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    在-50℃时，液氨的电离跟水的电离相似，存在平衡，2NH3(l)NH4++NH2—，NH4+的平衡浓度为1×10－15mol·L－1，下列说法错误的是(　 　)
    A．在液氨中加入NaNH2，可使液氨的离子积变大
    B．在液氨中加入NH4Cl，液氨的离子积不变
    C．此温度下液氨的离子积K为1×10－30
    D．在液氨中加入金属钠可能有NaNH2生成
    A

    试题分析：仔细观察液氨的电离方程式，不难发现液氨的电离类似于水的电离，均属于“质子（H＋）转移自电离”， 其中NH4＋和NH2－分别相当于纯水中水电离出的H3O＋和OH－。由此类比推出，液氨的性质应类似于水，如液氨可以与金属钠反应生成H2和NaNH2；影响液氨电离平衡的因素也类似于水。液氨的离子积（也应该只是温度的函数）为常数，此温度下会恒等于1×10-30。故选项A不正确，BCD正确，答案选A。
    点评：本题考查弱电解质的电离，难度适中，考查学生对已有知识的迁移，应用知识的能力。
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    工业上消除氮氧化物的污染，可用如下反应：
    CH4(g)＋2NO2(g)N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)  ΔH＝a kJ/mol
    在温度T1和T2时，分别将0.50 molCH4和1.2 molNO2充入体积为1 L的密闭容器中，测得n(CH4)随时间变化数据如下表：
    温度
    		      时间/min
    n/mol
    		0
    		10
    		20
    		40
    		50
    T1
    		n(CH4)
    		0.50
    		0.35
    		0.25
    		0.10
    		0.10
    T2
    		n(CH4)
    		0.50
    		0.30
    		0.18
    		……
    		0.15
    下列说法不正确的是（   ）
    A．10 min内，T1时υ(CH4)比T2时小      B．温度：T1＜T2
    C．ΔH：a＜0                          D．平衡常数：K(T1)＜K(T2)

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    向一容积不变的密闭容器中充入一定量A和B，发生如下反应：
    x A（g） +2B（s） y C（g）; △H <0在一定条件下，容器中A、C的物质的量浓度随时间变化的曲线如下图。请回答下列问题：

    （1）用A的浓度变化表示该反应0～10min内的平均反应速率v（A）=              ；
    （2）根据图示可确定x：y=               ；
    （3）0～l0min容器内压强____           （填“变大”，“不变”或“变小”）
    （4）推测第l0min引起曲线变化的反应条件可能是                ；第16min引起曲线变化的反应条件可能是____                     ；
    ①减压；②增大A的浓度；③增大C的量；④升温；⑤降温；⑥加催化剂
    （5）若平衡I的平衡常数为K1，平衡Ⅱ平衡常数为K2，则K1      K2（填“>”“=”或“<”）

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    某温度下，反应2CH3OH(g)  CH3OCH3(g) + H2O(g) 的平衡常数为400。此温度下，在容积一定的密闭容器中加入CH3OH，反应到某时刻测得各组分的浓度为表中相应的数据。下列说法正确的是
    物质
    		CH3OH
    		CH3OCH3
    		H2O
    浓度/（mol·L-1）
    		0.44
    		0.6
    		0.6
    A．CH3OH的起始浓度为1.04 mol/L  　 B．平衡时CH3OH的浓度为0.04 mol/L
    C．此时逆反应速率大于正反应速率　    D．平衡时CH3OH的转化率小于80%

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    已知甲和乙在溶液中的转化关系如图所示：

    　 请回答下列问题：
    （1）若甲是10电子的单核微粒，乙是两性氢氧化物，则微粒甲的结构示意图为　　　　　　　　 。
    （2）若甲是10电子的阳离子，乙是碱性气体。1mol乙通入足量强酸溶液中与H＋反应，反应过程中能量变化如下图：

    写出乙的一种用途:　　　　　　　　　　　　　;
    该反应的热化学方程式是___________________________。
    （3）若甲是CrO42－(黄色)和Cr2O72－(橙色)的混合溶液，在该溶液中存在如下平衡：
    CrO42－(黄色) + 2H＋ Cr2O72－(橙色) + H2O
    若测得甲溶液的pH＝1，该溶液显　　 　　色。
    （4）若甲仅含有NO3－、SO42－和X三种离子，则X离子可能是　　　　(填序号) 。
    A．Fe2+B．HCO3－C．Ba2+D．Fe3+
    （5）若甲是CO2，乙中HCO3－和CO32－的物质的量浓度相等，此时溶液的pH=10，
    则HCO3－的电离平衡常数Ka＝　　　　　　　 　。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    升高温度，下列数据不一定增大的是(　　)
    A．化学反应速率v B．弱电解质的电离平衡常数Ka
    C．化学平衡常数KD．水的离子积常数KW

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    实验室将I2溶于KI溶液中，配制浓度较大的碘水，主要是因为发生了反应：I2(aq)＋I－(aq) I(aq)，上述平衡体系中，I的物质的量浓度c(I)与温度T的关系如图所示(曲线上的任何一点都表示平衡状态)，不正确的是(    )       
            
    A．该反应的正反应是吸热反应B．在反应进行到D点时，v正＞v逆
    C．A点与C点的化学反应速率vA＜vCD．A点与B点相比，B点的c(I2)大

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （10分）硫—碘循环分解水制氢主要涉及下列反应：
    Ⅰ. SO2＋2H2O＋I2===H2SO4＋2HI
    Ⅱ. 2HIH2＋I2
    Ⅲ. 2H2SO4===2SO2＋O2＋2H2O
    (1) 分析上述反应，下列判断正确的是         。
    a．反应Ⅲ易在常温下进行
    b．反应Ⅰ中SO2氧化性比HI强
    c．循环过程中需补充H2O
    d．循环过程产生1 mol O2的同时产生1 mol H2
    (2) 一定温度下，向1 L密闭容器中加入1 mol HI(g)，发生反应Ⅱ，H2物质的量随时间的变化如图所示。

    ① 0～2 min内的平均反应速率v(HI)＝                       。
    ② 该温度下，H2(g)＋I2(g)2HI(g)的平衡常数K＝                 。
    ③ 相同温度下，若开始加入HI(g)的物质的量是原来的2倍，则           是原来的2倍。
    a．平衡常数                 b．HI的平衡浓度
    c．达到平衡的时间           d．平衡时H2的体积分数
    (3) 实验室用Zn和稀硫酸制取H2，反应时若加入少量下列试剂中的       ，产生H2的速率将增大。
    a．NaNO3         b．CuSO4           c．Na2SO4          d．NaHSO3

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    某温度时，把1molN2O4气体通入体积为5L的真空密闭容器中，立即出现棕色，反应进行4s时NO2的浓度为0.04mol/L，再经过一定时间后，反应到达平衡，这时容器内压强为开始时的1.6倍。
    （1）、前4s中以N2O4的浓度变化表示的平均反应速度为            mol/L·s
    （2）、在4s时容器内的压强为开始时的         倍
    （3）、在平衡时容器内含N2O4              mol
    （4）、在平衡时容器内NO2的浓度为             mol/L
    （5）、N2O4的转化率为                  

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