[题目]W.M.X.Y.Z是周期表前36号元素中的四种常见元素.其原子序数依次增大.W的一种核素在考古时常用来鉴定一些文物的年代,M的氧化物是导致酸雨的主要物质之一.X的某一种单质是大气污染物监测物之一,Y的基态原子核外有6个原子轨道处于半充满状态,Z能形成红色的Z2O和黑色的ZO两种氧化物.(1)Y3+基态的电子排布式可表示为 .(2)MX3-的空� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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【题目】W、M、X、Y、Z是周期表前36号元素中的四种常见元素，其原子序数依次增大。W的一种核素在考古时常用来鉴定一些文物的年代；M的氧化物是导致酸雨的主要物质之一。X的某一种单质是大气污染物监测物之一；Y的基态原子核外有6个原子轨道处于半充满状态；Z能形成红色的Z2O和黑色的ZO两种氧化物。

（1）Y3＋基态的电子排布式可表示为。

（2）MX3－的空间构型（用文字描述）。

（3）M可形成多种氢化物，其中MH3的碱性强于M2H4的原因是。

（4）根据等电子原理，WX分子的结构式为。

（5）1 mol WX2中含有的σ键数目为。

（6）H2X分子中X原子轨道的杂化类型为。

（7）向Z2+的溶液中加入过量NaOH溶液，可生成Z的配位数为4的配位离子，写出该配位离子的结构式。

【答案】（1）1s22s22p63s23p63d3（或[Ar]3d3）(2分)

（2）平面三角形(2分)

（3）N2H4分子中N为-2价，而NH3分子中N为-3价，负电性更高，导致N原子的孤对电子更易提供出来与H+结合，故碱性更强。(3分)

（4）C≡O (2分)

（5）2×6.02×1023个（或2NA）(2分)

（6）sp3(2分)

(2分)

【解析】

试题 W、M、X、Y、Z是周期表前36号元素中的五种常见元素，其原子序数依次增大。W的一种核素在考古时常用来鉴定一些文物的年代，W是C元素，M的氧化物是导致酸雨的主要物质之一，M是N元素，X的某一种单质是大气污染物监测物之一，则X是O元素；Y的基态原子核外有6个原子轨道处于半充满状态，则Y的价电子排布为3d54s1,所以Y是Cr，Z能形成红色的Z2O和黑色的ZO两种氧化物，Z是Cu。所以（1）Y3＋基态的电子排布式可表示为1s22s22p63s23p63d3（2）NO3－离子中，N的价层电子对数为3+1/2(5+1-3×2)=3,无孤对电子，所以MX3－的空间构型为平面正三角形；（3）从化合价角度N2H4分子中N为-2价，而NH3分子中N为-3价，负电性更高，导致N原子的孤对电子更易提供出来与H+结合，故碱性更强。（4）CO与氮气是等电子体，结构相似，所以CO的结构式类似于氮气，存在三键结构，结构式为C≡O；

（5）CO2分子中存在2个碳氧双键，每个双键都有1个σ键，所以1molCO2分子中存在2NA（2×6.02×1023）个σ键;（6）H2O分子中，O的价层电子对数是2+1/2(6-2)=4，故O原子杂化类型为sp3杂化；（7）向Cu2+加入过量NaOH溶液，可生成四羟基合铜络离子，结构式为

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（1）Z2＋的核外电子排布式是________。

（2）在[Z(NH3)4]2＋离子中，Z2＋的空轨道接受NH3分子提供的________形成配位键。

（3）Q与Y形成的最简单气态氢化物分别为甲、乙，下列判断正确的是________。

a．稳定性：甲>乙，沸点：甲>乙 b．稳定性：甲>乙，沸点：甲<乙

c．稳定性：甲<乙，沸点：甲<乙 d．稳定性：甲<乙，沸点：甲>乙

（4）Q、R、Y三种元素的第一电离能数值由小到大的顺序为________(用元素符号作答)。

（5）Q的一种氢化物相对分子质量为26，其中分子中的σ键与π键的键数之比为________，其中心原子的杂化类型是________。

（6）某元素原子的价电子构型为3d54s1，该元素属于________区元素，元素符号是________。

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A.T1<T2 P1>P2 m＋n<p ΔH>0

B.T1>T2 P1<P2 m＋n>p ΔH<0

C.T1<T2 P1>P2 m＋n<p ΔH<0

D.T1>T2 P1<P2 m＋n>p ΔH>0

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【题目】在25℃时，密闭容器中X、Y、Z三种气体的初始浓度和平衡浓度如下表：

物质	X	Y	Z
初始浓度/mol·L-1	0.1	0.2	0
平衡浓度/mol·L-1	0.05	0.05	0.1

下列说法错误的是

A.反应达到平衡时，X的转化率为50％

B.反应可表示为X(g)+3Y(g)2Z(g)，其平衡常数为1600

C.改变温度可以改变此反应的平衡常数

D.改变压强，平衡常数不变，平衡不移动

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容器编号	起始各物质物质的量/mol				达平衡过程体系热量的变化（均为正值）
容器编号	C0	H20(g)	C02	H2	达平衡过程体系热量的变化（均为正值）
①	1	4	0	0	32.8kJ
②	8	2	0	0	Q1
③	0	0	1	4	Q2