Question

【题目】下表是元素周期表的一部分，针对表中的①～⑩种元素，填写下列空白：

主族 周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0族
2				①	②	③
3	④		⑤			⑥	⑦	⑧
4	⑨						⑩

（1）在这些元素中，化学性质最不活泼的是：（填具体元素符号，下同），原子结构示意图为 ． 元素⑩名称为在周期表中的位置 ．
（2）在最高价氧化物的水化物中，酸性最强的化合物的分子式是 ， 碱性最强的化合物的电子式是： ．
（3）用电子式表示元素④与⑥的化合物的形成过程： ， 该化合物属于（填“共价”或“离子”）化合物．
（4）表示①与⑦的化合物的电子式 ， 该化合物是由（填“极性”、“非极性”）键形成的．
（5）③、⑥、⑦三种元素形成的离子，离子半径由大到小的顺序是 ．
（6）元素③的氢化物的结构式为；该氢化物常温下和元素⑦的单质反应的化学方程式为 ．

Answer 1

【答案】
（1）Ar；；溴；第四周期第ⅦA族
（2）HClO4；
（3）；离子
（4）；极性
（5）S2﹣＞Cl﹣＞O2﹣
（6）H﹣O﹣H；Cl2+H2O═HClO+HCl
【解析】解：由元素在周期表中位置，可知①为C、②为N、③为O、④为Na、⑤为Al、⑥为S、⑦为Cl、⑧为Ar、⑨为K、⑩为Br．（1）稀有气体Ar化学性质最稳定，原子核外有18个电子，有3个电子层，各层电子数为2、8、8，原子结构示意图为 ；元素⑩位于第四周期第ⅦA族，为溴元素， 所以答案是：Ar； ；溴；第四周期第ⅦA族；（2）高价氧化物的水化物中，酸性最强的化合物是HClO4 ， 碱性最强的化合物是KOH，由钾离子与氢氧根离子构成，电子式为： ，所以答案是：HClO4； ；（3）④与⑥的化合物为Na2S，用电子式表示形成过程为 ，属于离子化合物，所以答案是： ；离子；（4）①与⑦的化合物为CCl4 ， 分子中碳原子与氯原子之间形成1对共用电子对，电子式为 ，碳原子、氯原子对共用电子对吸引不同，属于极性键，所以答案是： ；极性；（5）电子层结构相同的离子，核电荷数越大离子半径越小，离子电子层越多离子半径越大，离子半径为：S2﹣＞Cl﹣＞O2﹣ ， 所以答案是：S2﹣＞Cl﹣＞O2﹣；（6）元素③的氢化物为H2O，分子中氧原子与氢原子之间形成1对共用电子对，结构式为H﹣O﹣H，与氯气反应生成HCl与HClO，反应方程式为：Cl2+H2O═HClO+HCl，
所以答案是：H﹣O﹣H；Cl2+H2O═HClO+HCl．