目前人们掌握了可充电锌—空气电池技术，使这种电池有了更广泛的用途。这种电池使用特殊技术吸附空气中的氧，以苛性钠溶液为电解质，电池放电时的总反应为2Zn＋O2=2ZnO，下列判断正确的是
| A．放电时，OH－向负极方向移动 |
| B．放电时，正极反应式为Zn＋2OH－－2e－=ZnO＋H2O |
| C．充电时，Zn发生氧化反应 |
| D．充电时，阴极反应为O2＋2H2O＋4e－=4OH－ |
名校课堂系列答案科目：高中化学 来源： 题型：单选题
已知在pH为4~5的溶液中,Cu2+几乎不水解,而Fe3+几乎完全水解。某学生拟用电解CuSO4溶液的方法测定铜的相对原子质量。该同学向pH=3.8酸化的、含有Fe2(SO4)3杂质的CuSO4溶液中加入过量的黑色粉末X,充分搅拌后将滤液用右图所示装置电解,其中某电极增重a g,另一电极上产生标准状况下的气体V mL。下列说法正确的是( )
| A．铜电极连接电源正极 |
| B．黑色粉末X是铁粉 |
C．铜的相对原子质量的计算式是 |
D．石墨电极上发生的反应是4OH--4e- O2↑+2H2O |
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科目：高中化学 来源： 题型：单选题
高铁酸盐在能源环保领域有广泛用途。用镍(Ni)、铁做电极电解浓NaOH溶液制备高铁酸盐Na2FeO4的装置如图所示。下列推断合理的是
A．铁是阳极，电极反应为Fe－6e－＋4H2O= ＋8H＋ |
| B．镍电极上的电极反应为2H＋＋2e－=H2↑ |
| C．若隔膜为阴离子交换膜，则OH－自右向左移动 |
| D．电解时阳极区pH降低、阴极区pH升高，最终溶液pH不变 |
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科目：高中化学 来源： 题型：单选题
如下图所示是某太空空间站能量转化系统的局部示意图，其中燃料电池采用KOH溶液为电解液，下列有关说法中正确的是( )
向日面时 背日面时
| A．该能量转化系统工作时，需不断补充H2O |
| B．该转化系统的能量本质上来源于太阳能 |
| C．水电解系统中的阴极反应：O2＋2H2O＋4e－=4OH－ |
| D．燃料电池放电时的负极反应：H2－2e－=2H＋ |
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科目：高中化学 来源： 题型：单选题
肼(N2H4)—空气燃料电池是一种环保型碱性燃料电池，电解质为20%～30%的KOH溶液，电池总反应为N2H4＋O2=N2＋2H2O。下列关于该电池工作时说法中正确的是
| A．正极的电极反应式：O2＋4H＋＋4e－=2H2O |
| B．溶液中的阴离子向正极移动 |
| C．负极的电极反应式：N2H4＋4OH－－4e－=4H2O＋N2 |
| D．溶液的pH保持不变 |
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科目：高中化学 来源： 题型：单选题
将KCl和CuSO4两种溶液等体积混合后，用石墨电极进行电解，电解过程中，溶液pH随时间t变化的曲线如图所示，则下列说法正确的是
| A．整个过程中两电极反应2Cl－－2e－=Cl2↑、2H＋＋2e－=H2↑不可能同时发生 |
| B．电解至c点时，往电解液中加入适量CuCl2固体，即可使电解液恢复至原来的浓度 |
| C．ab段表示电解过程中H＋被还原，pH上升 |
| D．原混合溶液中KCl和CuSO4的浓度之比恰好为2∶1 |
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科目：高中化学 来源： 题型：单选题
在钢铁腐蚀过程中，下列五种变化可能发生的是( )
①Fe2＋转化为Fe3＋ ②O2被还原 ③产生H2④Fe(OH)3失水形成Fe2O3·H2O
⑤杂质碳被氧化
| A．只有①和② | B．只有②③④ |
| C．①②③④ | D．①②③④⑤ |
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科目：高中化学 来源： 题型：单选题
固体氧化物燃料电池是由美国西屋(Westinghouse)公司研制开发的。它以固体氧化锆—氧化钇为电解质,这种固体电解质在高温下允许氧离子(O2-)在其间通过。该电池的工作原理如图所示,其中多孔电极a、b均不参与电极反应。下列判断正确的是( )
| A．有O2放电的a极为电池的负极 |
| B．有H2放电的b极为电池的正极 |
C．a极对应的电极反应为O2+2H2O+4e- 4OH- |
D．该电池的总反应方程式为2H2+O2 2H2O |
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