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    【题目】某溶液中含有较大量的Cl－、CO32－、OH－3种阴离子，如果只取一次该溶液就能分别将3种阴离子依次检验出来，下列实验操作顺序（滴加的试剂均过量）正确的是（ ）

    ①滴加Mg(NO3)2溶液； ②过滤； ③滴加AgNO3溶液； ④滴加Ba(NO3)2溶液

    A.①②④②③B.①②③②④C.④②①②③D.④②③②①

    【答案】C

    【解析】

    如果只取一次该溶液就能分别将3种阴离子依次检验出来，则每加入一种试剂可检验出一种离子，硝酸钡只与CO32－反应，硝酸镁能与CO32－、OH－反应，硝酸银与Cl－、CO32－、OH－反应，则添加顺序为硝酸钡、硝酸镁、硝酸银，综上所述，答案为C。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】化学与生活，社会发展息息相关，下列有关说法不正确的是（ ）

    A. 14C可用于文物年代的鉴定，12C和14C互为同位素

    B. 甲烷的燃烧热很高，是较清洁的燃料，但它是温室气体

    C. 在元素周期表中所含元素种类最多的族是IIIB族

    D. 碱金属元素自上而下金属性逐渐增强，熔沸点依次升高

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】市场上有一种用于预防和治疗缺氧症状的便携式制氧器，利用过碳酸钠固体A（化学式为2Na2CO33H2O2）和灰黑色固体B（不溶于水）与水混合反应制得氧气．某同学对A、B两种物质进行探究，实验步骤及现象如下图所示．下列说法 错误的是（ ）

    A.物质B在反应①中可能起催化作用
    B.设计③的目的是制取氧气
    C.第②步分离混合物的方法是过滤
    D.白色沉淀D为CaCO3

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】今有Na2CO3、NaHCO3、NaCl组成的混合物100g，加热到质量不再减少为止。剩余残渣为84.5g，将残渣溶于水，滴入足量的AgNO3溶液得到白色沉淀，加足量的稀硝酸后大部分沉淀消失，剩余沉淀为12.26g，试计算混合物中Na2CO3、NaHCO3和NaCl的质量分数各是多少？

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下表是元素周期表的一部分，针对表中的①～⑩种元素，填写下列空白：

    主族
    周期

    ⅠA

    ⅡA

    ⅢA

    ⅣA

    ⅤA

    ⅥA

    ⅦA

    0族

    2

    ①

    ②

    ③

    3

    ④

    ⑤

    ⑥

    ⑦

    ⑧

    4

    ⑨

    ⑩


    （1）在这些元素中，化学性质最不活泼的是：（填具体元素符号，下同），原子结构示意图为 ． 元素⑩名称为在周期表中的位置 ．
    （2）在最高价氧化物的水化物中，酸性最强的化合物的分子式是 ， 碱性最强的化合物的电子式是： ．
    （3）用电子式表示元素④与⑥的化合物的形成过程： ， 该化合物属于（填“共价”或“离子”）化合物．
    （4）表示①与⑦的化合物的电子式 ， 该化合物是由（填“极性”、“非极性”）键形成的．
    （5）③、⑥、⑦三种元素形成的离子，离子半径由大到小的顺序是 ．
    （6）元素③的氢化物的结构式为；该氢化物常温下和元素⑦的单质反应的化学方程式为 ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】酚酞，别名非诺夫他林，是制药工业原料，其结构如图所示，有关酚酞说法不正确的是（ ）
    A.分子式为C20H14O4
    B.可以发生取代反应、加成反应、氧化反应
    C.含有的官能团有羟基、酯基
    D.1mol该物质可与H2和溴水发生反应，消耗H2和Br2的最大值为10mol和4mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列过程中，需要减慢化学反应速率的是（ ）

    A. 高炉炼铁 B. 牛奶变质 C. 合成尿素 D. 酯化反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在以煤为主要原料的合成氨工业中，原料气氢气常用下述方法获得：
    ①C＋H2O(g) CO＋H2；
    ②CO＋H2O(g) CO2＋H2；
    （1）已知CO(g)＋1/2O2(g)===CO2(g)；ΔH＝－283.0 kJ/mol；
    H2(g)＋1/2 O2(g)===H2O(g)；ΔH＝－285.8 kJ/mol；写出上述CO与H2O(g)反应的热化学方程式：
    （2）从反应混合物中分离出H2的方法通常是以碱液洗气，根据该工业生产的实际分析，最好选用下列哪种溶液作为吸收剂？ ， 理由是。
    A．氢氧化钠溶液
    B．氨水
    C．石灰水或石灰乳
    （3）在实验室模拟上述反应②，830 ℃时在1 L的容器中装入CO和H2O(g)各2 mol使之反应，达到平衡时测得容器中CO2的浓度为1 mol/L，计算830 ℃时该反应的平衡常数。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】一定条件下，化学反应2H2+O2═2H2O的能量变化如图所示，则反应的热化学方程式可表示为（ ）
    A.H2（g）+ O2（g）═H2O（g）△H=（a+b） kJmol﹣1
    B.2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=2（b﹣a） kJmol﹣1
    C.H2（g）+ O2（g）═H2O（l）△H=（b+c﹣a） kJmol﹣1
    D.2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=2（a﹣b﹣c） kJmol﹣1

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