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    【题目】将0.2 mol·L－1的KI溶液和0.05 mol·L－1 Fe2(SO4)3溶液等体积混合后，取混合液分别完成下列实验，能说明溶液中存在化学平衡“2Fe3++2I－2Fe2++I2”的是

    实验编号

    实验操作

    实验现象

    ①

    滴入KSCN溶液

    溶液变红色

    ②

    滴入AgNO3溶液

    有黄色沉淀生成

    ③

    滴入K3[Fe(CN)6]溶液

    有蓝色沉淀生成

    ④

    滴入淀粉溶液

    溶液变蓝色

    A. ①和②B. ②和④C. ③和④D. ①和③

    【答案】D

    【解析】

    将0.2molL1的KI溶液和0.05molL1Fe2(SO4)3溶液等体积混合后，n（I-）为n（Fe3+）的两倍，若要证明存在化学平衡“2Fe3++2I-2Fe2++I2”，一方面要证明发生了反应，另一方面要证明溶液中仍存在Fe3+。

    ①向溶液中滴入KSCN溶液，溶液变红，则说明溶液中仍有Fe3+；

    ②向溶液中滴入AgNO3溶液有黄色沉淀生成，说明溶液中仍有I，但由于I-过量，过量的I-也能与Ag+产生黄色沉淀；

    ③溶液中滴入K3[Fe(CN)6]溶液有蓝色沉淀生成，说明溶液中含有Fe2+，说明有Fe3+被还原成Fe2+；

    ④溶液中滴入淀粉溶液后溶液变蓝色，说明溶液中含I2，说明有I-被氧化成I2；

    综上分析，答案选D。

    练习册系列答案
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    A. Na2CO3溶液(NaHCO3),选用适量的NaOH溶液

    B. NaHCO3溶液(Na2CO3),应通入过量的CO2气体

    C. Na2O2粉末(Na2O),将混合物在氧气中加热

    D. Na2CO3溶液(Na2SO4),加入适量Ba(OH)2溶液,过滤

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    （1）烧杯间填满碎泡沫塑料的作用是_________；

    （2）环形玻璃搅拌棒能否用环形铁质搅拌棒代替？_____（填“能”或“不能”），其原因是_________

    （3）实验时氢氧化钠溶液的浓度要用0.55 mol/L的原因是_________；实验中若改用60 mL 0.50 mol/L的盐酸与50 mL 0.55 mol/L的氢氧化钠溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量_____（填“相等”或“不相等”），若实验操作均正确，则所求中和热________（填“相等”或“不相等”）；

    （4）已知在稀溶液中，强酸和强碱发生中和反应生成1 mol 水时，放出57.3 kJ的热量，则上述反应的热化学方程式为： _____________。

    （5）倒入NaOH溶液的正确操作是 _________

    A．沿玻璃棒缓慢倒入　 B．分三次少量倒入 C．一次迅速倒入

    （6）某同学利用实验数据计算出的中和热与57.3 kJ/mol有偏差，产生偏差的原因可能是(填字母)____________。

    a．实验装置保温、隔热效果差；

    b．用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定HCl溶液的温度；

    c．量取NaOH溶液的体积时仰视读数；

    d．倒完NaOH溶液后，发现装NaOH烧杯内有极少量残留液。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】根据下表提供的数据，判断下列离子方程式或化学方程式正确的是

    化学式

    电离常数

    HClO

    K = 3×10－8

    H2CO3

    K1 = 4×10－7　K2 = 6×10－11

    A. 向NaClO溶液中通少量CO2：CO2＋NaClO＋H2O===NaHCO3＋HClO

    B. 向NaClO溶液中通过量CO2：CO2＋2NaClO＋H2O===Na2CO3＋2HClO

    C. 向Na2CO3溶液中滴加少量氯水：CO32-＋2Cl2＋H2O===2Cl－＋2HClO＋CO2↑

    D. 向NaHCO3溶液中滴加少量氯水：2HCO3-＋Cl2===Cl－＋ClO－＋2CO2↑＋H2O

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    【题目】下列图示实验合理的是

    A. 图1为证明非金属性强弱：S > C > Si

    B. 图2为制备少量氧气

    C. 图3为配制一定物质的量浓度的硫酸溶液

    D. 图4为制备并收集少量NO2气体

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    B. K=2K3－K2－K1

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