控制适合的条件,将反应2Fe3++2I-2Fe2++I2设计成如下图所示的原电池。下列判断不正确的是
A.反应开始时,乙中石墨电极上发生氧化反应 |
B.反应开始时,甲中石墨电极上Fe3+被还原 |
C.电流计读数为零时,反应达到化学平衡状态 |
D.电流计读数为零后,在甲中溶入FeCl2固体,乙中的石墨电极为负极 |
科目:高中化学 来源: 题型:单选题
在理论上可用于设计原电池的化学反应是
A.2Al(s)十2NaOH(aq)+2H2O(1)=2NaAlO2(ag)+3H2(g);△H <0 |
B.Ba(OH)2·8H2O(s)+2NH4Cl(s)=BaCl2(aq)+2NH3·H2O(aq)+8H2O(1);△H >0 |
C.CaC2(s)+2H2O(1)→Ca(OH)2(s)+C2H2(g);△H <0 |
D.FeCl3(aq)十3H2O(1) Fe(OH)3(s)+3HCl(aq);△H >0 |
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科目:高中化学 来源: 题型:单选题
下列关于铜电极的叙述不正确的是
A.铜锌原电池中铜是正极 |
B.用电解法精炼铜时粗铜作阳极 |
C.在镀件上镀铜时可用铜作阳极 |
D.电解稀H2SO4制H2、O2时铜做阳极 |
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科目:高中化学 来源: 题型:单选题
镁—次氯酸盐燃料电池具有比能量高、安全方便等优点,该电池主要工作原理如图所示,其正极反应为:ClO-+ H2O + 2e-= Cl-+ 2OH-,关于该电池的叙述正确的是
A.该电池中镁为负极,发生还原反应 |
B.电池工作时,OH-向正极移动 |
C.电池工作时,正极周围溶液的pH将不断变小 |
D.该电池的总反应为:Mg + ClO-+ H2O = Mg(OH)2↓+ Cl- |
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科目:高中化学 来源: 题型:单选题
图中,用石墨作电极电解饱和氯化钠溶液,Cl2被完全吸收制得有效成分为NaClO的消毒液。下列说法正确的是( )
A.a为正极,b为负极 | B.a为负极,b为正极 |
C.a为阳极,b为阴极 | D.a为阴极,b为阳极 |
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科目:高中化学 来源: 题型:单选题
有关下图装置的说法中正确的是
A.氧化剂与还原剂必须直接接触,才能发生反应 |
B.乙池中电极反应式为NO3-+4H+ + e-=NO2↑+2H2O |
C.当铜棒质量减少6.4g时,甲池溶液质量增加6.4g |
D.当铜棒质量减少6.4g时,向乙池密封管中通入标准状况下1.12LO2,将使气体全部溶于水 |
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科目:高中化学 来源: 题型:单选题
高铁酸盐在能源环保领域有广泛用途。用镍(Ni)、铁做电极电解浓NaOH溶液制备高铁酸盐Na2FeO4的装置如图所示。下列推断合理的是
A.铁是阳极,电极反应为Fe-6e-+4H2O=+8H+ |
B.镍电极上的电极反应为2H++2e-=H2↑ |
C.若隔膜为阴离子交换膜,则OH-自右向左移动 |
D.电解时阳极区pH降低、阴极区pH升高,最终溶液pH不变 |
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科目:高中化学 来源: 题型:单选题
一种新型燃料电池,以镍板为电极插入KOH溶液中,分别向两极通入乙烷(C2H6)和氧气,其中某一电极反应式为C2H6+18OH--14e-=2CO32-+12H2O。有关此电池的推断不正确的是
A.通入氧气的电极为正极 |
B.参加反应的O2与C2H6的物质的量之比为7∶2 |
C.放电一段时间后,KOH的物质的量浓度将下降 |
D.放电一段时间后,正极区附近溶液的pH减小 |
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