Question

【题目】在25℃时，密闭容器中X、Y、Z三种气体的初始浓度和平衡浓度如下表：

物质	X	Y	Z
初始浓度/mol·L-1	0.1	0.2	0
平衡浓度/mol·L-1	0.05	0.05	0.1

下列说法错误的是

A.反应达到平衡时，X的转化率为50％

B.反应可表示为X(g)+3Y(g)2Z(g)，其平衡常数为1600

C.改变温度可以改变此反应的平衡常数

D.改变压强，平衡常数不变，平衡不移动

Answer 1

【答案】D

【解析】

A．反应达到平衡时，X的转化率为＝50%，A正确；

B．根据反应速率之比等于浓度变化量之比等于化学计量数之比可知：△c(X)：△c(Y)：

△c(Z)＝0.05：0.15：0.1＝1：3：2，则反应的方程式为X(g)+3Y(g)2Z(g)，K＝＝＝1600，B正确；

C．平衡常数只受温度的影响，温度改变时，化学平衡常数一定变化，C正确；

D．反应为X(g)+3Y(g)2Z(g)，增大压强平衡气体体积减小的方向移动，即向生成Z的方向移动，但温度不变，平衡常数不变，D错误；

故选D。