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    【题目】短周期主族元素X、Y、Z、W、R原子序数依次增大，且分别位于三个不同的周期。Y与W 的原子序数相差8，W的最高正价与最低负价的代数和为4。Z的一价阳离子与氖原子具有相同的核外电子排布。请回答下列问题：

    （1）元素Y在周期表中的位置是_______________________。

    （2）Z2Y2的电子式是__________；其含有的化学键类型为____________。

    （3）W的单质有W2、W4、W8等，其熔化时克服的作用力为_____________。W与R的最高价氧化物对应的水化物的酸性较强的是__________（写化学式）。

    （4）Z的单质与Y的简单氢化物反应的化学方程式为____________________。

    【答案】第二周期，第ⅥA族 离子键、共价键 分子间作用力 HClO4 2Na + 2H2O = 2NaOH + H2↑

    【解析】

    短周期主族元素X、Y、Z、W、R原子序数依次增大，W的最高正价与最低负价的代数和为4，Y与W的原子序数相差8，可以知道Y为O，W为S；R为Cl；Z的一价阳离子与氖原子具有相同的核外电子排布，则Z为Na；X、Y、Z、W、R分别位于三个不同的周期，则X为H，以此来解答。

    由上述分析可以知道，X为H，Y为O，Z为Na，W为S，R为Cl，
    （1）O元素在周期表中的位置是第二周期，第ⅥA族,

    因此，本题正确答案是：第二周期，第ⅥA族；

    （2）Na2O2为离子化合物，电子式是；含有离子键、共价键，

    因此，本题正确答案是：；离子键、共价键；

    （3）S的单质有S2、S4、S8等，都属于分子晶体，熔化时克服分子间作用力；非金属性S<Cl，所以最高价氧化物对应的水化物的酸性较强的是HClO4，

    因此，本题正确答案是：分子间作用力；HClO4；

    （4）Na与H2O反应生成氢氧化钠和氢气，化学方程式为2Na + 2H2O = 2NaOH + H2↑，

    因此，本题正确答案是：2Na + 2H2O = 2NaOH + H2↑。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下表为元素周期表前三周期的一部分：

    （1）判断 Y ____ Z _____ R _____(写元素符号)。

    （2）写出X的氢化物的化学式：_________，W的氢化物的化学式_________，其沸点比较： ________＞________ ______________ (填化学式)

    （3）下图是X的基态原子的电子排布图，其中有一个是错误的，它不能作为基态原子的电子排布 图是因为它不符合________。

    （4）以上五种元素中，________(填元素符号)元素第一电离能最大。_____元素电负性最大，Y的基态原子的电子排布式为________________

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（I）火箭推进器中盛有强还原剂液态肼(N2H4)和强氧化剂液态双氧水。当它们混合反应时，即产生大量氮气和水蒸气，并放出大量热。已知：0.4 mol液态肼与足量的液态双氧水反应，生成氮气和水蒸气，放出256.652 kJ的热量。

    （1）该反应的热化学方程式为__________________________。

    （2）下表是部分化学键的键能数据：

    化学键

    P—P

    P—O

    O=O

    P=O

    键能/(kJ/mol)

    a

    b

    c

    x

    已知白磷的燃烧热ΔH＝－d kJ/mol，白磷及其完全燃烧的产物结构如下图所示，则上表中x＝______________________(用含有a、b、c、d的代数式表示)。

    （II）分别取40 mL的0.50 mol/L盐酸与0.55 mol/L氢氧化钠溶液进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。

    请回答下列问题：

    （3）A的仪器名称为_____________。

    （4）如下图所示，泡沫塑料板上面有两个小孔，两个小孔不能开得过大，其原因是____________；反应需要测量温度，每次测量温度后都必须采取的操作是____________________。

    （5）某学生实验记录数据如下：

    实验序号

    起始温度t1 ℃

    终止温度t2 ℃

    盐酸

    氢氧化钠

    混合溶液

    1

    20.0

    20.1

    23.2

    2

    20.2

    20.4

    23.4

    3

    20.5

    20.6

    23.6

    已知盐酸和氢氧化钠溶液的密度都是1 g/cm3，又知中和后生成溶液的比热容c＝4.18 J/(g·℃)

    依据该学生的实验数据计算，该实验测得的中和热ΔH＝________；

    （6）假定该学生的操作完全同上，实验中改用100 mL 0.5 mol/L盐酸跟100 mL 0.55 mol/L氢氧化钠溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量________(填“相等”或“不相等”)，所求中和热________(填“相等”或“不相等”)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】现有金属单质A、B和气体甲、乙、丙以及物质C、D、E、F，它们之间能发生如下反应。（图中有些反应的产物和反应条件没有标出）

    请回答下列问题：

    （1）丙的电子式为_____________；

    （2）写出下列反应的离子方程式：④_____________________________；⑤____________________________。

    （3）写出D溶液与Al反应的化学方程式____________________。

    （4）浓硫酸具有强氧化性却可以用B材料车运输，是因为_________________。

    （5）为鉴定B单质，将试样用稀盐酸溶解，取上层清液后需再加入的试剂（填写字母代号）是_____________。

    A．碘水 B．NaOH溶液 C．KSCN溶液 D．Na2SO3溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下图中的实验方案，能达到实验目的的是

    选项

    A

    B

    C

    D

    实验方案

    将NO2球浸泡在冰水和热水中

    实验目的

    探究温度对平衡2NO2N2O4的影响

    比较HCl、H2CO3和H2SiO3的酸性强弱

    除去CO2气体中混有的SO2

    验证FeCl3对H2O2分解反应有催化作用

    A. A B. B C. C D. D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】紫水晶被誉为“爱的守护石”，寓意“忠诚、勇敢”，其主要成分可表示为

    A.SiB.SiO2

    C.H2SiO3D.Na2SiO3

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】常温下，将一定量的钠铝合金置于水中，合金全部溶解，得到20 mL pH＝14的溶液，然后用1 mol/L的盐酸滴定，测得生成沉淀的质量与消耗盐酸的体积关系如图所示，则下列说法正确的是( )

    A. 原合金质量为 0.92 g

    B. 产生氧气的体积为896 mL(标准状况下)

    C. 图中m的值为1.56

    D. 图中V2的值为60

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    【题目】化学与生活密切相关，下列说法不正确的是（ ）

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    B.乙烯可作水果的催熟剂

    C.硅胶可作袋装食品的干燥剂

    D.氢氧化铝可作胃酸的中和剂

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    【题目】足量铜与一定量浓硝酸反应，得到硝酸铜溶液和NO2、N2O4、NO的混合气体，这些气体与2.24LO2(标准状况)混合后通入水中，所有气体完全被水吸收生成硝酸。若向所得硝酸铜溶液中加入2 mol/L NaOH溶液至Cu2＋恰好完全沉淀，则消耗NaOH溶液的体积是( )

    A. 60 mL B. 50 mL

    C. 45 mL D. 15 mL

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