[题目]向盛有乙醇的烧杯中投入一小块金属钠.可以观察到的现象是( )A. 钠块浮在乙醇液面上B. 钠块熔成小球C. 钠块与乙醇反应发出“嘶嘶的声音D. 钠块表面有气泡产生题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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【题目】向盛有乙醇的烧杯中投入一小块金属钠，可以观察到的现象是(　　)

A. 钠块浮在乙醇液面上

B. 钠块熔成小球

C. 钠块与乙醇反应发出“嘶嘶”的声音

D. 钠块表面有气泡产生

【答案】D

【解析】

A.由于乙醇的密度比钠小，钠块沉在乙醇液面下，故A错误；

B.钠和乙醇的反应不如钠和水的反应剧烈，产生热量不多，钠粒逐渐变小，不会将金属钠熔成小球，故B错误；

C.钠和乙醇的反应比在水中反应缓慢，并不剧烈，缓缓产生气泡，故C错误；

D.钠块可以和乙醇反应生成氢气，即钠块表面有气泡生成，故D正确；

答案：D

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】用下列装置（尾气处理已略去）进行相关实验，能实现实验目的是（）

	实验目的	a中试剂	b中试剂	c中试剂
A	比较H2CO3、H2SiO3 的酸性	醋酸溶液	碳酸钠	硅酸钠溶液
B	比较Cl2、I2的氧化性	浓盐酸	高锰酸钾	碘化钾溶液
C	制备NaHCO3	盐酸	大理石	饱和碳酸钠溶液
D	证明C2H2有还原性	饱和食盐水	电石	酸性高锰酸钾溶液

A.A
B.B
C.C
D.D

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】已知H2(g)＋O2(g)===H2O(g)，反应过程中能量变化如下图，问：

（1）a、b、c分别代表什么意义？

a______________；b____________；c__________。

（2）该反应是放热反应还是吸热反应？__________。ΔH大于零还是小于零？________

（3）若已知2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)　 ΔH1＝－Q1

2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)　 ΔH2＝－Q2

则ΔH1______ΔH2，Q1______Q2(填“>”、“<”或“＝”)。

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】下列反应的离子方程式书写不正确的是

A. 硫酸与Na2SiO3溶液混合：SiO＋2H＋===H2SiO3↓

B. Cl2和NaOH溶液反应：Cl2＋2OH－===Cl－＋ClO－＋H2O

C. 氯化铁溶液与铁反应：Fe3＋＋Fe===2Fe2＋

D. 氯化铁溶液与氢氧化钠溶液反应：Fe3＋＋3OH－===Fe(OH)3↓

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】甲、乙、丙、丁分别是Al2(SO4)3、FeSO4、NaOH、BaCl2四种物质中的一种，若将丁溶液滴入乙溶液中，发现有白色沉淀生成，继续滴加则沉淀消失，丁溶液滴入甲溶液时，无明显现象发生。据此可推断丙物质是(　　)

A. Al2(SO4)3 B. FeSO4

C. NaOH D. BaCl2

【答案】B

【解析】若将丁溶液滴入乙溶液中，发现有白色沉淀生成，继续滴加则沉淀消失，应为NaOH和Al2(SO4)3的反应，反应的方程式有：Al2(SO4)3+6NaOH═2Al(OH)3↓+3Na2SO4、Al(OH)3+NaOH═NaAlO2+2H2O，现象为先生成白色沉淀，后沉淀溶解，则丁为NaOH，乙为Al2(SO4)3，丁溶液滴入甲溶液中，无明显现象发生，只有BaCl2与NaOH不反应，则甲为BaCl2，因此，丙为FeSO4。故选B。

【题型】单选题
【结束】
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【题目】右图表示在某溶液中滴加Ba(OH)2 溶液时，沉淀的物质的量随Ba(OH)2 的物质的量的变化关系。该溶液的成分可能是

A. MgSO4 B. Al2 (SO4 )3 C. Fe2 (SO4 )3 D. NaAlO2

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】某研究性学习小组为研究氯气是否具有漂白性，设计如图所示实验装置。试根据实验装置回答下列问题：

A、C中为干燥的有色布条，B为无色液体，D中为NaOH溶液。

（1）在常温下，KMnO4固体可以与浓盐酸反应生成氯气，其反应方程式为2KMnO4＋16HCl(浓)===2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O，则其反应装置应选用甲、乙、丙中的_______。

（2）B中的液体为____________，其作用为____________________________________。

（3）A、C中有色布条的颜色变化分别为__________________________________，A、C的实验现象说明氯气是否具有漂白性？________(填“是”或“否”)。

（4）D中NaOH溶液的作用是________________________________________(用离子方程式说明)。

（5）将产生的氯气通入滴有酚酞的NaOH溶液中，溶液红色褪去。小组内有甲、乙两种意见：

甲：氯气溶于水后溶液显酸性，中和了NaOH，使溶液褪为无色；

乙：氯气溶于水生成漂白性物质，使溶液褪为无色。

丙同学在褪色后的溶液中逐渐加入足量的NaOH溶液，溶液一直未见红色，则______(填“甲”或“乙”)的意见正确。

【答案】丙浓硫酸干燥氯气或吸收氯气中的水蒸气 A中有色布条褪色，C中有色布条不褪色否 Cl2＋2OH－===Cl－＋ClO－＋H2O 乙

【解析】（1）高锰酸钾固体和浓盐酸反应制备氯气，反应不需要加热，为固体与液体反应，且氯气能溶于水，甲装置适用于固体和液体加热制备气体，乙装置适用于固体和液体反应，要求固体难溶于水且生成的气体难溶于水，丙装置适合，故选丙；（2）浓硫酸具有吸水性，且浓硫酸和氯气不反应，所以B中的液体为浓硫酸，作用是干燥氯气；（3）高锰酸钾固体和浓盐酸反应生成的氯气中有水蒸气，进入A中，氯气和水蒸气反应生成盐酸和次氯酸，HClO有漂白性，A中有色布条褪色，B中浓硫酸具有吸水性干燥氯气，干燥氯气不能使有色布条褪色，所以C中有色布条不褪色，A、C的实验现象不能说明氯气具有漂白性；（4）氯气与氢氧化钠溶液反应生成氯化钠、次氯酸钠与水，反应离子方程式为Cl2＋2OH－===Cl－＋ClO－＋H2O；（5）因在褪色后的溶液中逐渐加入足量的NaOH溶液，因溶液中有酚酞，碱性溶液应显红色，溶液一直未见红色，说明氯气溶于水生成漂白性物质，使溶液褪为无色，不是由于碱被中和褪色，故乙正确。