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    3．下列反应一定属于氧化反应的是（　　）
    A．失电子的反应B．原电池的正极反应
    C．放热反应D．电镀池镀件一极的反应

    分析 氧化还原反应的特征是元素化合价的升降，如发生氧化反应，则一定存在元素化合价的升高，结合题中对应的反应解答该题．

    解答 解：A．失电子的反应是化合价升高被氧化的过程，属于氧化反应，故A正确；
    B．原电池的正极发生还原反应，故B错误；
    C．放热反应不一定为氧化还原反应，如酸碱中和反应，故C错误；
    D．电镀时，镀件金属为阴极，发生还原反应，故D错误．
    故选A．

    点评 本题考查氧化还原反应，侧重于学生的分析能力的考查，为高频考点，注意常见反应的特点，把握反应类型和规律，难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．如图把气体缓慢通过盛有足量试剂的试剂瓶A，在试管B中可以观察到明显现象的是（　　）
    选项气怵A中试剤B中试剤
    ASO2、CO2酸性KMnO4溶液品红溶液
    BCl2、HC1浓硫酸KI淀粉溶液
    CNH3、CO2浓硫酸酚酞试液
    DCO2、HC1NaOH溶液澄清石灰水
    A．AB．BC．CD．D

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    14．设NA表示阿伏加德罗常数值，下列叙述正确的是（　　）
    A．NA个氧气分子和NA个氢气分子的质量比为16：1
    B．54g H2O中含有的水分子数为3NA个
    C．11.2L 氯气中含有的原子数为NA个
    D．2L 1mol/L Na2SO4溶液中Na+离子数为2NA个

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    11．在FeCl3溶液蚀刻铜箔制印刷电路板，其废液中有大量CuCl2、FeCl2和FeCl3，任意排放将导致环境污染及资源的浪费，可从该废液中回收铜，并将铁的化合物全部转化为FeCl3溶液，作为腐蚀液原料循环使用．处理和资源回收的过程简述如下：

    请回答下列问题：
    （1）请写出FeCl3溶液与铜反应的离子方程式：2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+；
    （2）试剂W是铁粉或Fe，操作 I的名称是过滤，该操作中用到的玻璃仪器有漏斗、玻璃棒、烧杯．
    （3）操作Ⅱ之前最好加入适量稀盐酸，某同学用10mol•L-1 的浓盐酸配制250mL 1mol•L-1 的稀盐酸
    ①需要量取浓盐酸25mL．
    ②配制该稀盐酸时除量筒、烧杯、玻璃棒外，还必须用到的仪器有250mL容量瓶、胶头滴管．
    （4）滤液Y和滤液Z合并后通入足量气体V，所发生反应的离子方程式为2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-，请写出实验室制取气体V的化学方程式：MnO2+4HCl（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O．
    （5）若通入气体V的量不足，则最后制得的FeCl3溶液不纯净，含有杂质离子FeCl2或Fe2+（离子符号）．请设计合理的实验检验该离子是否存在（简要说明实验步骤、现象和结论）取少量溶液，加入几滴KSCN溶液，溶液显红色，则表明溶液中有Fe3+（FeCl3）；另取少量溶液，加入几滴酸性KMnO4溶液，若KMnO4溶液退色，则表明溶液中有Fe2+（或FeCl2），说明通入的氯气的量不足够，若KMnO4溶液不退色，则说明通入的氯气的量充足．
    【供选择的试剂：KSCN溶液、氯水、酸性KMnO4溶液、氢氧化钠溶液、稀硫酸】

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．设NA为阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是（　　）
    A．1 L 1 mol•L-1的NaClO溶液中含有ClO-的数目为NA
    B．78 g苯含有CC双键的数目为3NA
    C．常温常压下，14 g由N2与CO组成的混合气体含有的原子数目为NA
    D．标准状况下，6.72 L NO2与水充分反应转移的电子数目为0.1NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．下列有机分子中，所有原子不可能处于同一平面的是（　　）
    A．H2C=CH-CNB．H2C=CH-CH=CH2C．D．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    15．1摩尔任何物质中所含有的粒子数约为6.02×1023．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．把500mL含有BaCl2和KCl的混合溶液分成5等份，取一份加入含a mol硫酸钠的溶液，恰好使钡离子完全沉淀；另取一份加入含b mol硝酸银的溶液，恰好使氯离子完全沉淀，该混合溶液中钾离子浓度为（　　）
    A．10 （b-2a）mol•L-1B．5（b-2a）mol•L-1C．2（b-a）mol•L-1D．10（2a-b）mol•L-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    2．掺杂微量铜、硼、钾、硒等元素的单晶硅太阳能电池是第三代太阳能电池之一．
    （1）Cu2+的电子排布式为1s22s22p63s23p63d9．
    （2）已知铜转化为水合离子过程如下：

    已知I1=745.5kJ•mol-1，I2=1957.3kJ•mol-1．在水溶液中Cu2+比Cu+更稳定的原因是由电离能、Cu+和Cu2+与水结合放出的热量数据可知，Cu+（g）转化Cu2+（g）再与水结合比Cu+（g）直接水合放出的热量更多，因而在溶液中Cu2+更稳定．
    （3）铜与类卤素（SCN）2反应生成Cu（SCN）2．1mol（SCN）2含有π键的数目为4NA．HSCN有两种结构，H-S-C=N（硫氰酸）的沸点低于H-N=C=S（异硫氰酸）的沸点，其原因是异硫氰酸可以形成分子间氢键而硫氰酸不可以．
    （4）BF3能与NH3坟茔生成配合物BF3•NH3，该配合物中B原子的杂化方式为sp3．
    （5）铜和硒可形成的半导体团簇分子的球棍模型如甲所示，其分子式为Cu8Se13．
    （6）镓与某有机物形成的配合物过程如图，在图上画出产物中的配位键．

    （7）与Si同周期部分元素的电离能如图所示，其中a、b、c分别代表B．

    A．a为I1、b为I2、c为I3            B．a为I2、b为I3、c为I1
    C．a为I3、b为I2、c为I1 D．a为I1、b为I3、c为I2．

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