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    【题目】在一密闭容器中充入一定量的N2和O2，在电火花作用下发生反应N2＋O2===2NO，经测定前3 s用N2表示的反应速率为0.1 mol/(L·s)，则6 s末NO的浓度为

    A. 1.2 mol/L B. 大于1.2 mol/L C. 小于1.2 mol/L D. 不能确定

    【答案】C

    【解析】

    随反应进行 N2浓度降低,反应速率降低,故3s-6s 内N2的速率小于0.1 mol/(L·s)，即6s内N2的速率小于0.1 mol/(L·s)，速率之比等于化学计量数之比,故v(NO)小于2×0.1=0.2 mol/(L·s)，故6s末NO的浓度小于6×0.2=1.2 mol/L ，C正确；
    综上所述，本题选C。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】碳、氢、氧3种元素组成的有机物A，相对分子质量为102，含氢的质量分数为9.8%，分子中氢原子个数为氧的5倍。一定条件下，A与氢气反应生成B，B分子的结构可视为1个碳原子上连接2个甲基和另外2个结构相同的基团。且B的核磁共振氢谱显示有3组不同的峰。

    （1）A的分子式是 。

    （2）下列物质与A以任意比例混合，若总物质的量一定，充分燃烧消耗氧气的量相等且生成水的量也相等的是（填序号） 。

    A．C5H12O3 B．C4H10 C．C6H10O4 D．C5H10O

    （3）①B的结构简式是 。②A不能发生的反应是（填序号） 。

    A．取代反应 B．消去反应 C．酯化反应 D．还原反应

    （4）A还有另一类酯类同分异构体，该异构体在酸性条件下水解，生成两种相对分子质量相同的化合物，其中一种的分子中有2个甲基，该异构体的结构简式是： 。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】检查烧碱中是否混有纯碱的方法是

    A. 加热，看是否有气体生成 B. 滴入盐酸，看是否有气体生成

    C. 溶解后检查溶液的酸碱性 D. 灼烧，看火焰是否为黄色

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列各数值表示有关元素的原子序数,其表示的各原子之间能以离子键形成稳定化合物的是（ ）。

    A.10和19 B.6和16

    C.14和8 D.11和17

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某可逆反应从0—2分钟进行过程中， 在不同反应时间各物质的量的变化情况如右图所示：

    （1）则该反应的的反应物是_______，生成物是________，化学方程式为_________。

    （2）反应开始至2分钟时，能否用浓度表示反应速率？若能，其反应速率为_______________，若不能，则其原因为_____________________________________。

    （3）2分钟后A、B、C各物质的量不再随时间的变化而变化，说明在这个条件下，反应已达到了____________状态。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下图为铜锌原电池的装置图,根据装置图填写空白.

    (1)将________转化为________的装置叫做原电池

    (2)Zn极上的电极反应式为:_____________________________________。

    (3)Cu极发生的是_____________反应（“氧化”或“还原”）。铜片上观察到的现象为___________________；

    (4)溶液中H+的流动方向为__________________；

    (5)若烧杯中溶液为AgNO3溶液，则负极为________(填Zn或Cu)，总反应方程式为________________________________。

    (6)美国阿波罗宇宙飞船上使用了一种新型装置，其构造如图所示：A、B两个电极均由多孔的碳块组成。该电池的正极反应物为：___________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列指定微粒的个数比为2∶1的是（ ）。

    A.Be2+中的质子和电子

    B.H原子中的中子和质子

    C.NaHCO3中的阳离子和阴离子

    D.BaO2（过氧化钡）固体中的阴离子和阳离子

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】以NaCl等为原料制备KClO4的过程如下：

    ①在无隔膜、微酸性条件下，发生反应：NaCl+H2O—NaClO3+H2↑(未配平)

    ②在NaClO3溶液中加入KCl发生复分解反应，降温结晶，得KClO3。

    ③一定条件下反应：4KClO3＝3KClO4+KCl，将产物分离得到KClO4。

    （1）电解时，产生质量为2.13g NaClO3，同时得到H2的体积为____________L(标准状况)。

    （2）向NaClO3溶液中加入KCl能得到KClO3的原因是________________。

    （3）该过程制得的KClO4样品中含少量KCl杂质，为测定产品纯度进行如下实验：

    准确称取5.689g样品溶于水中，配成250mL溶液，从中取出25.00mL于锥形瓶中，加入适量葡萄糖，加热使ClO4－全部转化为Cl- (反应为：3 KClO4+C6H12O6 ═ 6 H2O + 6 CO2↑+ 3 KCl），加入少量K2CrO4溶液作指示剂，用0. 20mol/L AgNO3溶液进行滴定至终点，消耗AgNO3溶液体积21.00mL。滴定达到终点时，产生砖红色Ag2CrO4沉淀。

    ① 已知：Ksp(AgCl)＝1.8×10－10，Ksp(Ag2CrO4)＝1.1×10－12，若c(CrO42－)＝1.1×10-4mol/L，则此时c(Cl－)＝________________mol/L。

    ② 计算KClO4样品的纯度（请写出计算过程。）______________________________

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】改变下列条件，可以改变反应活化能的是

    A、温度 B、催化剂 C、反应物浓度 D、压强

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