化钙干燥氨气：氨气与氯化钙发生反应，不能使用无水氯化钙干燥氨气，可以用碱石灰干燥氨气，故④错误；
    ⑤分解高锰酸钾制氧气后，残留在试管内壁上的黑色物质是二氧化锰，二氧化锰能和浓盐酸反应，可用浓盐酸洗涤分解高锰酸钾分解制氧气的试管，故⑤正确；
    ⑥制取的乙炔气体中混有二氧化碳、硫化氢和水，将制备装置中导出的乙炔气体通过CuSO4溶液除去硫化氢，再通过石灰水除去二氧化碳即可获得不干燥的乙炔气体，还需要通过碱石灰干燥，故⑥错误；
    故答案为：①③⑤；
    （2）加热氢氧化钙和氯化铵固体可以获得氨气，反应的方程式为：2NH4Cl+Ca（OH）2
      △  
    .
     
    2NH3↑CaCl2+2H2O，可以选用装置C；
    不加热时可以利用浓氨水与氢氧化钠固体获得氨气，反应方程式为：NH3．H2O=NH3+H2O，可选用装置H，
    故答案为：C或H；
    （3）如果选用装置C，则反应的方程式为：2NH4Cl+Ca（OH）2
      △  
    .
     
    2NH3↑CaCl2+2H2O；
    若选用装置H，则反应的方程式为：NH3．H2O=NH3+H2O，
    故答案为：2NH4Cl+Ca（OH）2
      △  
    .
     
    2NH3↑CaCl2+2H2O 或NH3．H2O=NH3+H2O；
    （4）稀硝酸具有强氧化性，与铜发生氧化还原反应生成硝酸铜和NO等，反应的离子方程式为3Cu+8H++2NO3-═3Cu2++2NO↑+4H2O，
    故答案为：3Cu+8H++2NO3-═3Cu2++2NO↑+4H2O；
    （5）D装置使气体混合均匀、调节气流速度，另外，氨气难溶于饱和氨水，可防止倒吸，
    故答案为：防止NH3发生倒吸；
    （6）氨气可溶于硫酸铜溶液、水以及硫酸中，可产生倒吸，氨气为极性分子，不溶于非极性溶剂，可用CCl4代替饱和氨水，所以c正确，
    故答案为：c；
    （7）NO有毒，能够造成空气污染，图示装置中缺少尾气处理装置，过量的NO会污染空气，
    故答案为：NO尾气直接排放，没有进行处理．
    点评：本题通过常见气体的性质及制备，考查了物质性质实验方案的设计方法，题目难度中等，试题知识点较多、综合性较强，充分考查了学生的分析、理解能力及化学实验能力，注意掌握常见气体的化学性质及制备装置、反应原理．
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    设阿伏加德罗常数为NA，标准状况下，m g N2气体含有b个分子，则n g N2在相同状态下的体积为 （单位为L）（　　）
    A、
    22.4nb
    NA
    B、
    22.4nb
    mNA
    C、
    22.4nNA
    mb
    D、
    nbNA
    22.4m

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列电离方程式不正确的是（　　）
    A、CaCl2=Ca2++2Cl-
    B、NaHSO4=Na+H++SO 42-
    C、HNO3=H++NO 3-
    D、KHCO3=K++H++CO 32-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    图中的A、B、C、D、E、F、G均为有机物

    据图回答问题：
    （1）D的化学名称是
     
    ．B所含官能团的名称是
     
    ．
    （2）反应③的化学方程式是：
     
    （有机物须用结构简式表示）
    （3）B的分子式是：
     
    ，A的结构简式是
     
     A反应的反应类型是
     

    （4）符合下列3个条件的B的同分异构体的数目有
     
    个（不包括B）
    ①含有邻二取代苯环结构、
    ②与B有相同官能团、
    ③不与FeCl3溶液发生显色反应．写出其中任意一个同分异构体的结构简式
     

    （5）G是工业原料，用化学方程式表示G的一种工业用途
     
    ，F的核磁共振氢谱峰面积之比为（由大到小）
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    儿茶素类是茶多酚的主要成分，具有抗氧化、抗突变、减少低密度脂蛋白，抑菌等多种功效，其结构如下：

    （1）儿茶素类具有抗氧化性，为检验该性质的官能团，可用的试剂为
     
    ．
    （2）根据以上几种儿茶素类物质的结构推测，没食子酸的结构简式为
     
    ．
    （3）1mol表没食子儿茶素没食子酸酯与氢氧化钠溶液反应，最多消耗氢氧化钠的物质的量为
     
    ．
    （4）有机物A为表儿茶素的同分异构体，在一定条件下发生反应：

    已知：有机物B、E都为芳香族化合物，且核磁共振氢谱都只有两组峰；B、E按1：1反应生成的有机物F为高聚物，通过红外光谱分析F中含有-OH和-COOH．请回答：
    ①A→B+C的化学反应类型为
     
    ．
    ②有机物F的结构筒式为
     
    ．
    ③反应C→D的化学方程式为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    实验室常用MnO2与浓盐酸反应制备Cl2（反应装置如图1示）．
    （1）制备实验开始时，先检查装置气密性，接下来的操作依次是
     
    （填序号）．
    A．往烧瓶中加入MnO2粉末  B．加热   C．往烧瓶中加入浓盐酸
    （2）写出实验室制备Cl2的化学方程式
     
    ；若用制得的Cl2继续制漂白粉，请你写出化学方程式
     
    ．
    （3）制备反应会因盐酸浓度下降而停止．为测定反应残余液中盐酸的浓度，探究小组同学提出的下列实验方案：
    甲方案：与足量AgNO3溶液反应，称量生成的AgCl质量．
    乙方案：采用酸碱中和滴定法测定．
    丙方案：与已知量CaCO3（过量）反应，称量剩余的CaCO3质量．
    丁方案：与足量Zn反应，测量生成的H2体积．
    继而进行下列判断和实验：
    ①判定甲方案不可行，理由是
     
    ．
    ②进行乙方案实验：准确量取残余清液稀释一定的倍数后作为试样．
    a．量取试样20.00mL，用0.1000mol?L-1NaOH标准溶液滴定，消耗22.00mL，该次滴定测的试样中盐酸浓度为
     
    mol?L-1；
    b．平行滴定后获得实验结果．
    ③判断丙方案的实验结果
     
    （填“偏大”、“偏小”或“准确”）．
    [已知：Ksp（CaCO3）=2.8×10-9sp（MnCO3）=2.3×10-11进行丁方案实验：装置如图2示（夹持器具已略去）．反应完毕，每间隔1分钟读取气体体积、气体体积逐渐减小，直至不变．气体体积逐次减小的原因是
     
    （排除仪器和实验操作的影响因素）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某校学生课外活动小组的同学设计如下图所示实验装置，用来验证一氧化碳具有还原性．回答下列问题：

    （1）装置B中最适宜的试剂是
     
    ，其作用是
     

    （2）装置C的作用是
     

    （3）装置D中黑色固体为
     
    ，反应的化学方程式为
     

    （4）根据实验中的
     
    现象，可证明CO具有还原性，有关反应的化学方程式是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在含有下列离子组的溶液中，通入足量相应气体后，溶液还是无色澄清的是（　　）
    A、氯化氢：Mg2+、K+、NO3-、SiO32-
    B、氨气：Ag+，NH4+、Na+、NO3-
    C、氯气：Na+、Al3+、Br-、SO32-
    D、二氧化碳：K+、Ca2+、NH3?H2O、Cl-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    Ⅰ．甲、乙、丙是三种不含相同离子的可溶性强电解质．它们所含离子如下表所示：
    阳离子NH4+、Mg2+、Ba2+
    阴离子OH-、NO3-、Cl-
    取等质量的三种化合物配制相同体积的溶液，其溶质物质的量浓度：c（甲）＞c（乙）＞c（丙）．（1）丙是
     
    ．
    （2）甲是
     
    ，设计实验确定甲的物质组成
     

     
    （若乙物质组成确定，则此空不填）．
    Ⅱ．有A、B、C三种可溶性盐，阴、阳离子各不相同，其阴离子的摩尔质量按A、B、C的顺序依次增大．将等物质的量的A、B、C溶于水，所得溶液中只含有Fe3+、K+、SO42-、NO3-、Cl-五种离子，同时生成一种白色沉淀．请回答下列问题：
    （1）经检验，三种盐中还含有下列选项中的一种离子，该离子是
     
    ．
    A．Na+              B．Mg2+               C．Cu2+             D．Ag+
    （2）三种盐的化学式分别是A
     
    ，B
     
    ，C
     
    ．
    （3）不需要加入任何试剂就能将上述三种盐溶液区分开来，鉴别出来的先后顺序为
     
    （填化学式）．
    （4）若将A、B、C三种盐按一定比例溶于水，所得溶液中只含有Fe3+、SO42-、NO3-、K+四种离子且物质的量之比依次为1：2：3：4，则A、B、C三种盐的物质的量之比为
     
    ，若向溶液中加入过量Ba（OH）2，发生反应的总离子方程式为
     
    ．

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