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    已知：4NH3 (g)＋5O2(g)4NO(g)＋6H2O(g)ΔH＝－1025 kJ/mol，若反应物起始物质的量相同，下列关于该反应的示意图不正确的是
         
    C

    试题分析：根据反应式可知，该反应是体积增大的放热的可逆反应。所以减小压强或降低温度平衡都向正反应方向移动，NO的含量增大，但反应速率均是降低，据此可知，选项C不符合题意，答案选C。
    点评：该题是高考中的常见题型，属于中等难度的试题。试题综合性强，侧重对学生基础知识的巩固和训练。该题的关键是理解并能灵活运用勒夏特列原理，任何再结合图像和具体的反应式灵活运用即可，有利于培养学生的逻辑推理能力。
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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    已知反应mX(g)+nY(g)qZ(g)+pW(s)的ΔH＜0，m+n>q，在恒容密闭容器中反应达到平衡时，下列说法一定正确的是
    A．通入氦气使密闭容器中压强增大，平衡向正反应方向移动
    B．增加X的物质的量，混合气体的密度减小
    C．降低温度，混合气体的平均相对分子质量增大
    D．X的正反应速率是Y的逆反应速率的m/n倍

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    工业生产硫酸时，其中一步反应是2SO2 + O2 2SO3，该反应正反应是放热反应，下列说法不正确的是（  ）
    A．升高温度可提高反应速率
    B．使用催化剂能增大反应速率
    C．增大氧气浓度可提高SO2的转化率
    D．达到化学平衡时正逆反应速率相等且都为零

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    向一容积不变的密闭容器中充入一定量A和B，发生如下反应：
    x A（g） +2B（s） y C（g）; △H <0在一定条件下，容器中A、C的物质的量浓度随时间变化的曲线如下图。请回答下列问题：

    （1）用A的浓度变化表示该反应0～10min内的平均反应速率v（A）=              ；
    （2）根据图示可确定x：y=               ；
    （3）0～l0min容器内压强____           （填“变大”，“不变”或“变小”）
    （4）推测第l0min引起曲线变化的反应条件可能是                ；第16min引起曲线变化的反应条件可能是____                     ；
    ①减压；②增大A的浓度；③增大C的量；④升温；⑤降温；⑥加催化剂
    （5）若平衡I的平衡常数为K1，平衡Ⅱ平衡常数为K2，则K1      K2（填“>”“=”或“<”）

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    以下是反A(g)+3B(g)=2C(g)+2D(g)在四种不同情况下的反应速率，反应速率最大的是
    A. v(A)="0.15" mol?L-1?s-1                B. v(B)="0.6" mol?L-1?s-1 
    C. v(C)="0.4" mol?L-1?s-1                 D. v(D)="0.45" mol?L-1?s-1

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    某温度下，反应2CH3OH(g)  CH3OCH3(g) + H2O(g) 的平衡常数为400。此温度下，在容积一定的密闭容器中加入CH3OH，反应到某时刻测得各组分的浓度为表中相应的数据。下列说法正确的是
    物质
    		CH3OH
    		CH3OCH3
    		H2O
    浓度/（mol·L-1）
    		0.44
    		0.6
    		0.6
    A．CH3OH的起始浓度为1.04 mol/L  　 B．平衡时CH3OH的浓度为0.04 mol/L
    C．此时逆反应速率大于正反应速率　    D．平衡时CH3OH的转化率小于80%

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    已知甲和乙在溶液中的转化关系如图所示：

    　 请回答下列问题：
    （1）若甲是10电子的单核微粒，乙是两性氢氧化物，则微粒甲的结构示意图为　　　　　　　　 。
    （2）若甲是10电子的阳离子，乙是碱性气体。1mol乙通入足量强酸溶液中与H＋反应，反应过程中能量变化如下图：

    写出乙的一种用途:　　　　　　　　　　　　　;
    该反应的热化学方程式是___________________________。
    （3）若甲是CrO42－(黄色)和Cr2O72－(橙色)的混合溶液，在该溶液中存在如下平衡：
    CrO42－(黄色) + 2H＋ Cr2O72－(橙色) + H2O
    若测得甲溶液的pH＝1，该溶液显　　 　　色。
    （4）若甲仅含有NO3－、SO42－和X三种离子，则X离子可能是　　　　(填序号) 。
    A．Fe2+B．HCO3－C．Ba2+D．Fe3+
    （5）若甲是CO2，乙中HCO3－和CO32－的物质的量浓度相等，此时溶液的pH=10，
    则HCO3－的电离平衡常数Ka＝　　　　　　　 　。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    实验室将I2溶于KI溶液中，配制浓度较大的碘水，主要是因为发生了反应：I2(aq)＋I－(aq) I(aq)，上述平衡体系中，I的物质的量浓度c(I)与温度T的关系如图所示(曲线上的任何一点都表示平衡状态)，不正确的是(    )       
            
    A．该反应的正反应是吸热反应B．在反应进行到D点时，v正＞v逆
    C．A点与C点的化学反应速率vA＜vCD．A点与B点相比，B点的c(I2)大

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    将4 mol A气体和2 mol B气体在2 L的容器中混合并在一定条件下发生如下反应：2A（g）+B（g）2C（g）。若经2 s（秒）后测得C的浓度为0.6 mol·L－1，现有下列几种说法，其中正确的是（　　）
    A．用物质A表示的反应平均速率为0.3 mol·L－1·s－1
    B．用物质B表示的反应的平均速率为0.6 mol·L－1·s－1
    C．2s时物质A的转化率为70%
    D．2s时物质B的浓度为0.7 mol·L－1

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