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12.从下列六种有机物中选择合适的答案,将其标号填在空格内
A.苯  B.乙醇  C.乙酸  D.油脂  E.葡萄糖  F.蛋白质
(1)在某病人的尿样中加人新制氢氧化铜悬浊液,加热后有红色沉淀生成,说明该尿样中含有E.
(2)属于天然有机高分子化合物的是F.
(3)医疗消毒常用75%(体积分数)的溶液B.
(4)花生油、茶籽油、牛油的主要成分是D.
(5)家居装修材料会散发出甲醛A等挥发性的有害物质.

分析 (1)尿液中含有葡萄糖;(2)蛋白质属于高分子化合物;
(3)医学上常用75%的乙醇溶液杀菌消毒;
(4)植物油和动物油均为油脂;
(5)家具材料中常含有甲醛和苯.

解答 解:(1)葡萄糖含有醛基,能和新制氢氧化铜悬浊液加热后反应生成有色沉淀,尿液中含有葡萄糖,故答案为:E;(2)天然的高分子化合物有淀粉、纤维素、蛋白质,故答案为:F;(3)75%乙醇具有使蛋白质变性而起到杀菌消毒的作用,故答案为:B;
(4)花生油、茶籽油的主要成分是油,牛油的主要成分是脂,但油和脂都属于油脂,故答案为:D;
(5)家具材料中常含有甲醛和苯,故答案为:A;

点评 本题考查了生活中常见有机化合物,运用化学知识解释生产、生活现象,学以致用,题目难度不大.

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

2.已知X、Y两种元素的核电荷数分别是a和b,它们的离子Xm+和Yn-的核外电子排布相同,则下列关系正确的是(  )
A.b-a=m+nB.a+b=m+nC.a-b=m-nD.a-b=m+n

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

3.某学生对Na2SO3与AgNO3在不同pH下的反应进行探究.
(1)测得Na2SO3溶液pH=10,AgNO3溶液pH=5,二者发生水解的离子分别是SO32-、Ag+
(2)调节pH,实验记录如下:
实验pH现象
A10产生白色沉淀,稍后溶解,溶液澄清
B6产生白色沉淀,一段时间后,沉淀未溶解
c2产生大量白色沉淀,一段时间后,产生海绵状棕黑色物质X
查阅资料得知:
①Ag2SO3:白色,难溶于水,溶于过量Na2SO3的溶液
②Ag2O:棕黑色,不溶于水,能和酸反应,它和盐酸反应的化学方程式为:Ag2O+2HCl=2AgCl+H2O.
(3)该同学推测a中白色沉淀为Ag2SO4,依据是空气中的氧气可能参与反应,则生成硫酸银沉淀的离子方程式为2Ag++O2+2SO32-=Ag2SO4↓+SO42-
该同学设计实验确认了a、b、c中的白色沉淀不是Ag2SO4,实验方法是:取b、c中白色沉淀,置于Na2SO3溶液中,沉淀溶解.另取Ag2SO4固体置于足量Na2SO3溶液中,未溶解.
(4)将c中X滤出、洗净,为确认其组成,实验如下:
I.向X中滴加稀盐酸,无明显变化
Ⅱ.向X中加入过量浓HNO3,产生红棕色气体
Ⅲ.用Ba(NO32溶液、BaCl2溶液检验Ⅱ中反应后的溶液,前者无变化,后者产生白色沉淀
①实验I的目的是证明X不是Ag2O.
②根据实验现象,分析X是Ag.
③Ⅱ中反应的化学方程式是Ag+2HNO3(浓)=AgNO3+NO2↑+H2O.
(5)该同学综合以上实验,分析产生X的原因,认为随着酸性的增强.+4价硫的还原性增强,能被+1价银氧化.通过进一步实验确认了这种可能性,实验如下:
①通入Y后,瓶中白色沉淀转化为棕黑色,气体Y是SO2
②白色沉淀转化为X的化学方程式是Ag2SO3+H2O$\frac{\underline{\;H+\;}}{\;}$2Ag+H2SO4

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

20.2008年4月22日是第39个“世界地球日”,今年我国确定的主题是“认识地球,和谐发展”.下列行为不符合这一主题的是(  )
A.采用“绿色化学”工艺,使原料尽可能转化为所需要的物质
B.减少氟氯烃气体的使用,保护臭氧层免遭破坏
C.大量砍伐树木,制造生活必需品,从而降低物价,维持社会和谐
D.提倡每个人都要有“节能减排”的观念,在生活细节中也要点点滴滴地节约能源

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

7.下列电子式正确的是(  )
A.B.C.D.

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

17.下列二者之间是同分异构体关系的是(  )
A.和 B.金刚石和石墨C.和H-C≡C-HD.O3和O2

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

4.海水资源的利用将走综合开发的道路,一次提取海水,同时提取多种物质.如图是某工厂对海水资源综合利用的示意图.

(1)粗盐中含有Ca2+、Mg2+、SO42-等杂质,精制时通常在溶液中依次加入过量的BaCl2溶液、过量的NaOH溶液和过量的Na2CO3溶液,过滤后向滤液中加入盐酸至溶液呈中性.请写出下列操作中发生的化学反应的离子方程式:
①粗盐中加入过量的Na2CO3溶液Ba2++CO32-=BaCO3↓;Ca2++CO32-=CaCO3
②滤液中加入盐酸至溶液呈中性OH-+H+═H2O、CO32-+2H+═H2O+CO2
(2)提纯粗盐后的母液中含有K+、Mg2+、Na+等阳离子,对母液进行一系列的加工可以制得金属镁.
①从充分利用当地海洋化学资源,提高生产与经济效益的角度考虑,生产生石灰的原料是贝壳.
②从离子反应的角度思考,在母液中加入石灰乳的目的是沉淀Mg2+
(3)在提取Mg(OH)2后的剩余母液中加入一种常见的气态氧化剂,又可制取重要的化工原料溴单质.①生成溴单质的化学反应的离子方程式是2Br-+Cl2═Br2+2Cl-
②生产中将溴单质从混合物中分离出来的方法萃取.

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

1.下列关于F、Cl、Br、I性质的比较,不正确的是(  )
A.单质的颜色随核电荷数的增加而加深
B.单质的熔、沸点随核电荷数的增加而升高
C.单质的氧化性减弱
D.它们的氢化物的稳定性随核电荷数的增加而增强

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

2.化学家们合成了如图所示的一系列星烷,如三星烷、四星烷、五星烷等.下列说法不正确的是(  )
A.三星烷与丙苯互为同分异构体B.五星烷的二氯取代物有8种
C.六星烷的化学式为C18H24D.七星烷的一硝基取代物有2种

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