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    【题目】若两种元素原子的核外电子层数之比与最外层电子数之比相等，则在核电荷数为1-10的元素中，满足上述关系的元素共有

    A. 2组 B. 4组 C. 5组 D. 6组

    【答案】A

    【解析】若两种元素原子的核外电子层数之比与最外层电子数之比相等，若为：1:1时，即为氢元素；若为2:2是，即为铍元素；若为3:3，即为铝元素，核电荷数大于10，不合题意，因此在核电荷数为1-10的元素中，满足上述关系的元素共有2组，A正确；正确选项A。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】现有金属单质A、B、C和气体甲、丙以及物质D、E、F、G、H，它们之间的相互转化关系如下图所示(图中有些反应的生成物和反应的条件没有标出)。

    请回答下列问题：

    （1）写出下列物质的化学式：B_____________、丙____________；

    （2）写出下列反应的化学方程式；

    反应①_________________________________________________________________；

    反应③_________________________________________________________________；

    反应⑤_________________________________________________________________；

    （3）向F的溶液中加入D溶液后产生的现象是________________________________，并用化学反应方程式解释产生此现象的原因____________________、_________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】二甲醚（CH3OCH3）是一种重要的清洁燃料，也可替代氟利昂作做制冷剂等，对臭氧层无破坏作用.工业上以水煤气（CO、H2）为原料生产二甲醚CH3OCH3的新工艺主要发生三个反应：

    2H2(g)+CO(g)CH3OH(g)△H=-90.0kJ·mol-1①

    2CH3OH(g)CH3OCH(g)+H2O （g）△H=-24.5kJ·mol-1②

    CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)△H=-41.1kJ·mol-1③

    回答下列问题：

    （1）新工艺的总反应3H2+3COCH3OCH3+CO2的热化学方程式为____________________。

    （2）已知一些共价键的键能如下：

    化学键

    H-H

    C-H

    C-O

    O-H

    键能（kJ·mol-1)

    436

    414

    326

    464

    运用反应①计算一氧化碳中碳氧共价键的键能____________kJmol-1。

    （3）某温度下，将2molCO和6molH2充入2L的密闭容器中，充分反应10min后，达到平衡时测得c(CO)=0.2mol/L，计算此温度下的平衡常数K=____________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】磷是地壳中含量较为丰富的非金属元素，主要以难溶于水的磷酸盐如Ca3(PO4)2等形式存在。它的单质和化合物在工农业生产中有着重要的应用。

    (1)白磷(P4)可由Ca3(PO4)2、焦炭和SiO2在一定条件下反应获得。相关热化学方程式如下：

    2Ca3(PO4)2(s)＋10C(s)=6CaO(s)＋P4(s)＋10CO(g) ΔH1＝＋3359.26 kJ·mol－1

    CaO(s)＋SiO2(s)=CaSiO3(s) ΔH1＝－89.61 kJ·mol－1

    2Ca3(PO4)2(s)＋6SiO2(s)＋10C(s)=6CaSiO3(s)＋P4(s)＋10CO(g) ΔH3

    则ΔH3＝________kJ·mol－1。

    (2)白磷中毒后可用CuSO4溶液解毒，解毒原理可用下列化学方程式表示：

    11P4＋60CuSO4＋96H2O=20Cu3P＋24H3PO4＋60H2SO4

    60 mol CuSO4能氧化白磷的物质的量是________。

    (3)磷的重要化合物NaH2PO4、Na2HPO4和Na3PO4可通过H3PO4与NaOH溶液反应获得，含磷各物种的分布分数(平衡时某物种的浓度占各物种浓度之和的分数)与pH的关系如下图所示。

    ①为获得尽可能纯的NaH2PO4，pH应控制在________；pH＝8时，溶液中主要含磷物种浓度大小关系为________。

    ②Na2HPO4溶液显碱性，若向溶液中加入足量的CaCl2溶液，溶液则显酸性，其原因是________(用离子方程式表示)。

    （4）磷的化合物三氯氧磷（）与季戊四醇（）以物质的量之比2:1反应时，可获得一种新型阻燃剂中间体X，并释放出一种酸性气体。季戊四醇与X的核磁共振氢蛮如下图所示：

    ①酸性气体是______________________(填化学式)。

    ②X的结构简式为__________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（1）通过NOx传感器可监测NOx的含量，其工作原理示意图如下：

    ①Pt电极上发生的是_______(填“氧化”或“还原”)反应。

    ②写出NiO电极的电极反应式：___________________________________。

    （2）下图是利用甲烷燃料电池电解50 mL 2 mol·L－1的氯化铜溶液的装置示意图：

    请回答：①甲烷燃料电池负极反应式是_______________________________________。

    ②当线路中有0.1 mol电子通过时，________(填“a”或“b”)极增重________ g。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】我国化学侯德榜改革国外的纯碱生产工艺，生产流程可简要表示如下：

    (1) 上述生产纯碱的方法称________________，副产品的一种用途为____________。

    (2) 沉淀池中发生的化学反应方程式是____________________________________。

    (3) 写出上述流程中X物质的分子式________________。

    (4) 使原料氯化钠的利用率从70%提高到90%以上，主要是设计了________（填上述流程中的编号）的循环。从沉淀池中取出沉淀的操作是____________。

    (5)为检验产品碳酸钠中是否含有氯化钠，可取少量试样溶于水后，再滴加________________________________________________________。

    (6) 向母液中通氨气，加入细小食盐颗粒，冷却析出副产品，通氨气的作用有_________。

    (a) 增大NH4+的浓度，使NH4Cl更多地析出

    (b) 使NaHCO3更多地析出

    (c) 使NaHCO3转化为Na2CO3，提高析出的NH4Cl纯度

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】合成氨工业对国民经济和社会发展具有重要意义。对于密闭容器中的反应：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)，在673 K、30 MPa下，n(NH3)和n(H2)随时间变化的关系如图所示。下列叙述正确的是

    A. 点a的正反应速率比点b的小

    B. 点c处反应达到平衡

    C. 点d(t1时刻)和点e(t2时刻)处n(N2)不一样

    D. 点e处反应达到平衡

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】常温下，现有 0.1 mol·L-1的 NH4HCO3 溶液，pH＝7.8。已知含氮(或含碳)各微粒的分布分数(平衡时某种微粒的浓度占各种微粒浓度之和的分数)与 pH 的关系如下图所示。下列说法正确的是

    A. 当溶液的 pH＝9 时，溶液中存在下列关系：c(NH4＋)>c(HCO3－)>c(NH3 ·H2O)>c(CO32－)

    B. NH4HCO3 溶液中存在下列守恒关系：c(NH4+)＋c(NH3·H2O)＋c(H+)＝c(OH-)＋2c(CO32-)＋c(H2CO3)

    C. 往该溶液中逐滴滴加氢氧化钠时，NH4＋和 HCO3－浓度均逐渐减小

    D. 通过分析可知常温下 Kb(NH3·H2O)大于 Ka1(H2CO3)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列仪器不能直接用于加热的是 （ ）

    A.试管B.蒸发皿C.容量瓶D.坩埚

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