Question

关于下列对四个量子数的说法正确的是（　　）

• A、电子的自旋量子数是?，在某一个轨道中有两个电子，所以总自旋量子数是1或是0
• B、磁量子数m=0的轨道都是球形的轨道
• C、角量子数l的可能取值是从0到n的正整数
• D、多电子原子中，电子的能量决定于主量子数n和角量子数l

Answer 1

考点：原子核外电子的运动状态

专题：

分析：量子数包括主量子数n（决定轨道能量的主要量子数）、角量子数l（决定电子空间运动的角动量，即决定电子亚层，取n-1）、磁量子数m（决定原子轨道在空间的伸展方向）和自旋量子数S四种（电子有顺时针方向和逆时针方向的自旋两种不同方向的自旋）．
A．电子的自旋量子数是

1

2

，只表示在某一个轨道中只有一个电子；
B．m表示磁量子数决定决定原子轨道（或电子云）在空间的伸展方向，角量子数为零，1S是球形的轨道，其它对应的轨道具有球对称性，如2s、3s之类的都有好几个主峰，但具有球对称性；
C．角量子数l决定电子亚层，取n-1；
D．多电子原子中，主量子数n和角量子数l决定电子的能量．

解答： 解：A．一个原子轨道中最多容纳两个自旋方向相反的电子，自旋量子数取值为±

1

2

，电子的自旋量子数是

1

2

，只表示只表示在某一个轨道中只有一个电子，故A错误；
B．m表示磁量子数决定决定原子轨道（或电子云）在空间的伸展方向（s能级只有1个轨道，p能级有3个轨道，d能级有5个轨道，f能级有7个轨道），磁量子数m=0的轨道，只有角量子数为零时，对应的s轨道，在空间呈球形伸展方向，故B错误；
C．l表示角量子数决定电子亚层（取n-1）如l=0，1，2，3分别是s，p，d，f，最大值为（n-1），故C错误；
D．多电子原子中，电子按能量高低分层排布，n表示主量子数决定电子层数（n取1、2、3、4、5、6、7），l表示角量子数决定电子亚层（取n-1）如l=0，1，2，3分别是s，p，d，f，主量子数n和角量子数l决定电子的能量，故D正确；
故选D．

点评：本题考查了原子核外电子运动四个量子数的有关知识，理解主量子数n、角量子数l、磁量子数m、自旋量子数m_s是解答关键，题目难度中等．