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    有关下图装置的说法中正确的是

    A．氧化剂与还原剂必须直接接触，才能发生反应
    B．乙池中电极反应式为NO3-+4H+ + e-＝NO2↑+2H2O
    C．当铜棒质量减少6．4g时，甲池溶液质量增加6．4g
    D．当铜棒质量减少6．4g时，向乙池密封管中通入标准状况下1．12LO2，将使气体全部溶于水

    D

    解析试题分析：A、该原电池中氧化反应与还原反应是在2个不同的烧杯中完成的，因此氧化剂与还原剂没有直接接触，A不正确；乙池是正极溶液中的NO3-得到电子，电极反应式为NO3-+2H+ + e-＝NO2↑+H2O，B不正确；C、当铜棒质量减少6．4g即0．1mol时，甲池溶液铜离子增加0．1mol，但由于盐桥中氯离子向甲池中移动，所以溶液增加的质量大于6．4g，C不正确；D、当铜棒质量减少6．4g即0．1mol时，转移电子的物质的量是0．2mol，所以根据电极反应式NO3-+2H+ + e-＝NO2↑+H2O可知生成NO2的物质的量是0．2mol，则根据反应式4NO2＋O2＋2H2O=4HNO3可知需要氧气的物质的量是0．05mol，标准状况下的体积是1．12L，D正确，答案选D。
    考点：考查原电池原理的有关应用与计算

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    氢氧燃料电池已用于航天飞机。以30%KOH溶液为电解质溶液的这种电池在使用时的电极反应如下：2H2＋ 4OH-－ 4e-＝ 4H2O；O2＋ 2H2O ＋ 4e-＝ 4OH-。据此作出判断，下列说法中错误的是：

    A．H2在负极发生氧化反应 
    B．供电时的总反应为：2H2＋O2＝2H2O 
    C．产物为无污染的水，属于环境友好电池 
    D．燃料电池的能量转化率可达100% 

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    用选项中的电极、溶液和如图所示装置可组成原电池。下列现象或结论叙述正确的是

    选项
    		电极a
    		电极b
    		A溶液
    		B溶液
    		现象或结论
    A
    		Cu
    		Zn
    		CuSO4
    		ZnSO4
    		一段时间后，a增加的质量与b减少的质量相等
    B
    		Cu
    		Zn
    		稀H2SO4
    		ZnSO4
    		盐桥中阳离子向b极移动
    C
    		C
    		C
    		FeCl3
    		KI、淀粉混
    合液
    		b极附近溶液变蓝
    D
    		Fe
    		C
    		NaCl
    		FeCl3
    		外电路电子转移方向：b→a

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    控制适合的条件，将反应2Fe3＋＋2I－2Fe2＋＋I2设计成如下图所示的原电池。下列判断不正确的是

    A．反应开始时，乙中石墨电极上发生氧化反应 
    B．反应开始时，甲中石墨电极上Fe3＋被还原 
    C．电流计读数为零时，反应达到化学平衡状态 
    D．电流计读数为零后，在甲中溶入FeCl2固体，乙中的石墨电极为负极 

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    为增强铝的耐腐蚀性，现以铅蓄电池为外电源，以Al作阳极、Pb作阴极，电解稀硫酸，使铝表面的氧化膜增厚。其反应原理如下：
    电池： Pb(s) + PbO2(s) + 2H2SO4(aq) =2PbSO4(s) + 2H2O(l)；
    电解池：2Al+3H2OAl2O3+3H2↑电解过程中，以下判断正确的是：

     
    		          电池
    		             电解池
    A
    		H+移向Pb电极
    		H+移向Pb电极
    B
    		每消耗3molPb
    		生成2molAl2O3
    C
    		正极：PbO2+4H++2e—=Pb2++2H2O
    		阳极：2Al+3H2O-6e—=Al2O3+6H+
    D


     

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    根据下图，下列判断中正确的是(  )

    A．烧杯a中的溶液pH升高
    B．烧杯b中发生氧化反应
    C．烧杯a中发生的反应为2H＋＋2e－=H2
    D．烧杯b中发生的反应为2Cl－－2e－=Cl2

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    空间实验室“天宫一号”的供电系统中有再生氢氧燃料电池(RFC)，RFC是一种将水电解技术与氢氧燃料电池技术相结合的可充电电池。RFC的工作原理如图如示。下列有关说法正确的是

    A．当有0.1 mol电子转移时，a电极产生2.24 L H2(标况)
    B．b电极上发生的电极反应式为4H2O＋4e－=2H2↑＋4OH－
    C．c电极上进行还原反应，B池中的H＋可以通过隔膜进入A池
    D．d电极上发生的电极反应式为O2＋4H＋＋4e－=2H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    研究人员最近发明了一种“水”电池，这种电池能利用淡水与海水之间含盐量差别进行发电，在海水中电池总反应可表示为：5MnO2＋2Ag＋2NaCl=Na2Mn5O10＋2AgCl。下列“水”电池在海水中放电时的有关说法正确的是

    A．正极反应式：Ag＋Cl－－e－=AgCl
    B．每生成1 mol Na2Mn5O10转移2 mol电子
    C．Na＋不断向“水”电池的负极移动
    D．AgCl是还原产物

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    以KCl和ZnCl2混合液为电镀液在铁制品上镀锌，下列说法正确的是(　　)

    A．未通电前上述镀锌装置可构成原电池，电镀过程是该原电池的充电过程
    B．因部分电能转化为热能，电镀时通过的电量与锌的析出量无确定关系
    C．电镀时保持电流恒定，升高温度不改变电解反应速率
    D．镀锌层破损后即对铁制品失去保护作用

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