Question

7．A、B、C、D、E、F均为短周期元素，且原子序数依次增大，A是原子半径最小的元素，B的最高价氧化物的水化物可与其氢化物反应形成离子化合物甲；A与D可以按照原子个数比4：1形成化合物乙，且乙分子中含有18个电子，E与B同主族，C 的阳离子与F的阴离子相差一个电子层，且可形成离子个数比为2：1的离子化合物丙．
（1）D的原子结构示意图为，丙的电子式为；E在周期表中的位置为第三周期VA族；
（2）下列说法正确的有①③；
①化合物乙分子中只含有极性共价键
②C、D、E、F离子半径由大到小的顺序为C＞D＞E＞F
③B、E形成的氢化物中，B的氢化物更稳定
④化合物甲和化合物丙都含有离子键和共价键
（3）将F燃烧的产物通入BaCl₂和HNO₃的混合溶液中，生成白色沉淀并放出无色气体，请用一个离子方程式表示该反应3SO₂+2NO₃^-+3Ba²⁺+2H₂O═3BaSO₄↓+2NO↑+4H⁺；
（4）写出一个由以上元素构成的10电子微粒与18电子微粒反应的离子方程式2NH₃+H₂S═2NH₄⁺+S^2-或NH₃+HS^-═NH₄⁺+S^2-或NH₃+H₂S═NH₄⁺+HS^-．

Answer 1

分析 A、B、C、D、E、F为短周期元素，且原子序数依次增大，A是原子半径最小的元素，则A为H元素；B的最高价氧化物的水化物可与其氢化物反应形成离子化合物甲，则为B为N元素，甲为NH₄NO₃；E与B同主族，则E为P元素；C的阳离子与F的阴离子相差一个电子层，结合原子序数可知，C、D均处于第三周期，F原子序数大于P，且可形成阳离子、阴离子个数比为2：1的离子化合物丙，故F为S、C为Na、丙为Na₂S；A与D可以按照原子个数比4：1形成化合物乙，且乙分子中含有18个电子，则D为Si、乙为SiH₄，以此解答该题．

解答 解：A、B、C、D、E、F为短周期元素，且原子序数依次增大，A是原子半径最小的元素，则A为H元素；B的最高价氧化物的水化物可与其氢化物反应形成离子化合物甲，则为B为N元素，甲为NH₄NO₃；E与B同主族，则E为P元素；C的阳离子与F的阴离子相差一个电子层，结合原子序数可知，C、D均处于第三周期，F原子序数大于P，且可形成阳离子、阴离子个数比为2：1的离子化合物丙，故F为S、C为Na、丙为Na₂S；A与D可以按照原子个数比4：1形成化合物乙，且乙分子中含有18个电子，则D为Si、乙为SiH₄，
（1）D为Si，原子结构示意图为，丙为Na₂S，电子式为，E为P元素，在周期表中的位置为：第三周期VA族，
故答案为：；；第三周期VA族；
（2））①乙为SiH₄，分子只含有极性共价键，故正确；
②钠离子比气体非金属离子少一个电子层，离子半径最小，故错误；
③非金属性B（N）＞E（P），故B的氢化物更稳定，故正确；
④甲为NH₄NO₃，含有离子键、共价键，丙为Na₂S，只含有离子键，故错误，
故答案为：①③；
（3）SO₂通入BaCl₂和HNO₃的混合溶液中，HNO₃将SO₂氧化为SO₄^2-，NO₃^-本身被还原为NO，SO₄^2-与Ba²⁺结合生成白色沉淀，反应的离子方程式为3SO₂+2NO₃^-+3Ba²⁺+2H₂O═3BaSO₄↓+2NO↑+4H⁺，
故答案为：3SO₂+2NO₃^-+3Ba²⁺+2H₂O═3BaSO₄↓+2NO↑+4H⁺；
（4）以上元素组成的10电子微粒有NH₃、Na⁺、NH₄⁺，18电子微粒有SiH₄、PH₃、H₂S、HS^-、S^2-．能相互反应的有2NH₃+H₂S═2NH₄⁺+S^2-或NH₃+HS^-═NH₄⁺+S^2-或NH₃+H₂S═NH₄⁺+HS^-，
故答案为：2NH₃+H₂S═2NH₄⁺+S^2-或NH₃+HS^-═NH₄⁺+S^2-或NH₃+H₂S═NH₄⁺+HS^-．

点评 本题考查位置结构与性质关系的综合应用，题目难度中等，涉及常用化学用语、元素周期律、元素化合物性质、盐类水解等，推断元素为解答关键，注意掌握原子结构与元素周期律、元素周期表的关系，试题培养了学生的分析能力及灵活应用能力．