Question

将4mol A气体和2mol B气体在2L的密闭容器内混合，并在一定条件下发生如下反应：2A(g)+B(g)2C(g)，若经2s后测得C的浓度为0.6mol·L^-1，现有下列几种说法：
①用物质A表示的反应的平均速率为0.3mol·L^-1·s^-1
②用物质B表示的反应的平均速率为0.6mol·L^-1·s^-1
③2s时物质A的转化率为70% 
④2s时物质B的浓度为0.7mol·L^-1
其中正确的是

A．①③

B．①④

C．②③

D．③④

Answer 1

B

试题分析：根据化学反应速率等于单位时间内浓度的变化量及根据反应2A（g）＋B（g）2C（g），并利用三段式法计算。
起始A的浓度为4mol÷2L＝2mol/L
B的浓度为2mol÷2L＝1mol/L
2A（g）+B（g）2C（g）
起始浓度（mol/L）     2    1          0
转化浓度（mol/L）    0.6   0.3      0.6
2s时浓度（mol/L）   1.4   0.7         0.6
则2s内，用物质A表示的反应的平均速率为v（A）＝0.6mol/L÷2s＝0.3mol?L^-1?s^-1；
2s内，用物质B表示的反应的平均速率为v（B）＝0.3mol/L÷2s＝0.15mol?L^-1?s^-1；
2s时物质A的转化率为α＝
2s时物质B的浓度为0.7mol?L^-1，显然①④正确，所以答案选B。
点评：在进行可逆反应的有关计算时，一般采用“三段式”进行，即分别列出起始量、转化量和平衡量或某时刻的量，然后依据已知条件列式计算即可，有利于培养学生的规范答题能力。