Question

下列说法正确的是（N_A为阿伏加德罗常数的值）（　　）

• A、1mol甲基（-¹⁴C¹H₃）所含的中子数和电子数分别为8N_A、9N_A
• B、0.1mol/L的Na₂S溶液中，含Na⁺的数目为0.2N_A
• C、0.1molMnO₂与40mL 10mol/L的浓盐酸充分反应，生成的氯气分子数为0.1N_A
• D、16.9 g过氧化钡（BaO₂）加入足量H₂O中转移电子数目为0.2N_A

Answer 1

考点：阿伏加德罗常数

专题：

分析：A．甲基（-¹⁴C¹H₃）中含有中子数为：14-6=8，含有电子数为：6+1×3=9；
B．缺少硫化钠溶液的体积，无法计算钠离子的物质的量；
C．该浓盐酸中含有0.4mol氯化氢，完全反应0.4mol氯化氢会生成0.1mol氯气，由于随着反应的进行，浓盐酸变成稀盐酸，反应停止，则反应生成的氯气的物质的量小于0.1mol；
D．16.9g过氧化钡的物质的量为0.1mol，0.1mol过氧化钡与水完全反应生成0.05mol氧气，转移电子的物质的量为：0.05mol×2=0.1mol．

解答： 解：A．1mol甲基（-¹⁴C¹H₃）中含有中子为：（14-6）mol=8mol，含有电子数为：（6+1×3）mol=9mol，所含的中子数和电子数分别为8N_A、9N_A，故A正确；
B．没有告诉该硫化钠溶液的体积，无法根据n=cV计算钠离子的物质的量，故B错误；
C．40mL 10mol/L的浓盐酸中含有0.4mol氯化氢，完全反应0.4mol氯化氢会生成0.1mol氯气，由于随着反应的进行浓盐酸会变成稀盐酸，则反应停止，所以反应生成的氯气的物质的量小于0.1mol，生成的氯气分子数小于0.1N_A，故C错误；
D．16.9g过氧化钡的物质的量为：

16.9g

169g/mol

=0.1mol，0.1mol过氧化钡与水完全反应生成0.05mol氧气，过氧化钡中氧元素的化合价为-1价，则生成0.05mol氧气转移电子的物质的量为：0.05mol×2=0.1mol，转移电子数目为0.1N_A，故D错误；
故选A．

点评：本题考查阿伏加德罗常数的有关计算和判断，题目难度中等，注意掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系，选项BC为易错点，注意明确B中缺少溶液体积、C中氯化氢不会完全反应．