【题目】已知H2(g)+O2(g)===H2O(g),反应过程中能量变化如下图,问:
(1)a、b、c分别代表什么意义?
a______________;b____________;c__________。
(2)该反应是放热反应还是吸热反应?__________。ΔH大于零还是小于零?________
(3)若已知2H2(g)+O2(g)===2H2O(g) ΔH1=-Q1
2H2(g)+O2(g)===2H2O(l) ΔH2=-Q2
则ΔH1______ΔH2,Q1______Q2(填“>”、“<”或“=”)。
【答案】(1)代表旧键断裂吸收的能量 代表新键形成释放出的能量 代表反应热
(2)放热反应 小于零 (3)> <
【解析】(1)H2(g)和O2(g)与2H(g)和O(g)之间的能量差是H2—→2H(g)和O2(g)O(g)过程中断开H—H键和O=O键需吸收的能量。所以a代表旧键断裂吸收的能量,b代表2H(g)+O(g)结合成氢氧键所放出的能量,c则代表断键所吸收的能量-成键所释放的能量,即a-b=c。
(2)由图可知该反应中反应物总能量大于生成物总能量,所以该反应为放热反应,ΔH<0。
(3)比较ΔH大小时,要连同“+”、“-”包含在内,类似于数学上的正负数比较,如果只比较反应放出热量多少,则只比较数值大小,与“+”、“-”无关。
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【题目】下列说法中正确的是 ( )
A. 1 mol SO2的质量为64 g·mol-1B. Mg2+的摩尔质量是24 g
C. CO的摩尔质量是28 g·mol-1D. 氮的摩尔质量是28 g·mol-1
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【题目】下列离子能在无色澄清溶液大量共存的是
A. MnO4-、NO3-、K+、Cl- B. NH4+、Mg2+、SO42-、Cl-
C. Na+、H+、SO42-、CO32- D. K+、Na+、NO3-、Cu2+
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【题目】某同学在实验室利用氢氧化钠、盐酸分离铁粉和铝粉混合物,物质转化关系如图所示:
下列说法不正确的是( )
A.x为NaOH溶液,y为盐酸
B.a→b发生的反应为:AlO2﹣+H++H2O═Al(OH)3↓
C.b→c→Al的反应条件分别为:加热、电解
D.a、b、c既能与酸又能与碱反应
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【题目】依据叙述,写出下列反应的热化学方程式:
(1)若适量的N2和O2完全反应,每生成23 g NO2需要吸收16.95 kJ热量。其热化学方程式为______________________________________________。
(2)用NA表示阿伏加德罗常数,在C2H2(气态)完全燃烧生成CO2和液态水的反应中,每有5NA个电子转移时,放出650 kJ的热量。其热化学方程式为
__________________________________________________________________。
(3)已知拆开1 mol H—H键、1 mol N—H键、1 mol N≡N键分别需要的能量是436 kJ、391 kJ、946 kJ,则N2与H2反应生成NH3的热化学方程式为
___________________________________________________________________。
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【题目】已知拆开1 mol氢气中的化学键需要消耗436 kJ能量,拆开1 mol氧气中的化学键需要消耗498 kJ能量,根据如图中的能量图,回答下列问题:
(1)分别写出①②的数值:
①__________;②__________。
(2)生成H2(Xg)中的1 mol H—O键放出__________kJ的能量。
(3)已知:H2O(l)H2O(g)△H=+44 kJ mol1,试写出氢气在氧气中完全燃烧生成液态水的热化学方程式:___________________________________。
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【题目】向盛有乙醇的烧杯中投入一小块金属钠,可以观察到的现象是( )
A. 钠块浮在乙醇液面上
B. 钠块熔成小球
C. 钠块与乙醇反应发出“嘶嘶”的声音
D. 钠块表面有气泡产生
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【题目】用NA表示阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是( )
A.31.6 g高锰酸钾完全分解产生O2的体积约为2.24 L
B.在25℃、101KPa时,24.5L氨气所含质子数约为10NA
C.0.3 molL﹣1硫酸钠溶液中所含Na+和SO42﹣总物质的量为0.9 mol
D.25℃、101KPa下,2.24 L二氧化碳与二氧化硫的混合气体中所含氧原子数约为0.2NA
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