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    【题目】

    A. 试管 B. 烧杯 C. 量筒 D. 坩埚

    【答案】C

    【解析】试题分析：能加热的仪器：试管、烧杯、烧瓶、蒸发皿、坩埚等。量筒只能做量取液体的仪器。因此C不符合题意。

    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】N2H4是一种高效清洁的火箭燃料。0.25 mol N2H4(g)完全燃烧生成氮气和气态水时，放出133.5 kJ热量。则下列热化学方程式中正确的是（ ）

    A. 1/2N2H4(g)＋1/2O2(g)===1/2N2(g)＋H2O(g) ΔH=＋267 kJ·mol－1

    B. N2H4(g)＋O2(g)===N2(g)＋2H2O(g) ΔH =－534 kJ·mol－1

    C. N2H4(g)＋O2(g)===N2(g)＋2H2O(l) ΔH =－534 kJ·mol－1

    D. N2H4(g)＋O2(g)===N2(g)＋2H2O(g) ΔH =－133.5 kJ·mol－1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】电解硫酸钠溶液生产硫酸和烧碱的装置如图所示，其中阴极和阳极均为惰性电极。测得同温同压下，气体甲与气体乙的体积比约为1：2，下列有关说法正确的是（说明：阳离子交换膜只允许阳离子通过，阴离子交换膜只允许阴离子通过）

    A. a电极反应式为：2H＋＋2e—=H2↑ B. 产物丙为硫酸

    C. d为阴离子交换膜 D. Na2SO4溶液浓度增大

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列各组材料中，不能组成原电池的是( )

    选项

    A

    B

    C

    D

    两极材料

    锌片、铜片

    铜片、银片

    锌片、石墨

    铁片、铜片

    插入溶液

    蔗糖溶液

    硝酸银溶液

    稀硫酸

    稀盐酸

    A.AB.BC.CD.D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】紫外光照射时，在不同催化剂作用下，可将CO2和H2O(g)转化为CH4和O2，CH4产量随光照时间的变化见图1。以TiO2/Cu2Al2O4为催化剂，可以将CO2和CH4直接转化成乙酸，在不同温度下催化剂的催化效率与乙酸的生成速率的关系见图2。下列有关说法中正确的是(　　)

    A. 由图1知，在0～15 h内，CH4的平均生成速率从大到小的顺序：Ⅲ>Ⅱ>Ⅰ

    B. 由图1知，在0～35 h内，CH4的平均生成速率从大到小的顺序：Ⅱ>Ⅲ>Ⅰ

    C. 由图2知，250 ℃时催化剂的活性最高

    D. 由图2知，乙酸的生成最佳温度范围： 400 ℃以上

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法正确的是（ ）

    A.水分解和二氧化硅熔化克服的化学键类型不相同

    B.Mg3N2和MgCl2晶体中均存在只存在离子键

    C.C2H4和N2H4两种分子中都含有单键和双键

    D.HF、HCl、HBr、HI的分子间作用力依次增大，沸点依次升高

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】Ⅰ.现有下列状态的物质①干冰 ②NaHCO3晶体 ③氨水 ④纯醋酸 ⑤FeCl3溶液　⑥铜 ⑦熔融的KOH 　⑧蔗糖

    其中属于电解质的是___________ ,属于强电解质的是_____________。能导电的是___________。

    Ⅱ.胶体是一种常见的分散系，回答下列问题。

    ①向煮沸的蒸馏水中逐滴加入___________溶液，继续煮沸至____________，停止加热，可制得Fe(OH)3胶体，制取Fe(OH)3胶体化学反应方程式为______________________________________________。

    ②向Fe(OH)3胶体中加入Na2SO4饱和溶液，由于_______离子（填离子符号）的作用，使胶体形成了沉淀，这个过程叫做_______________。

    ③区分胶体和溶液常用的方法叫做__________。

    Ⅲ.①FeCl3溶液用作蚀刻铜箔制造电路板的工艺，离子方程式为_________________________。

    ②有学生利用FeCl3溶液制取FeCl36H2O晶体主要操作包括：滴入过量盐酸，______、冷却结晶、过滤。过滤操作除了漏斗、烧杯还需要什么玻璃仪器________________。

    ③高铁酸钾（K2FeO4）是一种强氧化剂，可作为水处理剂和高容量电池材料。FeCl3与KClO在强碱性条件下反应可制取K2FeO4，反应的离子方程式为___________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】Ⅰ.某温度下的水溶液中，c(H＋)＝10x mol/L，c(OH－)＝10y mol/L，x和y的关系如图所示。计算：

    （1）该温度下水的离子积为___________

    （2）该温度下，0.01 mol/L的NaOH溶液的pH为___________

    Ⅱ.已知25 ℃时，Ka(CH3COOH)＝1.6×10－5。

    （1）向0.1 mol·L－1醋酸溶液中加入一定量1 mol·L－1盐酸时，上式中的数值是否发生变化________(填是或否)解释原因______________________

    （2）若醋酸的起始浓度为0.010 mol·L－1，平衡时c(H＋)=______________

    Ⅲ. 已知常温常压下，空气中的CO2溶于水，达到平衡时，溶液的pH＝5.60,c(H2CO3)＝6.25×10－5mol·L－1。

    若忽略水的电离及H2CO3的第二级电离，则H2CO3 HCO＋H＋的平衡常数K1＝________。(已知10－5.60＝2.5×10－6)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】向容积为2L的密闭容器中充入一定量的H2O和CO，维持700℃发生反应：CO(g) + H2O(g)CO2(g) + H2(g)，反应过程中测定的部分数据见下表(表中t1<t2)：

    反应时间/min

    n(CO)/mol

    H2O/ mol

    0

    1.20

    0.60

    t1

    0.80


    t2


    0.20

    下列说法正确的是

    A. 反应在t1 min内的平均速率为v(H2)＝0.40/t1 mol·L－1·min－1

    B. 其他条件不变，起始时容器中充入0.60molCO和1.20 molH2O，达平衡时，n(CO2)＝0.40 mol

    C. 保持其他条件不变，向平衡体系中再通入0.20 molH2O，与原平衡相比，达到新平衡时CO转化率增大，H2O的体积分数减小

    D. 若温度升至800℃，上述反应的平衡常数为0.64，则正反应为吸热反应

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