[题目]下列变化过程属于还原反应的是( )A.HCl→MgCl2B.Na→Na+C.CO→CO2D.Fe3+→Fe 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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【题目】下列变化过程属于还原反应的是( )

A.HCl→MgCl2B.Na→Na+C.CO→CO2D.Fe3+→Fe

【答案】D

【解析】

还原反应，是化合价降低的反应。

A、HCl→MgCl2，Cl的化合价没有变化，不是还原反应，A不符合题意；

B、Na→Na+，钠的化合价升高，是氧化反应，B不符合题意；

C、CO→CO2，C的化合价从＋2升高到＋4，是氧化反应，C不符合题意；

D、Fe3+→Fe，Fe的化合价从＋3降低到0，是还原反应，D符合题意；

答案选D。

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（1）如果甲、乙同学均认为若构成原电池的电极材料都是金属，则构成负极材料的金属应比构成正极材料的金属活泼，则甲会判断出______的活动性更强，而乙会判断出负极的电极反应式为______________。

（2）由此实验，可得到哪些正确的结论？___________（填字母）。

A.利用原电池反应判断金属活动性顺序时应注意选择合适的介质

B.镁的金属性不一定比铝的金属性强

C.该实验说明金属活动性顺序表已过时，已没有实用价值

D.该实验说明化学研究的对象复杂，反应受条件影响较大，因此应具体问题具体分析

（3）上述实验也反过来证明了“直接利用金属活动性顺序表判断原电池的正、负极”的做法_________（填“可靠”或“不可靠”）。如不可靠，请你提出另一个判断原电池正、负极的可行的实验方案：_______________，（如可靠，此空可不填）。

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已知:

①LiF 难溶于水，Li2CO3微溶于水；

②钴元素常见的化合价为+2 和+3；

③部分金属离子形成氢氧化物沉淀的pH见下表。

	Fe3+	Co2+	Co3+	Al3+
pH（开始沉淀）	1.9	7.15	-0.23	3.4
pH（完全沉淀）	3.2	9.15	1.09	4.7

（1）步骤Ⅰ中发生的离子反应方程式_______________；

（2）步骤II加浓盐酸的作用是_______________；

（3）步骤III中Na2CO3溶液的作用是调节溶液的pH,应使溶液的pH的取值范围为_______________；滤渣 B 的主要成分为_________________；

（4）简述如何检验滤液B中是否还有残留的Fe3+:_______________；

（5）经过反复洗涤、干燥后称重，将质量为3.66gCoC2O4·2H2O进行灼烧，残留固体质量如图所示。

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