名校课堂系列答案科目：高中化学 来源： 题型：单选题
下列叙述中正确的是
| A．构成原电池正极和负极的材料必须是两种金属 |
| B．由铜、锌作电极与硫酸铜溶液组成的原电池中铜是负极 |
| C．马口铁（镀锡铁）破损时与电解质溶液接触锡先被腐蚀 |
| D．原电池工作时，电解质溶液中的阴离子向负极移动 |
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下列关于铜电极的叙述，不正确的是
| A．铜锌原电池中铜是正极 |
| B．用电解法精炼粗铜时，粗铜作阳极 |
| C．在镀件上电镀铜时可用金属铜作阳极 |
| D．电解稀硫酸制H2、O2时，铜作阳极 |
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利用下图装置进行实验，甲乙两池均为l mol·L-1的AgNO3溶液，A、B均为Ag电极。实验开始先闭合K1，断开K2。一段时间后，断开K1，闭合K2，形成浓差电池，电流计指针偏转(Ag+浓度越大氧化性越强)。下列说法不正确的是
A．闭合K1，断开K2后，A电极增重
B．闭合K1，断开K2后，乙池溶液浓度上升
C．断开K1，闭合K2后，A电极发生氧化反应
D．断开K1，闭合K2后，NO3-向B电极移动
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氢氧燃料电池已用于航天飞机。以30%KOH溶液为电解质溶液的这种电池在使用时的电极反应如下：2H2＋ 4OH-－ 4e-＝ 4H2O；O2＋ 2H2O ＋ 4e-＝ 4OH-。据此作出判断，下列说法中错误的是：
| A．H2在负极发生氧化反应 |
| B．供电时的总反应为：2H2＋O2＝2H2O |
| C．产物为无污染的水，属于环境友好电池 |
| D．燃料电池的能量转化率可达100% |
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以铬酸钾为原料，电化学法制备重铬酸钾的实验装置示意图如下：
下列说法不正确的是
A．在阴极式，发生的电极反应为：2H2O＋2e－ 2OH―＋H2↑ |
B．在阳极室，通电后溶液逐渐由黄色变为橙色，是因为阳极区H＋浓度增大，使平衡2 ＋2H＋  ＋H2O向右移动 |
C．该制备过程总反应的化学方程式为：4K2CrO4＋4H2O 2K2Cr2O7＋4KOH＋2H2↑＋2O2↑ |
D．测定阳极液中K和Cr的含量，若K与Cr的物质的量之比为d，则此时铬酸钾的转化率为α＝ |
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在下列装置中，MSO4和NSO4是两种常见金属的易溶盐。当K闭合时，SO42-从右到左通过交换膜移向M极，下列分析正确的是
| A．溶液中c(M2＋)减小 |
| B．N的电极反应式：N=N2＋＋2e－ |
| C．X电极上有H2产生，发生还原反应 |
| D．反应过程中Y电极周围生成白色胶状沉淀 |
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控制适合的条件，将反应2Fe3＋＋2I－
2Fe2＋＋I2设计成如下图所示的原电池。下列判断不正确的是
| A．反应开始时，乙中石墨电极上发生氧化反应 |
| B．反应开始时，甲中石墨电极上Fe3＋被还原 |
| C．电流计读数为零时，反应达到化学平衡状态 |
| D．电流计读数为零后，在甲中溶入FeCl2固体，乙中的石墨电极为负极 |
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目前人们掌握了可充电锌—空气电池技术，使这种电池有了更广泛的用途。这种电池使用特殊技术吸附空气中的氧，以苛性钠溶液为电解质，电池放电时的总反应为2Zn＋O2=2ZnO，下列判断正确的是
| A．放电时，OH－向负极方向移动 |
| B．放电时，正极反应式为Zn＋2OH－－2e－=ZnO＋H2O |
| C．充电时，Zn发生氧化反应 |
| D．充电时，阴极反应为O2＋2H2O＋4e－=4OH－ |
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