Question

【题目】在以煤为主要原料的合成氨工业中，原料气氢气常用下述方法获得：
①C＋H2O(g) CO＋H2；
②CO＋H2O(g) CO2＋H2；
（1）已知CO(g)＋1/2O2(g)===CO2(g)；ΔH＝－283.0 kJ/mol；
H2(g)＋1/2 O2(g)===H2O(g)；ΔH＝－285.8 kJ/mol；写出上述CO与H2O(g)反应的热化学方程式：
（2）从反应混合物中分离出H2的方法通常是以碱液洗气，根据该工业生产的实际分析，最好选用下列哪种溶液作为吸收剂？ ， 理由是。
A．氢氧化钠溶液
B．氨水
C．石灰水或石灰乳
（3）在实验室模拟上述反应②，830 ℃时在1 L的容器中装入CO和H2O(g)各2 mol使之反应，达到平衡时测得容器中CO2的浓度为1 mol/L，计算830 ℃时该反应的平衡常数。

Answer 1

【答案】
（1）

CO(g)＋H2O(g)===CO2(g)＋H2(g)；ΔH＝＋2.8 kJ/mol

（2）B；该厂有丰富的氨水资源且吸收后形成碳铵，是一种化肥，可取得较好的综合效益
（3）

1

【解析】(1)由已知条件，根据盖斯定律很容易写出CO与H2O(g)反应的热化学方程式。(2)混合气体中存在CO2 ， 可用碱液除去，考虑到工业生产的实际情况，可选用氨水，因为生成的碳铵可作农作物肥料。
(3) CO＋H2O CO2＋H2
初： 2 2 0 0
变： 1 1 1 1
平： 1 1 1 1
故平衡常数为：K＝ ＝1。
【考点精析】本题主要考查了化学平衡常数的含义的相关知识点，需要掌握指在一定条件下的可逆反应里，正反应和逆反应的速率相等，反应混合物中各组分的浓度不变的状态才能正确解答此题．