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【题目】已知H2(g)+O2(g)===H2O(g),反应过程中能量变化如图,问:

(1)a、b、c分别代表什么意义?

a______________;b____________;c__________。

(2)该反应是放热反应还是吸热反应?__________。ΔH大于零还是小于零?________

(3)若已知2H2(g)+O2(g)===2H2O(g)  ΔH1=-Q1

2H2(g)+O2(g)===2H2O(l)  ΔH2=-Q2

则ΔH1______ΔH2,Q1______Q2(填“>”、“<”或“=”)。

【答案】(1)代表旧键断裂吸收的能量 代表新键形成释放出的能量 代表反应热

 (2)放热反应 小于零 (3)> <

【解析】(1)H2(g)和O2(g)与2H(g)和O(g)之间的能量差是H2—→2H(g)和O2(g)O(g)过程中断开H—H键和O=O键需吸收的能量。所以a代表旧键断裂吸收的能量,b代表2H(g)+O(g)结合成氢氧键所放出的能量,c则代表断键所吸收的能量-成键所释放的能量,即a-b=c。

(2)由图可知该反应中反应物总能量大于生成物总能量,所以该反应为放热反应,ΔH<0。

(3)比较ΔH大小时,要连同“+”、“-”包含在内,类似于数学上的正负数比较,如果只比较反应放出热量多少,则只比较数值大小,与“+”、“-”无关。

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【题目】下列说法中正确的是 (  )

A. 1 mol SO2的质量为64 g·mol-1B. Mg2+的摩尔质量是24 g

C. CO的摩尔质量是28 g·mol-1D. 氮的摩尔质量是28 g·mol-1

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【题目】下列离子能在无色澄清溶液大量共存的是

A. MnO4-NO3-K+Cl- B. NH4+Mg2+SO42-Cl-

C. Na+H+SO42-CO32- D. K+Na+NO3-Cu2+

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【题目】某同学在实验室利用氢氧化钠、盐酸分离铁粉和铝粉混合物,物质转化关系如图所示:

下列说法不正确的是(
A.x为NaOH溶液,y为盐酸
B.a→b发生的反应为:AlO2+H++H2O═Al(OH)3
C.b→c→Al的反应条件分别为:加热、电解
D.a、b、c既能与酸又能与碱反应

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【题目】依据叙述,写出下列反应的热化学方程式

(1)若适量的N2和O2完全反应,每生成23 g NO2需要吸收16.95 kJ热量。其热化学方程式为______________________________________________。

(2)用NA表示阿伏加德罗常数,在C2H2(气态)完全燃烧生成CO2和液态水的反应中,每有5NA个电子转移时,放出650 kJ的热量。其热化学方程式为

__________________________________________________________________。

(3)已知拆开1 mol H—H键、1 mol N—H键、1 mol N≡N键分别需要的能量是436 kJ、391 kJ、946 kJ,则N2与H2反应生成NH3的热化学方程式为

___________________________________________________________________。

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【题目】在体积都为1L,pH都等于2的盐酸和醋酸溶液中,投入0.65g锌粒,则下图所示比较符合客观事实的是(
A.
B.
C.
D.

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【题目】已知拆开1 mol氢气中的化学键需要消耗436 kJ能量,拆开1 mol氧气中的化学键需要消耗498 kJ能量,根据如图中的能量图,回答下列问题:

(1)分别写出①②的数值:

__________;__________。

(2)生成H2(Xg)中的1 mol H—O键放出__________kJ的能量。

(3)已知:H2O(l)H2O(g)H=+44 kJ mol1,试写出氢气在氧气中完全燃烧生成液态水的热化学方程式:___________________________________。

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【题目】向盛有乙醇的烧杯中投入一小块金属钠,可以观察到的现象是(  )

A. 钠块浮在乙醇液面上

B. 钠块熔成小球

C. 钠块与乙醇反应发出“嘶嘶”的声音

D. 钠块表面有气泡产生

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【题目】用NA表示阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是( )
A.31.6 g高锰酸钾完全分解产生O2的体积约为2.24 L
B.在25℃、101KPa时,24.5L氨气所含质子数约为10NA
C.0.3 molL1硫酸钠溶液中所含Na+和SO42总物质的量为0.9 mol
D.25℃、101KPa下,2.24 L二氧化碳与二氧化硫的混合气体中所含氧原子数约为0.2NA

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