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    【题目】下列说法正确的是（　　）

    A.硅是良好的半导体材料，常用于制造光导纤维

    B.高炉炼铁原料有铁矿石、黏土、空气和石灰石

    C.制备水泥和玻璃的主要原料都有石灰石

    D.煤在空气中加强热得到焦炭、煤焦油、焦炉气、粗氨水等产品的过程叫做煤的干馏

    【答案】C

    【解析】

    A．二氧化硅晶体，能够传递光信号，常用于制造光导纤维，硅是良好的半导体材料，可以制造硅芯片，故A错误；

    B．高炉炼铁的原料是铁矿石、空气、石灰石和焦炭，故B错误；

    C．生产玻璃的原料是纯碱、石灰石和石英，制造普通水泥的主要原料是粘土、石灰石，所以制造玻璃和水泥中都用到石灰石，故C正确；

    D．煤的干馏是隔绝空气条件下加强热使其分解，故D错误；

    所以本题答案为：C。

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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在0.2 L由NaCl、MgCl2、CaCl2组成的混合液中，部分离子浓度大小如图所示，回答下列问题：

    (1)该混合液中，NaCl的物质的量为________mol，含溶质MgCl2的质量为________g。

    (2)该混合液中CaCl2的物质的量为________mol，将该混合液加水稀释至体积为1 L，稀释后溶液中Ca2＋的物质的量浓度为________mol·L－1。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】联氨（又称联肼，N2H4 ， 无色液体）是一种应用广泛的化工原料，可用作火箭燃料，回答下列问题：
    （1）联氨分子的电子式为 ， 其中氮的化合价为
    （2）实验室可用次氯酸钠溶液与氨反应制备联氨，反应的离子方程式为_．
    （3）①2O2（g）+N2（g）=N2O4（l）△H1
    ②N2（g）+2H2（g）=N2H4（l）△H2
    ③O2（g）+2H2（g）=2H2O（g）△H3
    ④2N2H4（l）+N2O4（l）=3N2（g）+4H2O（g）△H4
    上述反应热效应之间的关系式为△H4=（用△H1、△H2、△H3表示）．
    （4）联氨为二元弱碱，在水中的电离方程式与氨相似，联氨第一步电离反应的平衡常数值为（已知：N2H4+H+N2H5+ K=8.5×107；Kw=1.0×10﹣14）．联氨与硫酸形成的酸式盐的化学式为 ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某混合物的水溶液中可能含有以下离子中的若干种：Na+、Al3+、Fe3+、Mg2+、Ba2+、NH 、Cl﹣、SO ，现分别取100mL的两份溶液进行如下实验． ①第一份加过量NaOH溶液后加热，收集到0.03mol气体，无沉淀生成，同时得到溶液甲．
    ②向甲溶液中通入过量CO2 ， 生成白色沉淀，沉淀经过滤、洗涤、灼烧后，得到1.02g固体．
    ③第二份加足量BaCl2溶液后，生成白色沉淀，过滤后的沉淀经足量盐酸洗涤、干燥后，得到23.3g固体，向滤液中加入AgNO3溶液又有白色沉淀产生．下列有关叙述正确的是（ ）
    A.由①可知原溶液存在离子为NH4+ ， 其浓度为0.03mol/L
    B.原溶液肯定没有Fe3+、Mg2+ ， 一定含有Na+
    C.n（NH ）：n（Al3+）：n（SO ）=3：1：10
    D.原溶液一定存在Cl﹣

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】现有下列十种物质：①液态氯化氢②小苏打 ③固体纯碱 ④二氧化碳⑤葡萄糖 ⑥氢氧化钾 ⑦氢氧化铁胶体 ⑧氨水 ⑨空气 ⑩硫酸铁溶液
    （1）上述十种物质中，属于电解质的有 ， 属于非电解质的有 ．
    （2）有两种物质在水溶液中可发生反应，离子方程式为：H++OH﹣=H2O，该反应的化学方程式为 ．
    （3）除去③中少量②的操作是 ， 化学方程式为 ．
    （4）标准状况下，L④中含有0.4mol 氧原子．
    （5）现有100mL⑩溶液中含Fe3+5.6g，则溶液中SO42﹣的物质的量浓度是 ．
    （6）若在⑦中缓慢加入⑥，产生的现象是 ．
    （7）将①加入到⑧中，⑧的导电能力变化为（填“增强”、“减弱”或“基本不变”）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】(1)阅读、分析下列两个材料：

    材料一

    物质

    熔点/℃

    沸点/℃

    密度/g/cm3

    溶解性

    乙二醇

    11.5

    198

    1.11

    易溶于水和乙醇

    丙三醇

    17.9

    290

    1.26

    能跟水、酒精以任意比互溶

    材料二

    回答下列问题(填序号)：

    A．蒸馏法 B．萃取法 C．“溶解、结晶、过滤”的方法 D．分液法

    ①将纯碱从氯化钠和纯碱的混合物中分离出来，最好用 ；

    ②将乙二醇和丙三醇相互分离的最佳方法是___________。

    (2)阅读材料三

    在溶解性方面，Br2(溴)与I2很相似，其稀的水溶液显黄色。在实验室里从溴水(Br2的水溶液)中提取Br2和提取I2的方法相似。

    回答下列问题：

    ①常用的提取方法是____________，化学试剂是 ，最主要的仪器是 。

    ②若观察发现提取Br2以后的水还有颜色，解决该问题的方法是 。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】运用元素周期律研究元素及其化合物的性质具有重要的意义．
    （1）部分短周期主族元素的最高价氧化物对应的水化物（浓度均为0.01molL﹣1）溶液的PH和原子序数的关系如图所示．

    （i）元素R在周期表中的位置是
    （ii）元素Y和W形成的Y2W2型化合物中含有化学键的类型为
    （iii）请写出X的最高价氧化物对应的水化物与其气态氢化物的离子反应方程式
    （2）短周期元素C、O、S能形成多种化合物，如CO2、CS2、COS等
    （i）下列能说明碳、硫两种元素非金属性相对强弱的是（填序号）
    A．S与H2发生化合反应比C与H2化合更容易
    B．酸性：H2SO3＞H2CO3
    C．稳定性：CH4＜H2S
    （ii）羰基硫（COS）可作为一种熏蒸剂，能防止某些昆虫、线虫的危害，其分子结构和CO2相似
    ①羰基硫（COS）的电子式为：
    ②羰基硫（COS）用氢氧化钠溶液处理及利用的过程如图：

    已知A是一种正盐，则反应I的化学反应方程式为 ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】【改编题】不规范的实验操作都有安全隐患，进入高中后化学实验明显增多，作为高中生实验时要规范操作。请改正下列各操作中的错误(在下图对应的横线上用文字简要回答)。

    A．________________________________________________________________________

    B．________________________________________________________________________

    C．________________________________________________________________________

    D．________________________________________________________________________

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如图为1mol SO2Cl2（g）和1mol SCl2（g）反应生成SOCl2（g）过程中的能量变化示意图，已知E1=x kJmol﹣1、E2=y kJmol﹣1 ， 下列有关说法中正确的是（ ）
    A.若在反应体系中加入催化剂，E1不变
    B.若在反应体系中加入催化剂，△H减小
    C.反应的活化能等于y kJmol﹣1
    D.1 mol SO2Cl2（g）和1 mol SCl2（g）反应生成SOCl2（g）的△H=（x﹣y） kJmol﹣1

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