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    工业生产硫酸时，其中一步反应是2SO2 + O2 2SO3，该反应正反应是放热反应，下列说法不正确的是（  ）
    A．升高温度可提高反应速率
    B．使用催化剂能增大反应速率
    C．增大氧气浓度可提高SO2的转化率
    D．达到化学平衡时正逆反应速率相等且都为零
    D

    试题分析：升高温度或使用催化剂或增大氧气的浓度均是一定加快高反应速率的，所以选项ABC都是正确的。在一定条件下，当可逆反应的正反应速率和逆反应速率相等时（但不为0），反应体系中各种物质的浓度或含量不再发生变化的状态，称为化学平衡状态，因此选项D不正确，答案选D。
    点评：该题是高考中的常见题型，属于基础性试题的考查，难度不大。该题的关键是明确平衡状态的特征、含义，以及外界条件对反应速率的影响，注意知识的积累和总结。
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    在一定体积的密闭容器中，进行如下反应：A（g）     B（g）+C（g），其化学平衡常数K和温度t的关系如下表所示：

        toC
    		700
    		800
    		830
    		1000
    		1200
    K
    		0.6
    		0.9
    		1.0
    		1.7
    		2.6
     
    回答下列问题：
    （1）该反应化学平衡常数的表达式：K=                                  。
    （2）在下图中用实线画出该反应的能量变化曲线，同时在此基础上用虚线画出加入催化剂后的能量变化曲线。

    （3）一定温度和体积下，下列说法中能说明该反应达平衡状态的是             。
    ①容器内压强不变
    ②混合气体中c（C）不变
    ③混合气体的密度不变
    ④v（A）=v（B）
    ⑤化学平衡常数K不变
    ⑥混合气体平均式量不变
    （4）反应时间（t）与容器内气体A的浓度数据见下表
    时间t/min
    		0
    		1
    		2
    		4
    		8
    		16
    		20
    C（A）/（mol·L－1）
    		10.4
    		8.6
    		7.5
    		6.6
    		5.9
    		5.5
    		5.5
     
    回答下列问题：
    ①2～4min内，B的平均速率为                  。
    ②反应达平衡时，A的转化率为                 。
    ③欲提高A韵平衡转化率，可以采取的措施有              。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    “洁净煤技术”研究在世界上相当普遍，科研人员通过向地下煤层气化炉中交替鼓入空气和水蒸气的方法，连续产出了高热值的煤炭气，其主要成分是CO和H2。CO和H2可作为能源和化工原料，应用十分广泛。生产煤炭气的反应之一是：C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)?131.4 kJ。
    （1）在容积为3L的密闭容器中发生上述反应，5min后容器内气体的密度增大了0.12g／L，用H2O表示0～5miin的平均反应速率为_________________________。
    （2）能说明该反应已达到平衡状态的是________（选填编号）。
    a．v正 (C)= v逆(H2O)   b．容器中CO的体积分数保持不变
    c．c(H2)=c(CO)        d．炭的质量保持不变
    （3）若上述反应在t0时刻达到平衡(如图)，在t1时刻改变某一条件，请在右图中继续画出t1时刻之后正反应速率随时间的变化：

    ①缩小容器体积，t2时到达平衡(用实线表示)；
    ②t3时平衡常数K值变大，t4到达平衡(用虚线表示)。
    （4）在一定条件下用CO和H2经如下两步反应制得甲酸甲酯：
    ①CO(g) + 2H2(g)CH3OH(g)   ②CO(g) + CH3OH(g)HCOOCH3(g)
    ①反应①中CO的平衡转化率(α)与温度、压强的关系如图所示。在不改变反应物用量的情况下，为提高CO的转化率可采取的措施是                                。

    ②已知反应①中CO的转化率为80%，反应②中两种反应物的转化率均为85%，则5.04kgCO最多可制得甲酸甲酯        kg。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：计算题

    甲醇可作为燃料电池的原料。以CH4和H2O为原料，通过下列反应来制备甲醇。
    I：CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)   △H=+206.0kJ?molˉ1
    II：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)   △H=－129.0kJ?molˉ1
    （1）CH4(g)与H2O(g)反应生成CH3OH(g)和H2(g)的热化学方程式为             。
    （2）将1.0mol CH4和1.0mol H2O(g)通入容积为100 L的反应室，在一定条件下发生反应I，测得在一定的压强下CH4的转化率与温度的关系如图。

    ①假设100℃时达到平衡所需构时间为5min，则用H2表示该反应的平均反应速率为               。
    ②1000C时反应I的平衡常数为                 。
    （3）在压强为0.1 MPa、温度为300℃条件下，将a molCO与2a mol H2的混合气体在催化剂作用下发生反应II生成甲醇，平衡后将容器舶容积压缩到原来的1/2，其他条件不变，对平衡体系产生的影响是             （填字母序号）。
    A．平衡常数K增大B．正反应速率加快，逆反应速率减慢
    C．CH3OH的物质的量增加D．重新平衡c(H2)/c(CH3OH)减小
    （4）甲醇对水质会造成一定的污染，有一种电化学法可消除这种污染，其原理是：通电后，将CO2+氧化成CO3+，然后以CO3+做氧化剂再把水中的甲醇氧化成CO2而净化。若下图装置中的电源为甲醇－空气－KOH溶液的燃料电池，则电池正极的电极反应式：                       ，该电池工作时，溶液中的OHˉ向        极移动。净化含1mol甲醇的水，燃料电池转移电子        mol。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    氮及其化合物在工农业生产中具有重要作用。
    （1）某小组进行工业合成氨N2(g)＋3H2(g)2NH3(g) △H＜0的模拟研究，在1L密闭容器中，分别加入0.1mol N2和0.3mol H2。实验①、②、③中c（N2）随时间（t）的变化如图所示。

    实验②从开始到达到平衡状态的过程中，用H2表示的平均反应速率为        。与实验①相比，．实验②所采用的实验条件可能为   （填字母），实验③所采用的实验条件可能为       （填字母）。
    a．增大压强b．减小压强c．升高温度d．降低温度e．使用催化剂
    （2）NH3可用于处理废气中的氮氧化物，其反应原理为2NH3(g)＋NO(g)＋NO2(g)2N2(g)＋3H2O(g) △H＜0欲提高废气中氮氧化物的转化率，可采取的措施是        （填字母）
    a．升高温度  b．增大压强  c，增大NH3的浓度
    （3）NCl3遇水发生水解反应，生成NH3的同时得到      （填化学式）。ClO2是广谱高效消毒剂，制备原理为NCl3＋6ClO2－＋3H2O=NH3↑＋6ClO2＋3OH－＋3Cl－。若转移1mol电子，则制取ClO2的质量为             。
    （4）25℃时，将amol·L-1的氨水与bmol·L-1盐酸等体积混合，反应后溶液恰好显中性，则a    b（填“＞”、“＜”或“=”）。用a、b表示NH3·H2O的电离平衡常数为     。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    将4mol A气体和2mol B气体在2L的密闭容器内混合，并在一定条件下发生如下反应：2A(g)+B(g)2C(g)，若经2s后测得C的浓度为0.6mol·L-1，现有下列几种说法：
    ①用物质A表示的反应的平均速率为0.3mol·L-1·s-1
    ②用物质B表示的反应的平均速率为0.6mol·L-1·s-1
    ③2s时物质A的转化率为70% 
    ④2s时物质B的浓度为0.7mol·L-1
    其中正确的是
    A．①③B．①④C．②③D．③④

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    已知在容积固定的密闭容器中充入NH3和O2发生如下反应：
    4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)
    （1）下列能说明该反应已经达到平衡状态的是           ；
    A．容器中气体总质量不变
    B．c(O2)不变
    C．υ(O2)＝1.25υ(NH3)
    D．体系压强不变
    E．相同时间内，消耗0.1 mol NH3，同时消耗了0.1 mol NO
    （2）向该容器中加入正催化剂，则反应速率     （选填“增大”、“减小”、“不变”，下同），降低容器的温度则反应速率    ，通入Ar，则反应速率    。
    （3）若反应在绝热密闭系统中进行时，其余条件不变，反应速率是先增大后减小，其原因是             。
    A．反应体系温度先升高后降低，所以反应速率是先增大后减小
    B．反应物浓度先升高后降低，所以反应速率先增大后减小
    C．该反应为放热反应，在反应开始阶段，主要受体系温度升高的影响，反应速率增大；在反应后阶段，主要受浓度减小因素的影响，反应速率减慢

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    已知：4NH3 (g)＋5O2(g)4NO(g)＋6H2O(g)ΔH＝－1025 kJ/mol，若反应物起始物质的量相同，下列关于该反应的示意图不正确的是
         

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    用来表示可逆反应：2A(g)＋B(g)2C(g)（正反应为吸热反应）的正确图像是（ ）

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