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    下列离子方程式正确的是

    A．用CH3COOH溶解CaCO3: CaCO3+2H+=Ca2++H2O+C02↑

    B．Fe2(SO4)3和Ba(OH) 2溶液混合：Fe3++SO42-+Ba2++3OH－ Fe（OH）3↓+ BaSO4↓

    C．硫酸工业尾气中的SO2用过量的氨水吸收：2NH3·H2O+ SO2 =2NH4++ SO32-+H2O

    D．Cu溶于浓HNO3：Cu+ 4H++ 2NO3一=Cu2++ 2NO↑+ 4H2O

     

    C

    【解析】

    试题分析：A．醋酸是弱酸，不能写成离子形式，离子方程式是CaCO3+2CH3COOH=Ca2+＋2CH3COO－+H2O+CO2↑；错误； B．不符合物质化学式的书写及量的关系，应该是：2Fe3++3SO42-+3Ba2++6OH－ 2Fe（OH）3↓+3 BaSO4↓，错误；C.符合反应事实，拆写符合离子方程式的原则，正确；D．反应原理错误，因该是：Cu+ 4H++ 2NO3一=Cu2++ 2NO2↑+ 2H2O，错误。

    考点：考查离子方程式书写的正误判断的知识。

     

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    科目：高中化学 来源：2015届河南省顶级名校高三入学定位考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    在一定的温度、压强下，向100mLCH4和Ar的混合气体中通入400mLO2，点燃使其完全反应，最后在相同条件下得到干燥气体460mL，则反应前混合气体中CH4和Ar的物质的量之比为 （ ）

    A．1:4 B. 1:3 C. 1:2 D. 1:1

     

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    科目：高中化学 来源：2015届河北省邯郸市高三第一次调研考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    把金属钠和金属钠在空气中的燃烧产物P分别加入到足量的水中，生成的气体在一定条件下恰好完全反应，则与水反应的金属钠与被氧化成P的金属钠的质量比为(　　)

    A．23∶78 B．2∶1 C．1∶1 D．46∶78

     

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    科目：高中化学 来源：2015届河北省邯郸市高三第一次调研考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列关于钠的化合物的说法中，正确的是(　　)

    A．Na2CO3和NaHCO3均能与盐酸和NaOH溶液反应

    B．Na2CO3固体中含有的NaHCO3可用加热的方法除去

    C．Na2O2和Na2O均为白色固体，与CO2反应均放出O2

    D．分别向Na2O2和Na2O与水反应后的溶液中立即滴入酚酞溶液，现象相同

     

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    科目：高中化学 来源：2015届河北省唐山市高三年级摸底考试理综化学试卷（解析版） 题型：填空题

    （13分）实验室用乙酸和正丁醇制备乙酸正丁酯。有关物质的相关数据如下表：

    化合物

    相对分子质量

    密度/g·cm-3

    沸点，/℃

    溶解度/l00g水

    正丁醇

    74

    0.80

    118.0

    9

    冰醋酸

    60

    1.045

    118.1

    互溶

    乙酸正丁酯

    116

    0.882

    126.1

    0．7

    操作如下：

    ①在50mL三颈烧瓶中，加入18.5 mL正丁醇和13.4 mL冰醋酸， 3～4滴浓硫酸，投入沸石。安装分水器（作用：实验过程中不断分离除去反应生成的水）、温度计及回流冷凝管。

    ②将分水器分出的酯层和反应液一起倒入分液漏斗中，水洗， 10% Na2CO3洗涤，再水洗，最后转移至锥形瓶，干燥。

    ③将干燥后的乙酸正丁酯滤入烧瓶中，常压蒸馏，收集馏分，得15.1 g乙酸正丁酯。

    请回答有关问题：

    （1）冷水应该从冷凝管 （填a或b）端管口通入。

    （2）仪器A中发生反应的化学方程式为____ 。

    （3）步骤①“不断分离除去反应生成的水”该操作的目的是： 。

    （4）步骤②中用10%Na2CO3溶液洗涤有机层，该步操作的目的是 。

    （5）进行分液操作时，使用的漏斗是____ （填选项）。

    （6）步骤③在进行蒸馏操作时，若从118℃开始收集馏分，产率偏___ （填“高”或者“低”）原因是____

    （7）该实验过程中，生成乙酸正丁酯的产率是 。

     

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    科目：高中化学 来源：2015届河北省“五个一名校联盟”高三教学质量监测（一）化学试卷（解析版） 题型：实验题

    （15分）固体硝酸盐加热易分解且产物较复杂。以Mg(NO3)2为研究对象，四个学习小组拟通过实验探究其热分解的产物，分别提出如下4种猜想：

    甲组：Mg(NO2)2、NO2、O2　　  乙组：MgO、NO2、O2　

    丙组：MgO、NO2、N2　　　　  丁组：Mg3N2、O2

    （1）实验前，小组成员经讨论认定 组的猜想一定不成立，理由是_____________。

    查阅资料得知：2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O

    针对其他小组猜想，设计如下图所示的实验装置（图中加热、夹持仪器等均省略）进行探究：

    A B C D

    （2）实验过程

    ①简述检验该装置气密性的方法 。

    ②称取硬质试管A的质量为18.0g，试管A与Mg(NO3)2固体共21.8 g置于A中，加热前通入N2以驱尽装置内的空气，其目的是 ；关闭K，用酒精灯加热时，正确操作是先 然后固定在管中固体部位下加热。

    ③观察到A中有红棕色气体生成，C中有气泡。

    ④待样品完全分解，A装置冷却至室温、称量，测得硬质试管A和剩余固体的总质量为19.0g。

    ⑤取少量剩余固体于试管中，加入适量水，未见明显现象。

    （3）实验结果分析讨论

    ①证明一定有O2生成的依据是 ，与此相关的化学原理为（用化学方程式表示） 。

    根据实验现象和剩余固体的质量经分析可初步确认猜想_______组结论是正确的。

    ②一位同学认为上述装置不能确认分解产物中有O2，他的理由你认为可能是 ，　如果需改进装置，应该 。

    （4）据以上分析，Mg(NO3)2分解的化学方程式为 。

     

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    科目：高中化学 来源：2015届河北省“五个一名校联盟”高三教学质量监测（一）化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列实验“操作和现象”与“结论”对应关系正确的是

     

    操作和现象

    结论

    A

    向装有Fe(NO3)2溶液的试管中加入稀H2SO4,在管口观察到红棕色气体

    HNO3分解生成了NO2

    B

    向淀粉溶液中加入稀H2SO4，加热几分钟，冷却后再加入新制Cu(OH)2浊液，加热，没有红色沉淀生成

    淀粉没有水解成葡萄糖

    C

    向饱和Na2CO3溶液中通入足量CO2 ，溶液变浑浊

    析出了NaHCO3

    D

    向无水乙醇中加入浓H2SO4，加热至170℃产生的气体通入酸性KMnO4溶液，红色褪去

    使溶液褪色的气体是乙烯

     

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    科目：高中化学 来源：2015届河北正定中学上学期高三第一次考试化学试卷（解析版） 题型：填空题

    （14分）人工固氮是指将氮元素由游离态转化为化合态的过程。

    I．最近一些科学家研究采用高质子导电性的SCY陶瓷（能传递H+）实验氮的固定一电解法合成氨，大大提高了氮气和氢气的转化率。

    总反应式为：N2+3H2 2NH3

    则在电解法合成氨的过程中，应将H2不断地通入_________极（填“阴”或“阳”） ；

    向另一电极通入N2，该电极的反应式为__________________________。

    II．据报道，在一定条件下，N2在掺有少量氧化铁的二氧化钛催化剂表面能与水发生反应，主要产物为NH3相应的反应方程式为：2N2(g)+6 H2O (g)4NH3(g)+3O2(g) △H＝Q ①

    （1）上述反应的平衡常数表达式为_______________。

    （2）取五份等体积N2和H2O的混合气体（物质的量之比均为1：3）， 分别加 入体积相同的恒容密闭容器中，在温度不相同的情况下发生反应，反应相同时间后，测得氮气的体积分数与反应温度T的关系曲线如下图所示，则上述反应的Q________0（填“＞”、“＜”或“=”）。

    （3）若上述反应在有催化剂的情况下发生，则下图所示的a、b、c、d四条曲线中，能表示反应体系能量变化的是_______（填字母代号），图中△H绝对值为1530kJ·mol-1。

    III．目前工业合成氨的原理是： N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H＝-93.0kJ/mol ②

    回答下列问题：

    （1）结合II中的数据，则2H2(g)+ O2(g)=2 H2O (g)的△H＝___________。

    （2）在一定温度下，将1molN2和3mol H2混合置于体积不变的密闭容器中发生反应，达到平衡状态时，测得气体总物质的量为2.8mol。

    ①达平衡时，H2的转化率______________。

    ②在相同条件下，若起始时只将NH3置于该容器中，达到平衡状态时NH3的转化率

    为时，则起始时NH3的物质的量_________mol。

     

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    科目：高中化学 来源：2015届江西省高三暑期化学试卷（解析版） 题型：选择题

    向100 mL的FeBr2溶液中通入标准状况下Cl2 3.36 L，所得溶液中Cl－和Br－的物质的量浓度相等，则原FeBr2溶液的物质的量浓度为(　　)。

    A．0.75 mol·L－1 B．1 mol·L－1 C．1.5 mol·L－1 D．2 mol·L－1

     

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