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    已知反应X (g)+Y (g)  n Z (g)  △H ＞ 0，将X和Y以一定比例混合通入密闭容器中进行反应，各物质的浓度随时间的改变如图所示。下列说法不正确的是
    A．反应方程式中n=1
    B．10 min时，曲线发生变化的原因是升高温度
    C．10 min时，曲线发生变化的原因是增大压强
    D．0~5 min内，用X表示的反应速率为v(X)="0.08" mol·L-1·min-1
    B

    试题分析：A、根据图像可知，反应进行到5min时X、Y和Z的浓度不再发生变化，反应达到平衡状态。此时X的浓度减少了2.0mol/L－1.6mol/L＝0.4mol/L、Z的浓度增加了0.4mol/L，所以根据浓度的变化量之比等于化学计量数之比可知，n＝1，A正确；B、10min时X、Y、Z的浓度均增大，但平衡向正反应方向移动。正方应是吸热反应，因此升高温度，平衡向正反应方向移动，但反应物的浓度降低，因此改变的条件一定不是温度，B不正确；C、由于正方应是体积减小的可逆反应，因此根据图像可知改变的条件是缩小容器的容积，则10 min时，曲线发生变化的原因是增大压强，C正确；D、0～5 min内，用X表示的反应速率为v(X)＝0.4mol/L÷5min＝0.08 mol·L-1·min-1，D正确，答案选B。
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：计算题

    工业上“固定”和利用CO2能有效地减轻“温室’效应。有一种用CO2生产甲醇燃料的方法：CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g) ΔH =－49.0 kJ·mol－1
    （1）在相同温度和容积不变时，能说明该反应已达平衡状态的是　   
    A．n(CO2)∶n(H2)∶n(CH3OH)∶n(H2O)＝1∶3∶1∶1
    B．容器内压强保持不变
    C．H2的消耗速率与CH3OH的消耗速率之比为3∶1
    D．容器内的密度保持不变
    （2）一定温度时将6 mol CO2和8 mol H2充入2L的密闭容器中，测得H2的物质的量随时间变化如图所示(实线)。图中数据a(1，6)代表的意思是：在1 min时H2的物质的量是6 mol。

    ① a点正反应速率　　逆反应速率(填“大于”、“等于”或“小于”)。
    ② 仅改变某一实验条件时，测得H2的物质的量随时间变化如图中虚线所示，曲线Ⅰ对应的实验条件改变是　      ，曲线Ⅱ对应的实验条件改变是　  　 　。
    ③ 在题给图中绘出加入催化剂对应的曲线。
    ④ 结合图给实线的数据，计算该温度时反应的化学平衡常数。（写出计算过程）
    （3）甲醇可用以制燃料电池，常用KOH作电解质溶液，负极的电极反应式为：       。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    t ℃时，在体积不变的密闭容器中发生反应：X(g)+3Y(g)  2Z(g)，各组分在不同时刻的浓度如下表：
    物质
    		X
    		Y
    		Z
    初始浓度/mol·L-1
    		0.1
    		0.2
    		0
    2 min末浓度/mol·L-1
    		0.08
    		a
    		b
    平衡浓度/mol·L-1
    		0.05
    		0.05
    		0.1
     
    下列说法正确的是
    A．平衡时，X的转化率为20%
    B．t ℃时，该反应的平衡常数为40
    C．增大平衡后的体系压强， v正增大，v逆减小，平衡向正反应方向移动
    D．前2 min内，用Y的变化量表示的平均反应速率v(Y)="0.03" mol·L-1·min-1

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    以CO2为碳源制取低碳有机物成为国际研究焦点，下面为CO2加氢制取乙醇的反应： 2CO2(g)+6H2(g) CH3CH2OH(g)+3H2O(g) －Q（Q＞0）
    在密闭容器中，按H2与CO2的物质的量之比为3:1进行投料，在5MPa下测得不同温度下平衡体系中各种物质的体积分数（y%）如下图所示。

    完成下列填空：
    （1）表示CH3CH2OH体积分数曲线的是_______（选填序号）
    （2）在一定温度下反应达到平衡的标志是_______（选填编号)
    a．平衡常数K不再增大
    b．CO2的转化率不再增大
    c．混合气体的平均相对分子质量不再改变　
    d．反应物不再转化为生成物
    （3）其他条件恒定，如果想提高CO2的反应速率，可以采取的反应条件是_______（选填编号）；达到平衡后，能提高H2转化率的操作是_______（选填编号）
    a．降低温度     b．充入更多的H2 
    c．移去乙醇   d．增大容器体积
    （4）图中曲线II和III的交点a对应的体积分数ya=_______%

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    化学在能源开发与利用中起着十分关键的作用。氢气是一种新型的绿色能源，又是一种重要的化工原料。
    I．氢氧燃料电池能量转化率高，具有广阔的发展前景。现用氢氧燃料电池进行如图实验（图中所用电极均为惰性电极）：

    （1）对于氢氧燃料电池中，下列表达不正确的是________
    A．a电极是负极，OH－移向正极
    B．b电极的电极反应为：O2＋2H2O＋4e－＝4OH－
    C．电池总反应式为：2H2+O22H2O
    D．电解质溶液的pH保持不变
    E．氢氧燃料电池是一种不需要将还原剂和氧化剂全部储藏在电池内的新型发电装置
    （2）上图装置中盛有100mL、0.1mol·L—1AgNO3溶液，当氢氧燃料电池中消耗氢气112mL（标准状况下）时，则此时上图装置中溶液的pH＝________（溶液体积变化忽略不计）
    II．氢气是合成氨的重要原料。工业上合成氨的反应是：
    N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)   ΔH＝－92.20 kJ·mol－1。
    （1）下列事实中，不能说明上述可逆反应已达到平衡的是________
    ①单位时间内生成2n mol NH3的同时生成3n mol H2
    ②单位时间内生成n mol N—H的同时生成n mol N≡N
    ③用N2、H2、NH3的物质的量浓度变化表示的反应速率之比为1︰3︰2
    ④N2、H2、NH3的体积分数不再改变
    ⑤混合气体的平均摩尔质量不再改变
    ⑥混合气体的总物质的量不再改变
    （2）已知合成氨反应在某温度下2L的密闭容器中进行，测得如下数据：
    时间（h）
    物质的量（mol）
    		0
    		1
    		2
    		3
    		4
    N2
    		1.50
    		n1
    		1.20
    		n3
    		1.00
    H2
    		4.50
    		4.20
    		3.60
    		n4
    		3.00
    NH3
    		0
    		0.20
    		n2
    		1.00
    		1.00
     
    根据表中数据计算：
    反应进行到2小时时放出的热量为________
    0～1小时内N2的平均反应速率________mol·L－1·h－1；
    ③此条件下该反应的化学平衡常数K=________（保留两位小数）
    ④反应达到平衡后，若往平衡体系中再加入N2、H2和NH3各1.00mol，化学平衡将向________ 方向移动（填“正反应”或“逆反应”、“不移动”）。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    甲醇是重要的化工原料和清洁液体燃料。工业上可利用CO或CO2来生产甲醇。甲醇制
    备的相关信息如下表：

    （1）反应②是____反应（选填“吸热”“放热”）。
    （2）据上表信息推导出、与之间的关系，=______用、表示）。500℃时测得反应③在某时刻，的浓度(mol/L)分别为0 8、0.1、0 3、0 15，此时（选填“>”“<”“=”）。
    （3)若某温度下反应①从开始到平衡CO和CH3OH的浓度变化如图一所示，则用H2浓度变化表示此段时间内该反应的平均速.v(H2)=           若某温度下反应①中H2的平衡转化率(a)与体系总压强(P)的关系如图二所示，则平衡状态由A变到B时，平衡常数（选填“>”“<”“=”）。

    （4）一定温度下，在体积固定的密闭容器中发生反应②，可判断该反应已经达到平衡的是____。（用相应字母表示）
    A．容器中总压强不变
    B．混台气体的平均摩尔质量也始终保持不变，
    C．混合气体的密度不变
    D．CO2(g)或CO(g)的浓度不变
    （5）一定条件下甲醇与一氧化碳反应可合成醋酸。室温下，将a mol/L醋酸溶液与bmol/LNaOH溶液等体积混合。若溶液显中性，则a_________b（选填“>”“<”“=”）。若c(Na＋)<c(CH3COO－)，则溶液显____性（选填“酸”“碱…中”）。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    已知A(g)+B(g)2 C(g)反应的平衡常数和温度的关系如下：
    温度/ ℃
    		700
    		800
    		830
    		1000
    		1200
    平衡常数
    		1．70
    		1．10
    		1．00
    		0．60
    		0．40
     
    回答下列问题：
    （1） 该反应的平衡常数表达式K=______，△H_____0（填“＜”“＞”“=”)；
    （2） 容积固定，判断该反应是否达到平衡的依据为(填正确选项前的字母)：
    a．气体的密度不随时间改变                  b． c(A)不随时间改变
    c．混合气体平均相对分子质量不随时间改变      d． 压强不随时间改变
    （3）1200℃时反应2C(g) A(g)+B(g)的平衡常数的值为        。
    （4）830℃时，向一个10．00 L的密闭容器中充入0．40mol的A和1．60mol的B，如果反应初始2s内生成C的物质的量为0．40mol，则2s内A的平均反应速率v(A)= ____mol·L-1·s-1； 2s时c(B)= ____ mol·L-1； 2s时A的转化率为____；2s时C的体积分数为____。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    向某密闭容器中加入0.15mol/L A、0.05mol/L C和一定量的B三种气体。一定条件下发生反应，各物质浓度随时间变化如下图中甲图所示［t0时c( B)未画出，t1时增大到0.05mol/L］。乙图为 t2时刻后改变反应条件，平衡体系中正、逆反应速率随时间变化的情况。

    （1）若t4时改变的条件为减小压强,则B的起始物质的量浓度为          mol/L；
    该反应的平衡常数表达式为K=                     。
    （2）若t5时改变的条件是升温，此时v(正) > v(逆)，平衡常数K的值将        （选填“增大”、“减小”或“不变”）。
    （3）若 t1= 15s，则t0~ t1阶段以C 浓度变化表示的平均反应速率为v(C)=              
    mol/L·s。t3时改变的某一反应条件可能是       （选填序号）。
    a．使用催化剂      b．增大压强   c．增大反应物浓度      d．降低产物浓度
    （4）若A的物质的量减少0.02mol时，容器与外界的热交换总量为a kJ，写出该反应的热化学方程式                                                            。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    一定条件下，恒容的密闭容器中，加入一定量的A与B发生反应：A(s)+2B(g)C(g)+2D(g)  ΔH<0，平衡时C的物质的量与加入B的物质的量的变化关系如图所示。下列说法正确的是(    )
    A．增加A的物质的量，正反应速率加快
    B．平衡时，其他条件不变，当温度升高时，θ变大
    C．图中曲线的斜率表示反应的化学平衡常数
    D．平衡时，其他条件不变，再通人B，则反应混合物的温度升高

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