Question

【题目】建筑工地常用的 NaNO2 因外观和食盐相似，又有咸味，容易使人误食中毒。已知NaNO2 能发生如下反应：NaNO2+HI→NO+I2+NaI+H2O。

（1）配平上述反应方程式___________；

（2）上述反应中有 0.3 mol 电子转移，则生成 NO 在标准状况下的体积是_______L。

（3）根据上述反应，可用试纸和生活中常见的物质进行实验,以鉴别 NaNO2 和 NaCl 固体，结合后面提供的物质进行实验，下列能实现实验目的的物质组合是___（填序号）。

①水 ②碘化钾淀粉试纸 ③淀粉 ④白酒 ⑤食醋

（4）某厂废切削液中，含有2%～5%的NaNO2，直接排放会造成污染，采用 NH4Cl，能使 NaNO2 转化为不引起二次污染的 N2，反应的化学方程式为______；若处理含 5%的 NaNO2废液 10t，理论上需要加入 NH4Cl____t（保留 3 位有效数字）。

Answer 1

【答案】2NaNO2+4HI＝2NO↑+I2+2NaI+ 2H2O 6.72 L ①②⑤ NaNO2+NH4Cl=NaCl+N2↑+2H2O 0.388t

【解析】

（1）在反应中，N元素的化合价从+3价降低到了+2价，得到了l个电子，I元素的化合价从-1价升高到了0价，共失去电子2个，根据电子守恒，所含以氮元素的物质前边都乘以系数2，碘单质系数是1，根据原子守恒，NaI前边式系数2，HI前边式系数4，水的前边是系数2，故反应方程式为：2NaNO2+4HI＝2NO↑+I2+2NaI+2H2O，故答案为：2NaNO2+4HI＝2NO↑+I2+2NaI+2H2O。

（2）根据反应2NaNO2+4HI＝2NO↑+I2+2NaI+2H2O，该反应转移电子是2mol，生成2molNO，所以若反应中有0.3mol电子转移，则生成NO为0.3mol，在标准状况下的体积是0.3mol×22.4L/mol=6.72L，故答案为：6.72L。

（3）①水、③淀粉、④白酒与NaNO2都不反应，所以无明显现象；KI与NaNO2反应生成I2必须在酸性条件下才能反应，食醋会电离出微量的氢离子，碘化钾在食醋本身带的溶剂水中电离出碘离子，亚硝酸钠电离出亚硝酸根与钠离子，发生反应生成碘单质，I2使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝，故①②⑤正确，故答案为：①②⑤。

（4）NaNO2→N2是被还原，故NH4Cl作还原剂。反应方程式为NaNO2+NH4Cl＝NaCl+N2↑+2H2O，根据反应方程式若处理含5%的NaNO2废液10t，理论上需要加入NH4Cl的质量为：=0.388t，

故答案为：NaNO2+NH4Cl=NaCl+N2↑+2H2O，0.388t。