Question

向某密闭容器中加入0.15mol/L A、0.05mol/L C和一定量的B三种气体。一定条件下发生反应，各物质浓度随时间变化如下图中甲图所示［t₀时c( B)未画出，t₁时增大到0.05mol/L］。乙图为 t₂时刻后改变反应条件，平衡体系中正、逆反应速率随时间变化的情况。

（1）若t₄时改变的条件为减小压强,则B的起始物质的量浓度为          mol/L；
该反应的平衡常数表达式为K=                     。
（2）若t₅时改变的条件是升温，此时v(正) > v(逆)，平衡常数K的值将        （选填“增大”、“减小”或“不变”）。
（3）若 t₁= 15s，则t₀~ t₁阶段以C 浓度变化表示的平均反应速率为v(C)=              
mol/L·s。t₃时改变的某一反应条件可能是       （选填序号）。
a．使用催化剂      b．增大压强   c．增大反应物浓度      d．降低产物浓度
（4）若A的物质的量减少0.02mol时，容器与外界的热交换总量为a kJ，写出该反应的热化学方程式                                                            。

Answer 1

（1）0.02 mol/L; （1分）   K=［ B］ ·［ C］²/ ［ A］³（1分）
（2）增大 （1分）      
（3）0.004mol/L·s （1分） ；  a、 b (2分) 
（4）3A (g)  2C(g) + B(g) -150akJ   (2分)

试题分析：
（1）根据甲图物质的变化量之比，可知A、C的计量数之比为3:2 ，t₄时改变的条件为减小压强，但平衡不移动，说明左右两边气体分子数相同，因此B为生成物，系数为1，则起始浓度0.02 mol/L； 平衡常数表达式为K=［ B］ ·［ C］²/ ［ A］³。
（2）升温平衡正移，说明反应正向吸热，平衡常数K的值增大。     
（3）v(C)= △c(C)/ △t=0.004mol/L·s  ； t₃时改变的某一反应条件，正逆反应速率增大，平衡不移动，只有a、 b 符合。 
（4）A的物质的量减少0.02mol时，容器与外界的热交换总量为a kJ，减少3mol时：
3A (g)  2C(g) + B(g) -150akJ 。