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    【题目】在体积都为1L，pH都等于2的盐酸和醋酸溶液中，投入0.65g锌粒，则下图所示比较符合客观事实的是（ ）
    A.
    B.
    C.
    D.

    【答案】AC
    【解析】解：体积都为1L，pH都等于2的盐酸和醋酸溶液中，n（CH3COOH）＞n（HCl）=0.01mol，0.65g锌粒的物质的量= ，锌和酸反应Zn+2H+=Zn2++H2↑，盐酸酸溶液中氢离子不足，锌剩余0.005mol，醋酸溶液中存在电离平衡，平衡状态下的氢离子不足，但随着反应进行，醋酸又电离出氢离子进行反应，放出的氢气一定比盐酸多，开始时由于氢离子浓度相同，开始的反应速率相同，反应过程中醋酸溶液中的氢离子浓度始终比盐酸溶液中的氢离子浓度大，所以反应速率快；反应后，醋酸有剩余，导致醋酸溶液中pH小于盐酸溶液中；
    A．产生氢气的量从0开始逐渐增多，最终由于醋酸电离平衡的存在，生成氢气的量比盐酸多，反应过程中氢离子浓度大于盐酸溶液中氢离子浓度，和同量锌反应速率快，故图象符合题意，故A正确；
    B．反应开始氢离子浓度相同，反应速率相同．曲线从相同速率开始反应，但醋酸溶液中存在电离平衡，反应过程中醋酸溶液中的氢离子浓度始终比盐酸溶液中的氢离子浓度大，所以醋酸溶液反应过程中反应速率快，故B错误；
    C．刚开始时，溶液的pH值为2，由于醋酸电离平衡的存在，反应过程中氢离子浓度大于盐酸溶液中氢离子浓度，所以醋酸反应速率始终大于盐酸反应速率，反应后，醋酸有剩余，导致反应过程中醋酸溶液pH始终小于盐酸溶液，故C正确；
    D．反应开始氢离子浓度相同，反应过程中醋酸存在电离平衡，醋酸溶液中的氢离子浓度始终比盐酸溶液中的氢离子浓度大，故D错误；
    故选AC．
    根据盐酸和醋酸溶液中的氢离子物质的量和加入锌的物质的量，依据盐酸是强酸，醋酸是弱酸存在电离平衡判断反应过程和反应量的关系，结合图象中的纵坐标和横坐标的意义，曲线的变化趋势，起点、拐点、终点的意义分析判断是否符合事实．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】向含Al2(SO4)3和AlCl3的混合溶液中逐滴加入1mol/LBa(OH)2溶液至过量，加入Ba(OH)2溶液的体积和所得沉淀的物质的量的关系如图。

    （1）写出OA段离子反应方程式_______________。

    （2）写出BC段离子反应方程式_______________。

    （3）c[Al2(SO4)3]:c(AlCl3)=___________。

    （4）整个过程中，得到沉淀的质量最大值是_______g。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】富铁铝土矿（主要含有A12O3、Fe2O3、FeO和SiO2）可制备新型净水剂液体聚合硫酸铝铁[AlaFeb（OH）m（SO4）n]．研究发现，当a=b时净水效果最好．工艺流程如下（部分操作和产物略）：

    （1）A12O3与H2SO4发生反应的离子方程式是 ．
    （2）测得滤液中 ＞1．加入FeSO47H2O和H2O2的作用是（结合化学用语说明） ．
    （3）将溶液A电解得到液体聚合硫酸铝铁．装置如图所示（阴离子交换膜只允许阴离子通过，电极为惰性电极）
    ①阴极室的电极反应式是 ．
    ②电解过程阳极室溶液pH的变化是（填“增大”、“减小”或“不变”）．
    ③简述在反应室中生成液体聚合硫酸铝铁的原理 ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】工业上用难溶于水的碳酸锶（SrCO3）粉末为原料（含少量钡和铁的化合物）制备高纯六水氯化锶晶体（SrCl26H2O），其过程为：

    已知：Ⅰ．有关氢氧化物沉淀的pH：

    氢氧化物

    Fe（OH）3

    Fe（OH）2

    开始沉淀的pH

    1.5

    6.5

    沉淀完全的pH

    3.7

    9.7

    Ⅱ．SrCl26H2O 晶体在61℃时开始失去结晶水，100℃时失去全部结晶水．
    （1）操作①中碳酸锶与盐酸反应的离子方程式 ．
    （2）在步骤②﹣③的过程中，将溶液的pH值由1调节至；宜用的试剂为 ．
    A．1.5 B．3.7 C．9.7 D．氨水 E．氢氧化锶粉末 F．碳酸钠晶体
    （3）操作②中加入H2O2发生反应的离子方程式是 ．
    （4）操作③中所得滤渣的主要成分是（填化学式）．
    （5）工业上用热风吹干六水氯化锶，适宜的温度是 ．
    A.50～60℃
    B.80～100℃
    C.100℃以上
    （6）步骤⑥宜选用的无机洗涤剂是

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知H2(g)＋O2(g)===H2O(g)，反应过程中能量变化如下图，问：

    （1）a、b、c分别代表什么意义？

    a______________；b____________；c__________。

    （2）该反应是放热反应还是吸热反应？__________。ΔH大于零还是小于零？________

    （3）若已知2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)　 ΔH1＝－Q1

    2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)　 ΔH2＝－Q2

    则ΔH1______ΔH2，Q1______Q2(填“>”、“<”或“＝”)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列叙述中，错误的是

    A. 阿伏加德罗常数的符号为NA，其近似值为6.02×1023 mol－1

    B. 等物质的量的O2与O3，所含氧原子数相同

    C. 在0.5 mol Na2SO4中，含有的Na＋数约是6.02×1023

    D. 摩尔是物质的量的单位

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列反应的离子方程式书写不正确的是

    A. 硫酸与Na2SiO3溶液混合：SiO＋2H＋===H2SiO3↓

    B. Cl2和NaOH溶液反应：Cl2＋2OH－===Cl－＋ClO－＋H2O

    C. 氯化铁溶液与铁反应：Fe3＋＋Fe===2Fe2＋

    D. 氯化铁溶液与氢氧化钠溶液反应：Fe3＋＋3OH－===Fe(OH)3↓

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某研究性学习小组为研究氯气是否具有漂白性，设计如图所示实验装置。试根据实验装置回答下列问题：

    A、C中为干燥的有色布条，B为无色液体，D中为NaOH溶液。

    （1）在常温下，KMnO4固体可以与浓盐酸反应生成氯气，其反应方程式为2KMnO4＋16HCl(浓)===2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O，则其反应装置应选用甲、乙、丙中的_______。

    （2）B中的液体为____________，其作用为____________________________________。

    （3）A、C中有色布条的颜色变化分别为__________________________________，A、C的实验现象说明氯气是否具有漂白性？________(填“是”或“否”)。

    （4）D中NaOH溶液的作用是________________________________________(用离子方程式说明)。

    （5）将产生的氯气通入滴有酚酞的NaOH溶液中，溶液红色褪去。小组内有甲、乙两种意见：

    甲：氯气溶于水后溶液显酸性，中和了NaOH，使溶液褪为无色；

    乙：氯气溶于水生成漂白性物质，使溶液褪为无色。

    丙同学在褪色后的溶液中逐渐加入足量的NaOH溶液，溶液一直未见红色，则______(填“甲”或“乙”)的意见正确。

    【答案】 丙 浓硫酸 干燥氯气或吸收氯气中的水蒸气 A中有色布条褪色，C中有色布条不褪色 否 Cl2＋2OH－===Cl－＋ClO－＋H2O 乙

    【解析】（1）高锰酸钾固体和浓盐酸反应制备氯气，反应不需要加热，为固体与液体反应，且氯气能溶于水，甲装置适用于固体和液体加热制备气体，乙装置适用于固体和液体反应，要求固体难溶于水且生成的气体难溶于水，丙装置适合，故选丙；（2）浓硫酸具有吸水性，且浓硫酸和氯气不反应，所以B中的液体为浓硫酸，作用是干燥氯气；（3）高锰酸钾固体和浓盐酸反应生成的氯气中有水蒸气，进入A中，氯气和水蒸气反应生成盐酸和次氯酸，HClO有漂白性，A中有色布条褪色，B中浓硫酸具有吸水性干燥氯气，干燥氯气不能使有色布条褪色，所以C中有色布条不褪色，A、C的实验现象不能说明氯气具有漂白性；（4）氯气与氢氧化钠溶液反应生成氯化钠、次氯酸钠与水，反应离子方程式为Cl2＋2OH－===Cl－＋ClO－＋H2O；（5）因在褪色后的溶液中逐渐加入足量的NaOH溶液，因溶液中有酚酞，碱性溶液应显红色，溶液一直未见红色，说明氯气溶于水生成漂白性物质，使溶液褪为无色，不是由于碱被中和褪色，故乙正确。

    【题型】实验题
    【结束】
    21

    【题目】有一无色溶液100 mL，其中可能含有Fe3＋、Al3＋、Na＋、Mg2＋、Cu2＋、NH、K＋、CO、SO等离子中的几种，为分析其成分，取此溶液分别进行了四个实验，其操作和有关现象如下图所示。

    请回答下列问题：

    （1）焰色反应是________(填“物理”或“化学”)变化；实验②中经过滤得到白色沉淀，该沉淀如何洗涤？______________________________________________________________。

    （2）原溶液中一定存在的离子有________(写化学式)，可能存在的离子有________。

    （3）实验③中产生的白色沉淀的成分可能是_________________________________。

    （4）若溶液中K＋物质的量为0.04 mol，则c(Na＋)＝________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列操作与实验现象不匹配的是（　　）

    反应

    现象

    A

    把明矾溶液滴入含悬浮泥沙的水中

    产生不溶物

    B

    在氯气中点燃氢气

    产生苍白色火焰

    C

    将氯气通入紫色石蕊溶液

    溶液最终由紫色变为红色

    D

    向硅酸钠浓溶液中滴入稀硫酸

    出现胶状物

    A. A B. B C. C D. D

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