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    【题目】下列选项中，符合下图所示关系的是(　　)

    A. 一定状况下，气体摩尔体积(Y)与该气体的物质的量(X)的关系

    B. Fe在Cl2中燃烧，生成FeCl3的物质的量(Y)与消耗Cl2的物质的量(X)的关系

    C. 向AlCl3溶液中滴加NaOH溶液至过量，生成Al(OH)3的物质的量(Y)与消耗NaOH的物质的量(X)的关系

    D. H2SO4溶液的物质的量浓度(Y)与溶液体积(X)的关系

    【答案】B

    【解析】

    试题A．一定状况下，气体摩尔体积是固定的与该气体的物质的量（X）的没关系，所以A错误。

    B．Fe在Cl2中燃烧，生成FeCl3的物质的量（Y）越多则消耗Cl2的物质的量（X）越多，B正确。

    C．向AlCl3溶液中滴加NaOH溶液至过量时,生成Al(OH)3 又与氢氧化钠反应成可溶性的偏铝酸钠。C错误。

    D．H2SO4溶液的物质的量浓度（Y）与溶液体积（X）还有硫酸物质的量有关系。D错误。

    故选B。

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    ①分子式为C12H20O2

    ②能使酸性KMnO4溶液褪色，但不能使溴水褪色

    ③能发生的反应类型有：加成、取代、氧化、加聚

    ④它的同分异构体中可能有芳香族化合物，且属于芳香族化合物的同分异构体有8种

    ⑤1mol该有机物水解时只能消耗lmolNaOH

    ⑥1mol该有机物在一定条件下和H2反应，共消耗H2为3mol

    A. ①②③ B. ①②⑤⑥ C. ②④⑥ D. ②⑤⑥

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    （1）装置1为铁的吸氧腐蚀实验。一段时间后，向插入铁钉的玻璃筒内滴入KSCN溶液呈无色，再滴入氯水即可观察到铁钉附近的溶液变红色，表明铁被_______（填氧化、还原）；向插入碳棒的玻璃筒内滴入酚酞试液，可观察到碳棒附近的溶液变红，该电极反应为_______________。

    （2）装置2中的石墨是_________极(填“正”或“负”)，该装置发生的总反应的离子方程式为___________________________________。

    （3）装置3中甲烧杯盛放100 mL 0.2 mol·L-1的NaCl溶液，乙烧杯盛放100 mL 0.5 mol·L-1的CuSO4溶液。反应一段时间后，停止通电。向甲烧杯中滴入几滴酚酞试液，观察到石墨电极附近首先变红。

    ①电源的M端为_________极，甲烧杯中铁电极的电极反应为________________；

    ②乙烧杯中电解反应的离子方程式为___________________________________；

    ③停止电解，取出Cu电极，洗涤、干燥、称量，电极增重0.64 g，则甲烧杯中产生的气体在标准状况下为____________ mL。

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    【题目】下列各组物质中，第一种是酸，第二种是混合物，第三种是碱的是（ ）
    A.硫酸、Na2CO310H2O、Ca（OH）2
    B.水、空气、纯碱
    C.氧化铁、胆矾、生石灰
    D.硝酸、食盐水、烧碱

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    【题目】下列有关合成氨工业的说法正确的是

    A. N2的量越多，H2的转化率越大，因此，充入的N2越多越有利于NH3的合成

    B. 恒容条件下充入稀有气体有利于NH3的合成

    C. 工业合成氨的反应是熵增加的放热反应，在任何温度下都可自发进行

    D. 工业合成氨的反应是熵减小的放热反应，在常温时可自发进行

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】向20 mL 0.5 mol·L-1的醋酸溶液中逐滴加入等物质的量浓度的烧碱溶液,测定混合溶液的温度变化如图所示。下列关于混合溶液的相关说法中错误的是

    A. 醋酸的电离平衡常数:B点>A点

    B. 由水电离出的c(OH-):B点>C点

    C. 从A点到B点,混合溶液中可能存在:c(CH3COO-)=c(Na+)

    D. 从B点到C点,混合溶液中一直存在:c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+)

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    【题目】实验室制取、净化并收集氯气涉及以下几个主要阶段：

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    (1)写出实验室制取氯气的离子方程式____________________________，NA表示阿伏加德罗常数的值，若有4 mol的HCl被氧化，则转移的电子总数为______；将足量的MnO2投入含2 mol HCl的浓盐酸中，充分加热，可生成的Cl2________(填“＞”“＝”或“＜”)0.5 mol。

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