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    氮化铝（AlN）具有耐高温、抗冲击、导热性好等优良性质，被广泛应用于电子工业、陶瓷工业等领域。在一定条件下，氮化铝可通过如下反应合成：Al2O3+N2+3C2AlN+3CO，下列叙述正确的是 （）。
    A．在氮化铝的合成反应中，N2是还原剂，Al2O3是氧化剂
    B．上述反应中每生成2molAlN，N2得到3mol电子
    C．氮化铝中氮元素的化合价为-3
    D．氮化铝晶体属于分子晶体

    C
    【试题分析】
    解析：本题以新材料氮化铝为素材，考查氧化还原反应中电子转移方向、物质的量及氧化还原反应有关概念、元素化合价、原子晶体的判断等基础知识，综合考查了同学们运用提供的信息分析问题、解决问题的能力。由氧化剂在反应中得电子、还原剂在反应中失电子，可知A、B选项错误。根据所提供的信息：耐高温、抗冲击、导热性好，可推测氮化铝应为原子晶体。选C。
    练习册系列答案
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     高温 
    .
     
     2AlN+3CO下列叙述正确的是（　　）

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    （2008?长春一模）氮化铝（AlN）具有耐高温、抗冲击、导热性好等优良性质，被广泛应用于电子工业、陶瓷工业等领域．在一定条件下，氮化铝可通过如下反应合成：Al2O3+N2+3C
     高温 
    .
     
     2AlN+3CO．下列叙述正确的是（　　）

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    氮化铝（AlN）具有耐高温、抗冲击、导热性好等优良性质，被广泛应用于电子工业、陶瓷工业等领域．在一定条件下，氮化铝可通过如下反应合成：Al2O3+N2+3C
     高温 
    .
     
    2AlN+3CO．下列有关该反应的叙述不正确的是（　　）

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    8氮化铝（AlN）具有耐高温、抗冲击、导热性好等优良性质，被广泛应用于电子工业、陶瓷工业等领域．在一定条件下，氮化铝可通过如下反应合成：Al2O3+N2+3C
     高温 
    .
     
    2AlN+3CO，下列叙述正确的是（　　）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    氮化铝（AlN）具有耐高温、抗冲击、导热性好等优良性质，被广泛应用于电子工业、陶瓷工业等领域．在一定条件下，氮化铝可通过如下反应合成：Al2O3+N2+3C=2AlN+3CO
    （1）试利用双桥法分析该氧化还原反应，并标出氧化剂、还原剂、电子得失及数量以及氧化产物、还原产物．
    Al2O3+N2+3C=2AlN+3CO

    （2）氮化铝在一定条件下还能与NaOH溶液发生反应生成NaAlO2（偏铝酸钠）和NH3．现有a g氮化铝固体与足量NaOH溶液充分反应，生成的氨气全部溶于b g水中，设该氨水的密度为d，则该氨水的物质的量浓度为
    a
    41
    a
    41
    ×17+b
    d
    ×10-3
    a
    41
    a
    41
    ×17+b
    d
    ×10-3
    mol/L（用a、b、d列式表示即可）

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