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    向一容积不变的密闭容器中充入一定量A和B，发生如下反应：
    x A（g） +2B（s） y C（g）; △H <0在一定条件下，容器中A、C的物质的量浓度随时间变化的曲线如下图。请回答下列问题：

    （1）用A的浓度变化表示该反应0～10min内的平均反应速率v（A）=              ；
    （2）根据图示可确定x：y=               ；
    （3）0～l0min容器内压强____           （填“变大”，“不变”或“变小”）
    （4）推测第l0min引起曲线变化的反应条件可能是                ；第16min引起曲线变化的反应条件可能是____                     ；
    ①减压；②增大A的浓度；③增大C的量；④升温；⑤降温；⑥加催化剂
    （5）若平衡I的平衡常数为K1，平衡Ⅱ平衡常数为K2，则K1      K2（填“>”“=”或“<”）
    （10分）（1）0.02mol/(L·min)(2分)    （2）1∶2（2分）    （3）变大（1分）
    （4）④⑥（2分） ④（1分）   （5）>  (2分)

    试题分析：（1）v（A）=(0.45mol/L-0.25mol/L)÷10min=0.02mol/(L·min)。
    （2）根据图像分析及物质反应的物质的量之比等于化学计量数之比得知，x：y=1：2。
    （3）根据（2）得知，正反应方向是体积增大的，故压强变大。
    （4）l0min后化学反应速率加快了直到到达化学平衡状态，反应条件可能为升温和加催化剂，故选④⑥。16min后是化学平衡逆向移动，结合正反应是放热反应，故反应条件可能是升温，故选④。
    （5）化学平衡常数等于生成物的幂之积除以反应物的幂之积，经过计算得K1>K2。
    点评：本题考查反应速率、平衡常数计算、平衡移动等，难度中等，考查学生对基础知识的掌握程度。
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    在一定温度下，容器内某一反应中M、N两种气体的物质的量随反应时间变化的曲线如图，下列表述中正确的(  )
    A．反应的化学方程式为：2MN
    B．t2时，正逆反应速率相等，达到平衡
    C．t3时，正反应速率大于逆反应速率
    D．t1时，N的浓度是M浓度的2倍

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：计算题

    甲醇可作为燃料电池的原料。以CH4和H2O为原料，通过下列反应来制备甲醇。
    I：CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)   △H=+206.0kJ?molˉ1
    II：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)   △H=－129.0kJ?molˉ1
    （1）CH4(g)与H2O(g)反应生成CH3OH(g)和H2(g)的热化学方程式为             。
    （2）将1.0mol CH4和1.0mol H2O(g)通入容积为100 L的反应室，在一定条件下发生反应I，测得在一定的压强下CH4的转化率与温度的关系如图。

    ①假设100℃时达到平衡所需构时间为5min，则用H2表示该反应的平均反应速率为               。
    ②1000C时反应I的平衡常数为                 。
    （3）在压强为0.1 MPa、温度为300℃条件下，将a molCO与2a mol H2的混合气体在催化剂作用下发生反应II生成甲醇，平衡后将容器舶容积压缩到原来的1/2，其他条件不变，对平衡体系产生的影响是             （填字母序号）。
    A．平衡常数K增大B．正反应速率加快，逆反应速率减慢
    C．CH3OH的物质的量增加D．重新平衡c(H2)/c(CH3OH)减小
    （4）甲醇对水质会造成一定的污染，有一种电化学法可消除这种污染，其原理是：通电后，将CO2+氧化成CO3+，然后以CO3+做氧化剂再把水中的甲醇氧化成CO2而净化。若下图装置中的电源为甲醇－空气－KOH溶液的燃料电池，则电池正极的电极反应式：                       ，该电池工作时，溶液中的OHˉ向        极移动。净化含1mol甲醇的水，燃料电池转移电子        mol。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    将4mol A气体和2mol B气体在2L的密闭容器内混合，并在一定条件下发生如下反应：2A(g)+B(g)2C(g)，若经2s后测得C的浓度为0.6mol·L-1，现有下列几种说法：
    ①用物质A表示的反应的平均速率为0.3mol·L-1·s-1
    ②用物质B表示的反应的平均速率为0.6mol·L-1·s-1
    ③2s时物质A的转化率为70% 
    ④2s时物质B的浓度为0.7mol·L-1
    其中正确的是
    A．①③B．①④C．②③D．③④

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    已知在容积固定的密闭容器中充入NH3和O2发生如下反应：
    4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)
    （1）下列能说明该反应已经达到平衡状态的是           ；
    A．容器中气体总质量不变
    B．c(O2)不变
    C．υ(O2)＝1.25υ(NH3)
    D．体系压强不变
    E．相同时间内，消耗0.1 mol NH3，同时消耗了0.1 mol NO
    （2）向该容器中加入正催化剂，则反应速率     （选填“增大”、“减小”、“不变”，下同），降低容器的温度则反应速率    ，通入Ar，则反应速率    。
    （3）若反应在绝热密闭系统中进行时，其余条件不变，反应速率是先增大后减小，其原因是             。
    A．反应体系温度先升高后降低，所以反应速率是先增大后减小
    B．反应物浓度先升高后降低，所以反应速率先增大后减小
    C．该反应为放热反应，在反应开始阶段，主要受体系温度升高的影响，反应速率增大；在反应后阶段，主要受浓度减小因素的影响，反应速率减慢

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    已知CO2可以生产绿色燃料甲醇。CO2(g) ＋ 3H2(g) CH3OH(g)  +  H2O(g) ΔH＝－187.4 kJ/mol。3000C时的恒容密闭容器中，当C(CO2) = 1.00 mol.L-1 C(H2) =" 1.60" mol.L-1开始反应，结果如右图所示，回答下列问题：
    (1)使用催化剂I时，反应在10小时内的平均反应速率：V(H2)= ______mol.(L.h)-1。

    (2)下列叙述正确的是______。（双选）
    A.当容器内气体的密度不再改变时，反应不一定达到平衡状态
    B.充入氩气増大压强有利于提髙CO2的转化率
    C.CO2平衡转化率：在上述反应条件下，催化剂II比催化剂I高
    D.催化效率：在上述反应条件下，催化剂II比催化剂I高
    (3)根椐图中数据，计算此反应在3000C时的平衡常数。（写出计箅过程）
    (4)将上述平衡体系升温至400°C, 平衡常数：K(4000C) ______ K(3000C) (填<、=或> )。
    (5)其它条件不变，若上述反应在催化剂Ⅱ，400°C下达到平衡，请在上图画出CO2转化率随时间变化图。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    已知：4NH3 (g)＋5O2(g)4NO(g)＋6H2O(g)ΔH＝－1025 kJ/mol，若反应物起始物质的量相同，下列关于该反应的示意图不正确的是
         

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    在-50℃时，液氨的电离跟水的电离相似，存在平衡，2NH3(l)NH4++NH2—，NH4+的平衡浓度为1×10－15mol·L－1，下列说法错误的是(　 　)
    A．在液氨中加入NaNH2，可使液氨的离子积变大
    B．在液氨中加入NH4Cl，液氨的离子积不变
    C．此温度下液氨的离子积K为1×10－30
    D．在液氨中加入金属钠可能有NaNH2生成

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下图为某化学反应速率—时间图。在t1时刻升高温度或增大压强，都符合下图所示变化的反应是（    ）
    A．2SO2 (g)＋O2 (g) 2SO3 (g) ；△H＜0
    B．H2 (g)＋I2 (g) 2HI (g) ；△H＞0
    C．4NH3 (g)＋5O2 (g) 4NO(g)＋6H2O (g) ；△H＜0
    D．C (s)＋H2O (g) CO (g)＋H2 (g) ；△H＞0

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