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    8．下列有机分子中，所有原子不可能处于同一平面的是（　　）
    A．H2C=CH-CNB．H2C=CH-CH=CH2C．D．

    分析 根据苯环为平面结构、乙烯为平面结构以及乙炔为直线结构来分析各物质的共面原子．

    解答 解：A．CH2=CHCN相当于乙烯分子中的一个氢原子被-CN取代，不改变原来的平面结构，-C≡N中两个原子在同一直线上，这两个平面可以是一个平面，所以该分子中所有原子可能在同一平面上，故A错误；
    B．CH2=CH-CH=CH2相当于乙烯分子中的一个氢原子被乙烯基取代，不改变原来的平面结构，乙烯基的所有原子在同一个面上，这两个平面可以是一个平面，所以所有原子可能都处在同一平面上，故B错误；
    C．苯为平面结构，苯乙烯相当于苯环上的一个氢被乙烯基取代，不改变原来的平面结构，乙烯基的所有原子在同一个面上，这两个平面可以是一个平面，所以所有原子可能都处在同一平面上，故C错误；
    D．该分子相当于甲烷中的一个氢原子被1，3-二丁烯-2-丁基取代，甲烷是正四面体结构，所以甲烷中所有原子不可能在同一平面上，故D正确；
    故选D．

    点评 本题主要考查了学生对有机物的共面知识的认识，难度较大，分析时可根据已学过的甲烷、乙烯、苯的结构来类比判断．

    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    18．某化合物A的结构简式为：，为了研究X的结构，将化合物A在一定条件下水解只得到B（分子式为C8H8O3）和C（分子式为C7H 6O3）．C遇FeCl3水溶液显紫色，与NaHCO3溶液反应有CO2产生．
    请回答下列问题：
    （1）化合物A中有三个含氧官能团，它们的名称分别是羧基、羟基和酯基．
    （2）化合物B能发生的反应类型有abc．
    a．水解反应  b．加成反应  c．缩聚反应  d．消去反应
    化合物C能经下列反应得到G（分子式为C8H6O2，分子内含有五元环）；

    已知：（Ⅰ）RCOOH$\stackrel{还原}{→}$RCH2OH
    （Ⅱ）R-Br $→_{②H+}^{①NaCN}$  R-COOH
    （3）确认化合物C的结构简式为．
    （4）F→G反应的化学方程式为．
    （5）化合物E有多种同分异构体，1H核磁共振谱图表明，其中某些同分异构体含有苯环，且苯环上有两种不同化学环境的氢，符合上述条件的E的同分异构体有3种（不含E）．
    （6）写出以苯乙烯（）为主要原料制备合成路线流程图（无机试剂任选）．合成路线流程图示例如下：CH3CH2OH$→_{170℃}^{浓硫酸}$H2C=CH2$\stackrel{Br_{2}}{→}$．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．石油和煤都是重要的化石能源，下列有关石油和煤的叙述正确的是（　　）
    A．都是纯净物B．都含有碳元素C．都是可再生能源D．都属于单质

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    科目：高中化学 来源： 题型：推断题

    16．物质A～K有如下的转化关系，其中D、E为气体单质，试回答（图中有些反应的产物和反应的条件没有全部标出）：

    （1）写出下列物质的化学式：D是H2，G是NaAlO2；
    （2）写出“C→F”反应的离子方程式Al3++3NH3•H2O=Al（OH）3↓+3NH4+；
    （3）写出反应“F→G”的离子方程式Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O；
    （4）写出反应“I→J”的离子方程式2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl-；
    （5）在溶液I中滴入NaOH溶液，可观察到的现象是产生白色絮状沉淀，迅速变成灰绿色，最后变成红褐色；写出相关的化学反应方程式4Fe（OH）2+O2+2H2O═4Fe（OH）3．
    （6）向200mL 3mol/L溶液J中加入60g铁、铜混合物（铁和铜的物质的量比为1：1），充分反应后过滤，向滤液中通入足量的氨气，充分反应后再过滤、洗涤、干燥、灼烧，灼烧后得到固体的质量为72g．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．下列反应一定属于氧化反应的是（　　）
    A．失电子的反应B．原电池的正极反应
    C．放热反应D．电镀池镀件一极的反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．在容积不变的密闭容器中，可逆反应H2（g）+I2（g）?2HI（g）达到平衡的标志（　　）
    A．H2、I2、HI的浓度之比1：1：2
    B．H2、I2、HI的浓度保持不变
    C．混合气体的密度保持不变
    D．容器内气体的总压强不随时间变化而变化

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    20．黄色固体聚合硫酸铁（SPFS）是一种重要的无机高分子絮凝剂，极易溶于水，作为工业和生活污水处理等领域具有重要的应用．SPFS可表示成Fex（OH）y（SO4）z•nH2O．工业上常用的一种制备流程为：

    在SPFS的多个质量指标中，盐基度是重要的质量指标之一，盐基度定义为：
    盐基度=n（OH-）/3n（Fe）×100%．式中n（OH-）、n（Fe）分别表示固体聚合硫酸铁中OH-和Fe的物质的量．
    （1）酸性介质中NaClO3氧化FeSO4•7H2O的离子方程式6Fe2++ClO3-+6H+═6Fe3++Cl-+3H2O．
    （2）取7.507g某固体聚合硫酸铁溶解于水，向其中加入过量的BaCl2溶液到沉淀完全，经过滤、洗涤、干燥得白色沉淀10.485g，向上述滤液中加入NH3•H2O，调节溶液pH=6，经过滤、洗涤、干燥得Fe2O3固体2.80g．试计算该固体聚合硫酸铁的盐基度．
    （3）计算出该固体聚合硫酸铁样品的化学式．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    17．重金属元素铬的毒性较大，含铬废水需经处理达标后才能排放．
    I．某工业废水中主要含有Cr3+，同时还含有少量的Fe3+、Al3+、Ca2+和Mg2+等，
    且酸性较强．为回收利用，通常采用如下流程处理：

    注：部分阳离子常温下以氢氧化物形式完全沉淀时溶液的pH见表．
    氢氧化物Fe（OH）3Fe（OH）2Mg（OH）2Al（OH）3Cr（OH）3
    pH3.79.611.189（＞9溶解）
    （1）氧化过程中可代替H2O2的最佳试剂是A （填序号）．
    A．Na2O2     B．FeCl3     C．KMnO4
    （2）加入NaOH溶液调整溶液pH=8时，除去的离子是AB（填序号）；
    已知钠离子交换树脂的原理：Mn++nNaR-→MRn+nNa+，此步操作被交换除去的杂质离子是CD （填序号）．
    A．Fe3+       B．Al3+       C．Ca2+       D．Mg2+
    II．酸性条件下，六价铬主要以Cr2O72-形式存在，工业上常用电解法处理含Cr2O72-的废水：该法用Fe作电极电解含Cr2O72-的酸性废水，随着电解进行，在阴极附近溶液pH升高，产生Cr（OH）3沉淀．
    （3）电解时能否用Cu电极来代替Fe电极？不能 （填“能”或“不能”），理由是：因阳极产生的Cu2+不能使Cr2O72-还原到低价态
    （4）电解时阳极附近溶液中Cr2O72-转化为Cr3+的离子方程式为：6Fe2++Cr2O72-+14H+═6Fe3++2Cr3++7H2O
    （5）常温下，Cr（OH）3的溶度积Ksp=1×10-32，当溶液中的c（Cr3+）=10-5 mol•L-1时，pH=5．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．A、B、C、D、E、F均为短周期元素，且原子序数依次增大，A是原子半径最小的元素，B的最高价氧化物的水化物可与其氢化物反应形成离子化合物甲；A与D可以按照原子个数比4：1形成化合物乙，且乙分子中含有18个电子，E与B同主族，C 的阳离子与F的阴离子相差一个电子层，且可形成离子个数比为2：1的离子化合物丙．
    （1）D的原子结构示意图为，丙的电子式为；E在周期表中的位置为第三周期VA族；
    （2）下列说法正确的有①③；
    ①化合物乙分子中只含有极性共价键
    ②C、D、E、F离子半径由大到小的顺序为C＞D＞E＞F
    ③B、E形成的氢化物中，B的氢化物更稳定
    ④化合物甲和化合物丙都含有离子键和共价键
    （3）将F燃烧的产物通入BaCl2和HNO3的混合溶液中，生成白色沉淀并放出无色气体，请用一个离子方程式表示该反应3SO2+2NO3-+3Ba2++2H2O═3BaSO4↓+2NO↑+4H+；
    （4）写出一个由以上元素构成的10电子微粒与18电子微粒反应的离子方程式2NH3+H2S═2NH4++S2-或NH3+HS-═NH4++S2-或NH3+H2S═NH4++HS-．

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