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    【题目】向容积为1.00L的密闭容器中通入一定量的N2O4和NO2的混合气体，发生反应：N2O4(g)2NO2(g)ΔH>0，体系中各物质浓度随时间变化如图所示。下列有关说法正确的是

    已知：NO2为红棕色气体，N2O4为无色气体

    A.64s时，反应达到化学平衡状态

    B.到达化学平衡前，混合气体的颜色逐渐变深

    C.若该容器与外界无热传递，则反应达到平衡前容器内气体的温度逐渐升高

    D.前100s内，用NO2浓度的变化表示的化学反应速率是0.008mol·L－1·s－1

    【答案】BD

    【解析】

    A．64s后，N2O4和NO2的浓度仍在发生改变，因此并没有达到平衡，A错误；

    B．根据图示，达到平衡前，NO2的浓度在不断增大，因此混合气体的颜色逐渐变深，B正确；

    C．若为绝热仪器，根据图示，平衡正向移动，反应吸热，容器内气体的温度逐渐降低，C错误；

    D．前100s，NO2的浓度从0.20mol·L－1变化为1.00mol·L－1，则，D正确；

    答案选BD。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在25℃时，密闭容器中X、Y、Z三种气体的初始浓度和平衡浓度如下表：

    物质

    X

    Y

    Z

    初始浓度/mol·L-1

    0.1

    0.2

    0

    平衡浓度/mol·L-1

    0.05

    0.05

    0.1

    下列说法错误的是

    A.反应达到平衡时，X的转化率为50％

    B.反应可表示为X(g)+3Y(g)2Z(g)，其平衡常数为1600

    C.改变温度可以改变此反应的平衡常数

    D.改变压强，平衡常数不变，平衡不移动

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】

    研究发现，在CO2低压合成甲醇反应（CO2+3H2=CH3OH+H2O）中，Co氧化物负载的Mn氧化物纳米粒子催化剂具有高活性，显示出良好的应用前景。回答下列问题：

    （1）Co基态原子核外电子排布式为_____________。元素Mn与O中，第一电离能较大的是_________，基态原子核外未成对电子数较多的是_________________。

    （2）CO2和CH3OH分子中C原子的杂化形式分别为__________和__________。

    （3）在CO2低压合成甲醇反应所涉及的4种物质中，沸点从高到低的顺序为_________，原因是______________________________。

    （4）硝酸锰是制备上述反应催化剂的原料，Mn(NO3)2中的化学键除了σ键外，还存在________。

    （5）MgO具有NaCl型结构（如图），其中阴离子采用面心立方最密堆积方式，X射线衍射实验测得MgO的晶胞参数为a=0.420nm，则r(O2-)为________nm。MnO也属于NaCl型结构，晶胞参数为a' =0.448 nm，则r(Mn2+)为________nm。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】新制氢氧化铜存在平衡：Cu(OH)2 + 2OH— Cu(OH)42—（深蓝色）。某同学进行下列实验：

    下列说法不正确的是

    A. ①中出现蓝色沉淀

    B. ③中现象是Cu(OH)2 + 2OH— Cu(OH)42—正向移动的结果

    C. ④中现象证明葡萄糖具有还原性

    D. 对比②和④可知Cu(OH)2氧化性强于Cu(OH)42—

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】芩素是传统中草药黄芩的有效成分之一，对肿瘤细胞的杀伤有独特作用。下列有关汉黄芩素的叙述不正确的是

    A.汉黄芩素的分子式为 C16H12O5

    B.该物质遇 FeCl3 溶液显色

    C.1 mol 该物质与溴水反应，最多消耗 2mol Br2

    D.与足量 H2 发生加成反应后，该分子中官能团的种类减少 3 种

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某处工厂排出的烟道气中含氮氧化物（主要为NO、NO2）、粉尘和少量水蒸气。课外兴趣活动小组对该工厂排出的烟道气进行处理，并检测其氮氧化物含量，实验装置如图所示：

    （1）装置A中放置无碱玻璃棉，其目的是除去___________。为保证检测的准确性，装置C中盛放的化学试剂可以是___________（填字母）。

    a．碱石灰 b．浓硫酸 c．五水合硫酸铜（CuSO4·5H2O）

    （2）装置D中主要发生：2NaOH＋2NO2=NaNO2＋NaNO3＋H2O；2NaOH＋NO＋NO2=2NaNO2＋H2O

    ①若反应后尾气无残留，则参加反应的NO2、NO物质的量比值为_______（填字母）。

    a．≥1 b．≤1 c．任意值

    ②可使用适量酸性H2O2溶液，将溶液中的NO2－全部氧化为NO3－，发生反应的离子方程式是___________。

    （3）溶液中NO3－直接排放在水体中也会造成污染，现用活泼金属将溶液中NO3－转化为N2，实现氮元素的脱除，具体步骤如下：

    步骤一、取适量（2）中H2O2处理后的溶液，调节pH至中性，蒸发浓缩，得到c(NO3－)为0.100mol·L-1的溶液甲。

    步骤二、现量取50mL溶液甲，分别用金属铝、金属铁和铝铁合金在45℃、惰性气体氛围中对溶液乙进行氮脱除。

    步骤三、重复实验2~3次，溶液中NO3－的残留情况与反应时间的关系如图所示。

    ①金属铝和金属铁在0~3h内，NO3－的脱除效率均很低，几乎没被脱除，其可能的原因是___________。

    ②0~3h内铝铁合金的氮脱除效率比金属铝、金属铁大得多，其可能的原因________。

    （4）气囊用来储存处理后气体，其中可能含少量NO气体，可用酸性NaClO溶液来处理。HClO氧化NO生成NO3－和Cl－，发生反应的离子方程式是___________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】短周期主族元素M、W、X、Y、Z的原子序数依次增大，M与W形成的一种化合物是生活中的常见的清洁能源，Y的原子半径是所有短周期主族元素中最大的，由X、Y和Z三种元素形成的一种盐溶于水后，加入稀盐酸，有淡黄色沉淀析出，同时有刺激性气体产生，回答下列问题：

    (1)Y元素是____________(元素名称)，X在周期表的位置为：__________。

    (2)Y2Z2的电子式： ________________。

    (3)X、Y、Z形成的盐与盐酸反应，有淡黄色沉淀析出，同时有刺激性气体产生的离子方程式：______________。

    (4)Y2Z溶液的pH>7，其原因是(用离子方程式表示)：__________________________。

    (5)M2、WX的混合气体与空气构成碱性(KOH为电解质)燃料电池，若WX和M2体积比为1：2，W元素仅转化成MWX3-。负极总反应的电极反应式为________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】甲醇(CH3OH)是一种无色液体，在生产生活中有重要用途，同时也是一种重要的化工原料。

    (1)已知：2CH3OH(g)＋O2(g)2CO2(g)＋4H2(g)的能量变化如图所示，下列说法正确的是_____。(填字母)

    a.CH3OH转变成H2的过程是一个吸收能量的过程

    b.H2的生成速率与CH3OH的消耗速率之比为1∶2

    c.化学反应不仅有新物质生成，同时也一定伴随能量变化

    d.2mol甲醇和1mol氧气的总键能大于2mol二氧化碳和4mol氢气的总键能

    (2)某温度下，将5molCH3OH和2molO2充入2L的密闭容器中，经过4min反应达到平衡，测得c(O2)=0.4mol/L。则4min内平均反应速率v(H2)=_____，CH3OH的转化率为______。(转化率=某反应物转化浓度与该反应物起始浓度的百分比)

    (3)CH3OH燃料电池是目前开发最成功的燃料电池之一，这种燃料电池由甲醇、氧气和KOH溶液构成。该燃料电池的总反应为CH3OH+O2+KOH=K2CO3+H2O(未配平)。回答下列问题：

    ①该电池的正极反应物为______。

    ②负极的电极反应式为_____。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】铁与 4 mol·L-1的稀硫酸反应(放热反应)生成H2 的物质的量与反应时间的关系如图所示。下列结论正确的是( )

    A.反应开始 2min 内平均反应速率最大

    B.常温下，改用 98.3%的浓硫酸可以加快反应速率

    C.反应在 2～4min 间生成 H2的平均反应速率为 0.1 mol·L-1·min-1

    D.0～2min 内反应速率逐渐增大，说明 0～2min 内温度比浓度对反应速率的影响大

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