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    【题目】关于维生素C的叙述正确的是（　　）
    A.维生素C能使溴水褪色
    B.维生素C可作食品添加剂
    C.维生素C又称抗坏血酸
    D.维生素C不能发生氧化反应

    【答案】A,B,C
    【解析】维生素C又称抗坏血酸，具有还原性，能与氧化性物质反应，分子中含有C=C，能与溴水发生加成反应，可作食品添加剂，用于补充维生素，故ABC正确，D错误；

    所以答案是：ABC．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】我国钒钛磁铁矿分布广泛，储量丰富，不仅是铁的重要来源，其中伴生的钛、钒、铝等多种成分还具有很高的利用价值。其尾矿是工业提取钛的重要来源

    I.钒钛磁铁矿的尾矿(主要成分为FeTiO3，还含有少量FeO、Al2O3、SiO2等杂质)经选矿后得到钛精矿过一系列反应制得TiO2:

    (1)氢氧化钠净化尾矿的目的是_________________________________。

    (2)写出钛精矿中FeTiO3与80%硫酸溶液反应的化学方程式:___________________。

    II.以TiO2为原料制备金属钛，流程如下:TiO2→TiCl4→Ti

    (3)已知反应:TiO2(s)十2Cl2(g)=TiCl4(l)十O2(g) △H=十151kJ/mol，但不能由TiO2和Cl2直接反应(即氯化反应)来制取TiCl4试解释原因:___________________________________。

    (4)当往氯化反应体系中加入碳后，使得该反应在高温条件下能顺利制得TiCl4，从化学平衡的角度解释其原因___________________________________________。

    (5)己知碳的燃烧热394kJ/mol，请写出TiO2与Cl2、C反应制取TiCl4的热化学方程式_____________。

    III.以TiO2为原料可以制备Li4Ti5O12(一种锂离子电池的电极材料)，过程如下:

    (6)不同温度下，TiO2·xH2O与双氧水、氨水反应达到平衡所得实验结果如下表所示:

    温度/℃

    30

    35

    40

    45

    50

    TiO2·xH2O的转化率

    80%

    90%

    97%

    93%

    82%

    该过程的理想温度为_______________，分析表中数据，解释TiO2·xH2O的转化率随温度变化的原因:_______________________________________，该反应的离子方程式为________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在容积均为1 L的三个密闭容器中，分别放入铁粉并充入1 mol CO，控制在不同温度下发生反应：Fe(s)+5CO(g) Fe(CO)5(g)，当反应进行到5min时，测得CO的体积分数与温度的关系如图所示。下列说法一定正确的是（ ）

    A. 反应进行到5min时，b容器中v(正)=v(逆)

    B. 正反应为吸热反应，平衡常数：K(T1)>K(T2)

    C. b中v(正)大于a中v(逆)

    D. 达到平衡时，a、b、c中CO的转化率为b>c>a

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】将一定质量的铜片加入到20 mL某浓度的浓硝酸中，充分反应后，铜片全部溶解，并收集到标准状况下的混合气体共896mL(假设[体中只有NO和NO2)。向反应后所得溶液中逐滴滴加lmol/L的NaOH溶液，产生沉淀质量与加入NaOH溶液体积(单位: mL)的关系如图所示。回答下列问题:

    (1)B点所表示溶液中只含一种溶质，该物质是______(填化学式)。

    (2)收集的气体中，NO2的物质的量为_______mol。

    (3)原浓硝酸的浓度为_______mol/L。

    (4)欲使铜与硝酸产生的混合气体在氢氧化钠溶液中全部转化为硝酸钠，至少需要30%的双氧水______g(保留两位有效数字)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】关于糖类、脂肪和蛋白质的叙述正确的是

    A.植物油不能使溴的四氯化碳溶液褪色

    B.脂肪、纤维素和蛋白质都是天然高分子化合物

    C.葡萄糖能发生氧化反应和水解反应

    D.淀粉溶液与稀硫酸共热后，滴加碘水不变蓝，说明淀粉已完全水解

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某同学在学习元素化合物知识的过程中，发现研究物质A可以通过以下的角度展开。其中A、B、C、D、E中均含甲元素。

    请回答：

    （1）若甲元素为短周期元素，单质D为黄色固体，A是氧化物。

    ① 甲元素在元素周期表中的位置是______。

    ② 氧化物A与少量NaOH溶液反应的离子方程式是______。

    （2）若D为金属，A为盐，产物B遇KSCN溶液呈红色。

    ①下列说法正确的是______（填字母）。

    a．单质D可以与足量盐酸、硝酸或硫酸等酸反应生成盐A

    b．盐A与NaOH溶液反应时，产物在空气中不稳定，易被O2氧化

    c．还原剂Y可选择铜

    ②若氧化剂X为酸性高锰酸钾溶液，5.6 g 单质D全部转化为产物B时，转移电子的物质的量为______mol。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

    A. 用石墨作电极电解食盐水时，若阴极得到2NA个电子，则阳极一定产生22.4 LCl2（已折换算成标准状况下的体积）

    B. 2 L 0.05 mol·L－1乙醇溶液中含有H原子数目为0.1NA

    C. 4.0 g HO与D2O的混合物中所含中子数为2NA

    D. 常温下，1 mol的NaHCO3固体中HCO的个数必定小于NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某烃A是有机化学工业的基本原料，其产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平，A还是一种植物生长调节剂，A可发生如图所示的一系列化学反应．
    根据上图回答下列问题：
    （1）写出A和D的结构简式：A ， D ．
    （2）写出②⑤两步反应的化学方程式，其中②属于反应． ②；
    ⑤ ．
    （3）写出实验室中制取F的化学方程式 ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列变化过程属于还原反应的是( )

    A.HCl→MgCl2B.Na→Na+C.CO→CO2D.Fe3+→Fe

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