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【题目】现有下列短周期元素性质的数据:下列关于表中11种元素的说法正确的是(

元素

原子半径(10﹣10m)

0.37

0.74

0.75

0.77

0.82

0.99

1.10

1.52

1.60

1.86

最高或最
低化合价

0

+1

+5

+4

+3

+7

+5

+1

+2

+1

﹣2

﹣3

﹣4

﹣1

﹣3


A.上表中11种元素中形成的非金属单质都有非极性共价键
B.②⑨处于同一周期,④⑧处于同一主族
C.上表中11种元素中最高价氧化物对应的水化物中⑦号酸性最强
D.⑥原子结构示意图为

【答案】C
【解析】解:短周期元素,①表现0价,为零族元素;②⑨都有最高价+1,处于ⅠA族,原子半径②<⑨<,则②为H、⑨为Li、为Na;③只有最低价﹣2,则③为O;④⑧都有+5、﹣3价,处于ⅤA族,且原子半径④<⑧,则④为N、⑧为P;⑤有+4\﹣4价,处于ⅣA族,原子半径,小于P,故⑤为C;⑦有+7、﹣1价,则⑦为Cl;⑩有+2价,没有负价,处于ⅡA族,原子半径仅小于Na,则⑩为Mg;⑥+3价,没有负价,处于ⅢA族,原子半径小于Cl,则⑥为B, A.①表现0价,为零族元素,单质不存在共价键,故A错误;
B.④⑧都有+5、﹣3价,均处于ⅤA族,②为H、⑨为Li,二者处于同主族,故B错误;
C.最高价氧化物对应的水化物中酸性最强为高氯酸,⑦为Cl元素,其最高价氧化物对应的水化物中酸性最强,故C正确;
D.⑥为B,原子结构示意图为 ,故D错误,
故选C.

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【题目】某金属R原子的质量数为54,已知R离子含有28个中子,23个电子,由这种离子组成的化合物的化学式正确的是(
A.RCl2
B.R3O4
C.R(OH)3
D.HRO3

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A.OH-B.NO3-C.Ag+D.Ba2+

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A.物质B在反应①中可能起催化作用
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C.第②步分离混合物的方法是过滤
D.白色沉淀D为CaCO3

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①样品溶于水,并加入足量的澄清石灰水,变浑浊;
②样品溶于水,并加入足量的BaCl2溶液,变浑浊;
③样品在硬质试管中加强热,排出的气体通入澄清石灰水,变浑浊;
④向样品中滴加稀盐酸,排出的气体通入澄清石灰水,变浑浊。
A.①②③
B.①③④
C.①②④
D.只有③

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【题目】今有Na2CO3、NaHCO3、NaCl组成的混合物100g,加热到质量不再减少为止。剩余残渣为84.5g,将残渣溶于水,滴入足量的AgNO3溶液得到白色沉淀,加足量的稀硝酸后大部分沉淀消失,剩余沉淀为12.26g,试计算混合物中Na2CO3、NaHCO3和NaCl的质量分数各是多少?

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【题目】下表是元素周期表的一部分,针对表中的①~⑩种元素,填写下列空白:

主族
周期

ⅠA

ⅡA

ⅢA

ⅣA

ⅤA

ⅥA

ⅦA

0族

2

3

4


(1)在这些元素中,化学性质最不活泼的是:(填具体元素符号,下同),原子结构示意图为 . 元素⑩名称为在周期表中的位置
(2)在最高价氧化物的水化物中,酸性最强的化合物的分子式是 , 碱性最强的化合物的电子式是:
(3)用电子式表示元素④与⑥的化合物的形成过程: , 该化合物属于(填“共价”或“离子”)化合物.
(4)表示①与⑦的化合物的电子式 , 该化合物是由(填“极性”、“非极性”)键形成的.
(5)③、⑥、⑦三种元素形成的离子,离子半径由大到小的顺序是
(6)元素③的氢化物的结构式为;该氢化物常温下和元素⑦的单质反应的化学方程式为

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A. 高炉炼铁 B. 牛奶变质 C. 合成尿素 D. 酯化反应

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A.①②③B.②③⑥C.①④⑤⑦D.④⑤⑥

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