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    4．海水资源的利用将走综合开发的道路，一次提取海水，同时提取多种物质．如图是某工厂对海水资源综合利用的示意图．

    （1）粗盐中含有Ca2+、Mg2+、SO42-等杂质，精制时通常在溶液中依次加入过量的BaCl2溶液、过量的NaOH溶液和过量的Na2CO3溶液，过滤后向滤液中加入盐酸至溶液呈中性．请写出下列操作中发生的化学反应的离子方程式：
    ①粗盐中加入过量的Na2CO3溶液Ba2++CO32-=BaCO3↓；Ca2++CO32-=CaCO3↓
    ②滤液中加入盐酸至溶液呈中性OH-+H+═H2O、CO32-+2H+═H2O+CO2↑
    （2）提纯粗盐后的母液中含有K+、Mg2+、Na+等阳离子，对母液进行一系列的加工可以制得金属镁．
    ①从充分利用当地海洋化学资源，提高生产与经济效益的角度考虑，生产生石灰的原料是贝壳．
    ②从离子反应的角度思考，在母液中加入石灰乳的目的是沉淀Mg2+．
    （3）在提取Mg（OH）2后的剩余母液中加入一种常见的气态氧化剂，又可制取重要的化工原料溴单质．①生成溴单质的化学反应的离子方程式是2Br-+Cl2═Br2+2Cl-．
    ②生产中将溴单质从混合物中分离出来的方法萃取．

    分析 （1）①Na2CO3可以把过量的钡离子转化为沉淀，同时能够和钙离子结合生成沉淀；
    ②依次加入过量的BaCl2溶液、NaOH溶液和Na2CO3溶液，硫酸根离子、镁离子，钙离子和钡离子均转化为沉淀，过滤后加盐酸，与NaOH、Na2CO3溶液反应；
    （2）①根据贝壳的主要成分为碳酸钙，碳酸钙加热分解得到氧化钙，氧化钙与水反应生成石灰乳；
    ②石灰乳能将镁离子转化为沉淀；
    （3）①根据氯气能氧化溴离子得到氯离子和单质溴书写；
    ②工业生产中将溴单质从混合物中分离出来采用萃取的方法．

    解答 解：（1）①Na2CO3可以把过量的钡离子转化为沉淀：Ba2++CO32-=BaCO3↓，Na2CO3可以和钙离子结合生成沉淀：Ca2++CO32-=CaCO3↓，
    故答案为：Ba2++CO32-=BaCO3↓；Ca2++CO32-=CaCO3↓；
    ②依次加入过量的BaCl2溶液、NaOH溶液和Na2CO3溶液，硫酸根离子、镁离子，钙离子和钡离子均转化为沉淀，过滤后加盐酸，与NaOH、Na2CO3溶液反应，反应的离子反应分别为OH-+H+═H2O、CO32-+2H+═H2O+CO2↑，
    故答案为：OH-+H+═H2O、CO32-+2H+═H2O+CO2↑；
    （2）①贝壳的主要成分为碳酸钙，碳酸钙加热分解得到氧化钙，氧化钙与水反应生成石灰乳，所以生产生石灰的主要原料是贝壳；
    故答案为：贝壳；
    ②石灰乳能将镁离子转化为沉淀，则在母液中加入石灰乳所起的作用是沉淀Mg2+，
    故答案为：沉淀Mg2+；
    （3）①氯气具有氧化性，氯气氧化溴离子得到氯离子和单质溴，反应为：2Br-+Cl2═Br2+2Cl-，
    故答案为：2Br-+Cl2═Br2+2Cl-；
    ②溴不易溶于水，易溶于有机溶剂，萃取能富集溴，工业生产中将溴单质从混合物中分离出来应采用萃取的方法，如利用CCl4将溴单质从溴水中萃取出溴单质，
    故答案为：萃取．

    点评 本题考查海水资源的综合利用，涉及离子反应、粗盐提纯、氧化还原等，为高考常见题型，把握发生的化学反应为解答的关键，注意离子反应与氧化还原反应的分析，题目难度中等．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    14．铁、铝、铜及其化合物在生产、生活中有广泛的用途，试回答下列问题：
    （1）制造电路板的工艺中，FeCl3溶液可以蚀刻铜箔，请写出该反应的离子方程式2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+；
    （2）已知铜与稀硫酸不反应，但将铜片在稀硫酸中长时间加热时溶液会呈蓝色，请用化学方程式表示原
    因2Cu+O2+2H2SO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2CuSO4+2H2O．
    （3）氯化铝广泛用于有机合成和石油工业的催化剂．将铝土矿粉（主要成分为Al2O3）与焦炭混合后加热并
    通入氯气，可得到氯化铝，同时生成CO，写出该反应的化学方程式2Cu+O2+2H2SO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2CuSO4+2H2O
    （4）已知Cu2S可以和硝酸反应，请配平下列化学反应方程式：
    3Cu2S+16HNO3 $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$3CuSO4+3Cu（NO3）2+10NO↑+8H2O
    （5）某校兴趣小组欲测定一种铁铝硅合金（FexAlySiz）粉末的组成，提出如下方案：准确称取1.46g该合金粉末，加入过量盐酸溶液充分反应后过滤，测定剩余固体质量0.07g．向滤液中滴加足量浓NaOH溶液，充分搅拌、过滤、洗涤得固体．再将所得固体充分加热、灼烧得红棕色粉末1.60g，通过计算确定此合金的组成为Fe8Al4Si（填化学式）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．下列实验操作正确的是（　　）
    A．制取蒸馏水时，为了防止瓶内产生暴沸现象，应先向烧瓶内加入几片碎瓷片
    B．稀释浓硫酸时，常把水加入到盛浓硫酸的烧杯中
    C．做CO还原Fe2O3实验时，为防止CO污染环境，实验完毕，常先停止通CO，再停止加热
    D．不慎将浓硫酸溅到皮肤上，应先用布拭去再用水冲洗

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    12．从下列六种有机物中选择合适的答案，将其标号填在空格内
    A．苯　 B．乙醇　　C．乙酸　　D．油脂　　E．葡萄糖　 F．蛋白质
    （1）在某病人的尿样中加人新制氢氧化铜悬浊液，加热后有红色沉淀生成，说明该尿样中含有E．
    （2）属于天然有机高分子化合物的是F．
    （3）医疗消毒常用75%（体积分数）的溶液B．
    （4）花生油、茶籽油、牛油的主要成分是D．
    （5）家居装修材料会散发出甲醛A等挥发性的有害物质．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．下列说法正确的是（　　）
    ①含有金属元素的化合物一定是离子化合物　
    ②由非金属元素形成的化合物一定是共价化合物　
    ③第IA族和第ⅦA族元素的原子化合时，一定生成离子键　
    ④活泼金属与非金属元素化合时，一般形成离子键　
    ⑤离子键就是阴、阳离子间的相互引力　
    ⑥含有离子键的化合物一定是离子化合物 
    ⑦含有共价键的化合物一定是共价化合物 
    ⑧离子化合物中可能同时含有离子键和共价键 
    ⑨共价化合物中只含有共价键
    ⑩离子化合物中存在的共价键只能是极性共价键．
    A．④⑥⑧⑨B．①②⑤⑧C．①③④⑨D．②③⑤⑧

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    9．有机物的一氯代物的同分异构体有几种？（　　）
    A．7B．8C．9D．10

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    16．①～⑩是几种有机物的名称、分子式或结构简式：
    ①C2H2、②新戊烷、③苯、④ClCH=CHCl、⑤C5H4、⑥CH3CH（C2H5）CH2CH（C2H5）CH3、⑦C5H10
    ⑧、⑨、⑩
    据此回答下列问题：
    （1）上述有机物中，互为同系物的是②⑥，不存在顺反异构的是①②③⑤⑥⑦⑧⑨⑩．（填序号）
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    （4）③的同系物A，A分子中共含66个电子，苯环上一溴代物只有一种，请写出A 的结构简式：．

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    13．在化学反应中，只有极少数能量比平均能量高得多的反应物分子发生碰撞时才可能发生化学反应，这些分子被称为活化分子．使普通分子变成活化分子所需提供的最低限度的能量叫活化能，其单位通常用kJ•mol-1表示．请认真观察下图，然后回答问题．
    （1）图中所示反应是放热（填“吸热”或“放热”）反应．
    （2）已知拆开1mol H-H键，1mol N三N键分别需要吸收的能量为436kJ，946kJ；形成1mol N-H键，会放出能量391kJ，在反应N2+3H2═2NH3中，每生成2mol NH3放出_热量（填：吸收或放出）92kJ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．将pH=8的NaOH与pH=10的NaOH溶液等体积混合后，混合溶液的pH最接近于（　　）
    A．8.3B．8.7C．9.3D．9.7

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