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    【题目】下表为元素周期表前三周期的一部分：

    （1）判断 Y ____ Z _____ R _____(写元素符号)。

    （2）写出X的氢化物的化学式：_________，W的氢化物的化学式_________，其沸点比较： ________＞________ ______________ (填化学式)

    （3）下图是X的基态原子的电子排布图，其中有一个是错误的，它不能作为基态原子的电子排布 图是因为它不符合________。

    （4）以上五种元素中，________(填元素符号)元素第一电离能最大。_____元素电负性最大，Y的基态原子的电子排布式为________________

    【答案】 S F Ne NH3 PH3 NH3 ＞ PH3 洪特规则 Ne F 1s22s22p63s23p4

    【解析】（1）根据各元素在周期表中的位置，X、Y、Z、R、W分别代表N、S、F、Ne、P元素。

    （2）X的氢化物为NH3。W的氢化物为PH3。沸点：NH3PH3。

    （3）根据原子核外电子排布规律，其中①错误，违背了洪特规则。

    （4）根据第一电离能的变化规律，Ne的第一电离能最大。根据电负性的变化规律，F的电负性最大。根据构造原理，Y的基态原子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p4。

    （1）根据各元素在周期表中的位置，X、Y、Z、R、W分别代表N、S、F、Ne、P元素。Y、Z、R依次为S、F、Ne。

    （2）X为N元素，N原子最外层有5个电子，N的最低负价为-3价，X的氢化物为NH3。W为P元素，P原子最外层有5个电子，P的最低负价为-3价，W的氢化物为PH3。由于NH3分子间存在氢键，PH3分子间不存在氢键，沸点：NH3PH3。

    （3）根据原子核外电子排布规律，其中①错误，违背了洪特规则。

    （4）同周期从左到右第一电离能呈增大趋势，同主族从上到下第一电离能逐渐减小，Ne的第一电离能最大。同周期从左到右电负性逐渐增大，同主族从上到下电负性逐渐减小，F的电负性最大。Y为S，S原子核外有16个电子，根据构造原理，Y的基态原子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p4。

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    氯化亚铁：熔点670℃, 易升华。工业上采用向炽热铁粉中通入氯化氢来生产无水氯化亚铁。实验室可用下图所示的装置模拟工业生产无水氯化铁，请回答相关问题。

    （1）装置A用于KMnO4固体与浓盐酸反应制氯气，反应的离子方程式为______________。

    （2）弯曲的a管所起的作用是_____________________；装置采用较粗的导管来连接装铁粉的硬质玻璃管和广口瓶C，其目的是_____________________________________。

    （3）导管b 口应与_______________ (从虚线框装置中选择装置的字母序号)连接，这样可避免反应系统与环境间的相互影响。

    （4）实验完成后，取广口瓶C中收集到的产物进行如下测定

    ①称取4.52g样品溶于过量的稀盐酸中：②加入足量H2O2；③再加入足量NaOH溶液：④过滤、洗涤后灼烧沉淀；⑤称量所得红棕色固体为2.40g。则该样品中Fe元素的质量分数为______%。

    （5）由上分析数据和计算得出结论：

    ①用此装置制得的无水氯化铁含铁_________偏高，偏低），显然其中含有较多________的杂质。

    ②若要得到较纯净的无水氯化铁，可采取的装置改进措施是___________________。

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    【题目】在铜与稀HNO3的反应中，若有lmol HNO3被还原，则参加反应的铜的物质的量为

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    （1）配平上述反应方程式___________；

    （2）上述反应中有 0.3 mol 电子转移，则生成 NO 在标准状况下的体积是_______L。

    （3）根据上述反应，可用试纸和生活中常见的物质进行实验,以鉴别 NaNO2 和 NaCl 固体，结合后面提供的物质进行实验，下列能实现实验目的的物质组合是___（填序号）。

    ①水 ②碘化钾淀粉试纸 ③淀粉 ④白酒 ⑤食醋

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