【题目】反应aA(g)+bB(g)cC(g) ΔH<0在等容条件下进行。改变其它反应条件,在I、II、III阶段体系中各物质浓度随时间变化的曲线如图所示,下列说法不正确的是
A.反应的化学方程式中,a:b:c=1:3:2
B.第II阶段反应温度小于第III阶段反应温度
C.A的平均反应速率vⅠ(A)、vⅡ(A)、vⅢ(A),最大的是vⅠ(A)
D.由第一次平衡到第二次平衡,采取的措施是从反应体系中移走C
【答案】B
【解析】
A.根据图象知,随着反应的进行,A和B的浓度减小,C的浓度增大,则A和B是反应物,C是生成物,A、B、C的化学计量数之比=(2.0﹣1.00)mol/L:(6.0﹣3.00)mol/L:(2.00﹣0)mol/L=1:3:2,所以该反应方程式为:A(g)+3B(g)2C(g),A正确;
B.第Ⅲ阶段开始时与第Ⅱ阶段各物质的量相等,A、B的量减少,C的量增加,可判断平衡正向移动,且不可能是浓度变化所致,应为温度的影响,因A、B的浓度减小,平衡右移,所以应为降低温度,B错误;
C.A在Ⅰ阶段反应速率为0.05mol/(Lmin),Ⅱ为0.025mol/(Lmin),Ⅲ为0.012mol/(Lmin),所以速率最大的是vⅠ(A),C正确;
D.图象信息显示,第一次平衡后改变条件,C的浓度为0,然后随反应正向移动C浓度逐渐增大,A和B浓度减小,说明平衡正向进行,改变的条件是移走C,D正确;
故选B。
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【题目】用废铁屑制备磁性胶体粒子,制取过程如下:
下列说法不正确的是
A. 用Na2CO3溶液浸泡是为了除去废铁屑表面的油污
B. 通入N2是防止空气中的O2氧化二价铁元素
C. 加适量的H2O2是为了将部分Fe2+氧化为Fe3+,涉及反应:H2O2+2Fe2++2H+=2Fe3++2 H2O
D. 溶液A中Fe2+和Fe3+的浓度比为2:1
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【题目】W、M、X、Y、Z是周期表前36号元素中的四种常见元素,其原子序数依次增大。W的一种核素在考古时常用来鉴定一些文物的年代;M的氧化物是导致酸雨的主要物质之一。X的某一种单质是大气污染物监测物之一;Y的基态原子核外有6个原子轨道处于半充满状态;Z能形成红色的Z2O和黑色的ZO两种氧化物。
(1)Y3+基态的电子排布式可表示为 。
(2)MX3-的空间构型 (用文字描述)。
(3)M可形成多种氢化物,其中MH3的碱性强于M2H4的原因是 。
(4)根据等电子原理,WX分子的结构式为 。
(5)1 mol WX2中含有的σ键数目为 。
(6)H2X分子中X原子轨道的杂化类型为 。
(7)向Z2+的溶液中加入过量NaOH溶液,可生成Z的配位数为4的配位离子,写出该配位离子的结构式 。
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【题目】某温度下,在一容积可变的密闭容器里,反应 2A(g)B(g)+2C(g)达到平衡时,A、B 和 C 的物质的量分别为 4mol、2mol、4mol。在保持温度和压强不变的条件下,下列说法正确的是( )
A.充入 1mol 稀有气体氦(He),平衡将不发生移动
B.充入A、B、C 各 1mol,平衡将向正反应方向移动
C.将 A、B、C 各物质的物质的量都减半,C 的百分含量不变
D.加入正催化剂,正逆反应速率均加快,平衡向逆反应方向移动
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【题目】已知卤代烃在碱性条件下可以发生如下水解反应:(R 代表烃基)R—X+NaOH R—OH+NaBr。A、B、C、D、E、F、G、H 八种有机化合物有如下转换关系,部分化合物的分子式已给出。
其中,某烃 C 是重要的石油化工产品,其产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平。化合物 A 属于芳香烃,且苯环上的所有氢原子等效(处于相同的化学环境)。高分子聚合物 H 是工业上重要的聚酯纤维,被大量用于制作矿泉水瓶和衣物纤维。请根据上述信息,回答下列问题:
(1)化合物 A 的结构简式为 _______,A 的二氯代物有____种,A 的分子中最多可能有____个原子共平面。
(2)反应②的反应类型是 _____,化合物 D 中官能团的名称为 ______。
(3)请写出反应③的化学反应方程式______。
(4)请写出反应⑥的化学反应方程式______,并指出该反应的反应类型:_____。
(5)二取代芳香族化合物 I 是化合物 B 的同分异构体,且满足下列条件:
①能发生银镜反应;②不能与NaHCO3 溶液反应生成CO2;③苯环上只含有一种取代基
试写出 I 的任意两种可能的结构简式:______。
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【题目】溴酸银(AgBrO3)溶解度随温度变化曲线如图所示,下列说法错误的是( )
A. 溴酸银的溶解时放热过程
B. 温度升高时溴酸银溶解速度加快
C. 60 ℃时溴酸银的Ksp约等于6×10-4
D. 若硝酸钾中含有少量溴酸银,可用重结晶方法提纯
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【题目】如图所示装置中:b电极用金属M制成,a、c、d为石墨电极,接通电源,金属M沉积于b极,同时a、d电极上产生气泡。试回答
(1)a连接电源的__________极。b极的电极反应式为______________________________。
(2)电解开始时,在B烧杯的中央,滴几滴淀粉溶液,你能观察到的现象是:_______________,电解进行一段时间后,罩在C极上的试管中也收集到了气体。此时C极上的电极反应式为________________________________
(3)当d极上收集到44.8mL气体(标准状况)时停止电解,a极上放出了__________mol气体,若在b电极上沉积金属M的质量为0.432g,则此金属的摩尔质量为___________。
(4)电解停止后加蒸馏水使A烧杯中的溶液体积仍为200mL。取该溶液逐滴加入到25.0mL0.1mol/L HCl溶液中,当加入25.00mL这种溶液时刚好沉淀完全。试计算电解前A烧杯中MNO3溶液的物质的量浓度为__________mol/L。
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【题目】下列用于解释事实的离子方程式不正确的是( )
A.向AgCl悬浊液中加入Na2S溶液,有黑色难溶物生成:2AgCl(s)+S2-(aq)Ag2S(s)+2Cl-(aq)
B.向酸性KMnO4溶液中加入NaHSO3固体,溶液紫色褪去:2MnO4-+5HSO3-+H+=2Mn2++5SO42-+3H2O
C.向NaHCO3溶液中加入过量澄清石灰水,有白色沉淀生成:2HCO3-+Ca2++2OH-=CaCO3↓+2H2O+CO32-
D.向稀硝酸中加入铜粉,溶液变蓝色:3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O
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【题目】将0.2 mol·L-1的KI溶液和0.05 mol·L-1 Fe2(SO4)3溶液等体积混合后,取混合液分别完成下列实验,能说明溶液中存在化学平衡“2Fe3++2I-2Fe2++I2”的是
实验编号 | 实验操作 | 实验现象 |
① | 滴入KSCN溶液 | 溶液变红色 |
② | 滴入AgNO3溶液 | 有黄色沉淀生成 |
③ | 滴入K3[Fe(CN)6]溶液 | 有蓝色沉淀生成 |
④ | 滴入淀粉溶液 | 溶液变蓝色 |
A. ①和②B. ②和④C. ③和④D. ①和③
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