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    【题目】煤的气化是煤高效、洁净利用的方向之一。如图为加热某地煤样所得煤气组成及体积分数随温度变化的曲线图。由图可知该煤气中

    A. 只含有碳、氢两种元素

    B. 所含的有机物是CH4、CnHm

    C. CO体积分数大于CH4体积分数

    D. 低温有助于提高H2的含量

    【答案】B

    【解析】A、根据图象知，该煤气中含CO、CH4、H2、CnHm，则该煤气中含碳、氢、氧元素，故A错误；B、根据图象知，该煤气中含CO、CH4、H2、CnHm，其中有机物是CH4、CnHm，故B正确；C、随着温度升高，甲烷含量降低，CO含量升高，温度在400℃～1 000℃时，CO的体积分数比CH4的体积分数低，可能在较高温度下CO含量高于甲烷，故C错误； D、根据图象知，温度越高，H2的含量越高，故D错误； 故选B。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列有关说法正确的是

    A. △H<0的反应一定能自发反应进行。

    B. 对于一个给定的反应，选择合适的催化剂可以大幅度提升正逆反应速率和反应物转化率。

    C. 铁与稀硫酸反应制取氢气，向溶液中加入少量的CuSO4固体可以加快化学反应速率

    D. 在恒温恒压的密闭容器中进行反应2NO+O22NO2，达到平衡后充入He，平衡不移动。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】水合肼(N2H4·H2O)是一种强还原性的碱性液体，常用作火箭燃料。利用尿素法生产水合肼的原理为CO(NH2)2+2NaOH+NaClO=N2H4·H2O+Na2CO3+NaCl。

    实验1：制备NaClO溶液(己知：3NaClO2NaCl+NaClO3)。

    （1）图甲装置Ⅰ中烧瓶内发生反应的离子方程式为________________________。

    （2）用NaOH固体配制溶质质量分数为30%的NaOH溶液时，所需玻璃仪器有_______________。

    （3）图甲装置Ⅱ中用冰水浴控制温度的目的是________________________。

    实验2：制取水合肼

    （4）图乙中若分液漏斗滴液速度过快，部分N2H4·H2O会参与A 中反应并产生大量氮气，降低产品产率，该过程中反应生成氮气的化学方程式为__________________。充分反应后，蒸馏A中溶液即可得到水合肼的粗产品。

    实验3：测定馏分中水合肼的含量

    （5）称取馏分3.0g，加入适量NaHCO3固体(滴定过程中，调节溶液的pH 保持在6.5 左右)，加水配成250mL溶液，移出25.00mL置于锥形瓶中，并滴加2~3 滴淀粉溶液。用0.15mol·L-1的碘的标准溶液滴定。(已知：N2H4·H2O+2I2=N2↑+4HI+H2O)

    ①滴定操作中若不加入适量NaHCO3固体，则测量结果会___________“偏大”“ 偏小”“ 无影响”)。

    ②下列能导致馏分中水合肼的含量测定结果偏高的是___________(填字母)。

    a.锥形瓶清洗干净后未干燥

    b.滴定前，滴定管内无气泡，滴定后有气泡

    c.读数时，滴定前平视，滴定后俯视

    d.盛标准液的滴定管水洗后，直接装标准液

    ③实验测得消耗I2溶液的平均值为20.00mL，馏分中水合肼(N2H4·H2O)的质量分数为___________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】用废铁屑制备磁性胶体粒子，制取过程如下：

    下列说法不正确的是

    A. 用Na2CO3溶液浸泡是为了除去废铁屑表面的油污

    B. 通入N2是防止空气中的O2氧化二价铁元素

    C. 加适量的H2O2是为了将部分Fe2+氧化为Fe3+，涉及反应：H2O2+2Fe2++2H+=2Fe3++2 H2O

    D. 溶液A中Fe2+和Fe3+的浓度比为2:1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某小组对SO2与漂粉精的反应进行实验探究：

    操作

    现象

    取4 g漂粉精固体，加入100 mL水

    部分固体溶解

    过滤，测漂粉精溶液的pH

    pH试纸先变蓝(约为12)，后褪色

    i．出现浑浊，溶液变为黄绿色；

    ⅱ．稍后，产生大量白色沉淀，黄绿色褪去

    (1)Cl2和Ca(OH)2制取漂粉精的化学方程式是_________________。

    (2)pH试纸颜色的变化说明漂粉精溶液具有的性质是______________________。

    (3)甲同学认为现象i中溶液变为黄绿色的可能原因是：随溶液酸性的增强，漂粉精的有效成分和Cl-发生反应。通过进一步实验确认了这种可能性，其实验方案是___________________。

    (4)乙同学通过实验确定了A瓶中大量白色沉淀是CaSO4，并用离子方程式解释了现象ⅱ中黄绿色褪去的原因是________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】2016 年诺贝尔化学奖授予在“分子机器设计和合成”领域有突出成就的三位科学家，其研究对象之一“分子开关”即与大环主体分子苯芳烃、硫或氮杂环杯芳烃等有关。回答下列问题：

    （1）对叔丁基杯[4]芳烃(如图Ⅰ所示)可用于ⅢB 族元素对应离子的萃取，如La3+、Sc2+。写出基态二价 钪离子(Sc2＋)的核外电子排布式：____，其中电子占据的轨道数为_____个。

    （2）对叔丁基杯[4]芳烃由4个羟基构成杯底，其中羟基氧原子的杂化方式为_____，羟基间的相互作用力为_____。

    （3）不同大小苯芳烃能识别某些离子，如：N3-、SCN等。一定条件下，SCN与 MnO2反应可得到(SCN)2，试写出(SCN)2的结构式_______。

    （4）NH3分子在独立存在时 H－N－H 键角为 106.7°。 [Zn(NH3)6]2+离子中 H－N－H 键角变为 109.5°，其原因是：_________________________。

    （5）已知 C60 分子结构和 C60 晶胞示意图(如图Ⅱ、图Ⅲ所示)：则一个 C60 分子中含有σ键的个数为______，C60 晶体密度的计算式为____gcm3。(NA 为阿伏伽德罗常数 的值)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下表为元素周期表前三周期的一部分：

    （1）判断 Y ____ Z _____ R _____(写元素符号)。

    （2）写出X的氢化物的化学式：_________，W的氢化物的化学式_________，其沸点比较： ________＞________ ______________ (填化学式)

    （3）下图是X的基态原子的电子排布图，其中有一个是错误的，它不能作为基态原子的电子排布 图是因为它不符合________。

    （4）以上五种元素中，________(填元素符号)元素第一电离能最大。_____元素电负性最大，Y的基态原子的电子排布式为________________

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】W、M、X、Y、Z是周期表前36号元素中的四种常见元素，其原子序数依次增大。W的一种核素在考古时常用来鉴定一些文物的年代；M的氧化物是导致酸雨的主要物质之一。X的某一种单质是大气污染物监测物之一；Y的基态原子核外有6个原子轨道处于半充满状态；Z能形成红色的Z2O和黑色的ZO两种氧化物。

    （1）Y3＋基态的电子排布式可表示为 。

    （2）MX3－的空间构型 （用文字描述）。

    （3）M可形成多种氢化物，其中MH3的碱性强于M2H4的原因是 。

    （4）根据等电子原理，WX分子的结构式为 。

    （5）1 mol WX2中含有的σ键数目为 。

    （6）H2X分子中X原子轨道的杂化类型为 。

    （7）向Z2+的溶液中加入过量NaOH溶液，可生成Z的配位数为4的配位离子，写出该配位离子的结构式 。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如图所示装置中：b电极用金属M制成，a、c、d为石墨电极，接通电源，金属M沉积于b极，同时a、d电极上产生气泡。试回答

    （1）a连接电源的__________极。b极的电极反应式为______________________________。

    （2）电解开始时，在B烧杯的中央，滴几滴淀粉溶液，你能观察到的现象是：_______________，电解进行一段时间后，罩在C极上的试管中也收集到了气体。此时C极上的电极反应式为________________________________

    （3）当d极上收集到44.8mL气体（标准状况）时停止电解，a极上放出了__________mol气体，若在b电极上沉积金属M的质量为0.432g，则此金属的摩尔质量为___________。

    （4）电解停止后加蒸馏水使A烧杯中的溶液体积仍为200mL。取该溶液逐滴加入到25.0mL0.1mol/L HCl溶液中，当加入25.00mL这种溶液时刚好沉淀完全。试计算电解前A烧杯中MNO3溶液的物质的量浓度为__________mol/L。

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